江蘇專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十七化學(xué)圖表題試卷部分課件-資料下載頁(yè)
2025-06-12 13:55本頁(yè)面
【正文】 2+2CO2? 2Na2CO3+O2。實(shí)驗(yàn)室敞口放置的 過(guò)氧化鈉 (Na2O2)已部分變質(zhì) ,取少量該固體樣品于試管中 ,加足量水 ,可觀察到什么現(xiàn)象 ?如何 檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉 ?(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 ) (5)鈦和鈦合金性能優(yōu)良 ,廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來(lái)制取鈦 ,在高溫 時(shí) ,鈉與四氯化鈦 (TiCl4)反應(yīng)生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取 kg鈦 ,理論上需要鈉的質(zhì) 量是多少 ? 答案 (1)d(1分 ) (2)2Na+2H2O? 2NaOH+H2↑(1分 ) 2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O(1分 ) (3)(1分 ) (1分 ) (4)固體溶解 ,有氣泡產(chǎn)生。 (1分 ) 向該試管中滴加足量的 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 ),靜置 ,取上層清液 ,向其中滴加酚酞溶液 ,溶 液變紅。 (1分 ) (5)解 :設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量為 x。 4Na+TiCl4? 4NaCl+Ti(1分 ) 423 48 x kg ? =? (1分 ) x=? = kg(1分 ) 答 :理論上需要鈉 kg。 4 23?. 4 k gx4 23 kg48??解析 (1)鈉原子的最外層只有 1個(gè)電子 ,因此在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,因此 d 不正確。 (2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 ,書寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平和標(biāo)注“ ↑” 。小蘇 打是碳酸氫鈉 ,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳 ,書寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平、標(biāo)注反應(yīng) 條件 (加熱 )和生成物狀態(tài)。 (3)根據(jù)標(biāo)簽信息和計(jì)算公式“溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)”可計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量為 500 mL g/cm3%= g。配制 50 g 6%的氯化鈉溶液 , 量取水時(shí)若俯視讀數(shù) ,則實(shí)際量取的水偏少 ,配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 (4)向固體中加入 足量水時(shí) ,可觀察到固體溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 (過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) )。要驗(yàn)證氫氧化鈉存在 ,應(yīng)先用過(guò) 量的氯化鈣或氯化鋇等將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 ,然后向上層清液中滴加酚酞溶液 ,若酚酞 溶液變紅 ,則說(shuō)明含有氫氧化鈉。 (5)根據(jù)題意首先寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 4Na+TiCl4? 4NaCl+Ti,然后利用 kg鈦直接求得鈉的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)注意單位是“ kg”。 7.(2022廣東 ,25,11分 )同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究 (見(jiàn)下圖 )。 (1)甲實(shí)驗(yàn)恰好中和 ,則該溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式 )。 (2)取乙反應(yīng)后的溶液 g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的 Na2CO3溶液 (見(jiàn)丙圖 ),溶液 pH的變化如圖 2 所示。則與 CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g。請(qǐng)計(jì)算該溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù) (寫出計(jì)算過(guò)程 ,精確到 %)。 ? (3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖 3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。 圖 3 (4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是 。 答案 (11分 )(1)CaCl2(1分 ) (2)(1分 ) 則碳酸鈉的質(zhì)量為 g%= g? (1分 ) 設(shè)該溶液中 CaCl2的質(zhì)量為 x,則 : CaCl2+Na2CO3? 2NaCl+CaCO3↓? (1分 ) 111 106 x g? (1分 ) ? =? ? (1分 ) 解 :x= g? (1分 ) ? 100%=%,該溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %? (1分 ) (3)曲線如圖 (2分 ) (4)無(wú)法判斷是否恰好反應(yīng) (1分 ) x1060 . 6 g1 1 . 1 g6 0 . 0 g解析 (1)甲中稀鹽酸和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng) ,生成物是氯化鈣和水 ,因此該溶液中的溶 質(zhì)是 CaCl2。 (2)由坐標(biāo)圖可知 ,反應(yīng)剛開始時(shí) a點(diǎn)的 pH7,說(shuō)明乙中鹽酸過(guò)量 ,則乙是氯化鈣和 鹽酸的混合液 ,故向其中滴加 Na2CO3溶液時(shí) ,碳酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 ,溶液 pH變化 為 ab段 。到 b點(diǎn)時(shí) ,鹽酸恰好完全反應(yīng) ,繼續(xù)滴加 Na2CO3溶液時(shí) ,Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和氯化鈉 ,因此溶液 pH不變 (圖像出現(xiàn)平臺(tái) )。直到 c點(diǎn)氯化鈣被完全反應(yīng)掉 。當(dāng)繼續(xù)滴加 Na2CO3溶液時(shí) ,溶液中不發(fā)生任何化學(xué)變化 ,但由于 Na2CO3溶液本身顯堿性 ,故溶液 pH逐漸增大。 與 CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g= g。然后求出碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 , 利用化學(xué)方程式求出氯化鈣的質(zhì)量 ,繼而求出氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)由以上分析 知 ,bc段表示乙溶液中氯化鈣與碳酸鈉溶液生成沉淀的反應(yīng) ,b、 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量 分別為 g、 g,由此可畫出產(chǎn)生沉淀的圖像。 (4)乙組中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯 的現(xiàn)象 ,因此無(wú)法判斷二者是否恰好完全中和。
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