【正文】 2O(其他合理答案均可 ) (3)把少量硫酸銨放在試管中 ,加入 3 mL氫氧化鈉溶液 ,在酒精燈上微熱 ,把濕潤的紅色石蕊試 紙放在試管口 ,觀察試紙顏色的變化 (或把少量硫酸銨放在研缽中 ,再加入一些熟石灰 ,用研杵 混合研磨 ,小心聞混合物的氣味。其他合理答案均可 ) (4)2→0。+4→0 (5)3S+6NaOH? Na2SO3+2Na2S+3H2O 解析 (1)① SO SO2都屬于氧化物 。② SO H2SO Na2SO3中 S元素的化合價都為 +4價。 (2) 置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng) ,例如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 氫氣和硫酸亞鐵 。復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中 ,兩種化合物互相交換成分 ,生成兩種新的化合物的反 應(yīng) ,例如氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。 (3)銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)會產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體 ,據(jù)此可檢驗銨態(tài)氮肥。 (4)反應(yīng)前 H2S中 S元素的化合價為 2,SO2中 S元素的化合價為 +4,反應(yīng)后 S元素的化合價為 0,所以在整個反應(yīng)中硫元素的化合價變化為 :2→0。+4→0。 (5)在化 學(xué)反應(yīng)中 ,有元素化合價升高必然有元素化合價降低 ,則另一生成物應(yīng)為 Na2S,然后配平反應(yīng)的 化學(xué)方程式即可。 9.(2022福建福州 ,15,12分 )Ⅰ .質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。 (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量 ,能驗證質(zhì)量守恒定律的是 (填標(biāo)號 )。 (2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程 ,固體質(zhì)量變化如圖所示。 ? ①從燃燒條件分析 ,固體質(zhì)量在 t1前沒有發(fā)生變化的原因為 。 ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。 (3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示 : ? ①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為 。 ②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為 。 Ⅱ .甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (ω)與溫度 (T)的關(guān)系如圖所示。 ? (1)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小” )。 (2)下列對 P點的含義敘述正確的是 (填標(biāo)號 )。 ℃ 時 ,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 ℃ 時 ,甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ℃ 時 ,甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 (3)25 g乙物質(zhì)完全溶于 100 g水中所需的最低溫度是 ℃ 。 (4)t2 ℃ 時 ,若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體 ,須蒸發(fā)掉較多水的是 (填“甲”或“乙” )物質(zhì)飽和溶液。 答案 (12分 ) Ⅰ .(1)C (2)①溫度未達(dá)到紅磷的著火點 ② 4P+5O2? 2P2O5 ③ (3)①置換反應(yīng) ② 1∶ 2 Ⅱ .(1)增大 (2)A (3)t1 (4)乙 解析 Ⅰ .(1)質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化 ,所給選項中 ,只有 C中發(fā)生了化學(xué)變化。 (2)①加熱一段時間后 ,溫度達(dá)到紅磷的著火點 ,紅磷才能燃燒 ,質(zhì)量才發(fā)生改變。 ②紅磷燃燒的化學(xué)方程式為 4P+5O2? 2P2O5。 ③參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g= g。 (3)①由微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2F2+2H2O? 4HF+O2,該反應(yīng)為置換反應(yīng)。 ②由 2F2+2H2O? 4HF+O2可知 ,F2與 HF的分子數(shù)目比為 1∶ 2。 Ⅱ .(1)由題圖可知 ,甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大。 (2)B選項中沒有指明溶液是否飽和 ,不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 。C選項中未指明飽和溶液 的質(zhì)量 ,不能比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小。 (3)25 g乙物質(zhì)完全溶于 100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=20%, 則所需最低溫度為 t1 ℃ 。 (4)t2 ℃ 時 ,乙的溶解度比甲的溶解度小 ,因此 ,析出等質(zhì)量的固體時 ,乙物質(zhì)的飽和溶液需要蒸 發(fā)掉較多的水。 25 g5 g 100 g?10.(2022廣東梅州 ,14,8分 )工業(yè)上以粗鹽 (含少量 MgCl CaCl2雜質(zhì) )為原料 ,利用電解飽和食鹽 水的方法制備 NaOH,其簡要工藝流程如下 : ? (1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。 (2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是 。 (3)驗證步驟②中 CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為 CaCO3的方法是 。 (4)寫出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 答案 (1)復(fù)分解 (2分 ) (2)除去過量的 NaOH和 Na2CO3(2分 ) (3)取少量濾液于試管中 ,加入 Na2CO3溶液 ,無沉淀生成 (2分 ) (4)2NaCl+2H2O? 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分 ) 解析 (1)向粗鹽水中加入過量的 NaOH溶液是為了除去雜質(zhì) MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2 +2NaOH? Mg(OH)2↓+2NaCl,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 。(2)步驟②中加入過量的 Na2CO3溶 液是為了除去雜質(zhì) CaCl2,過濾后得到的濾液中 ,除含有 NaCl外 ,還含有過量的 NaOH和 Na2CO3, 因此步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的 NaOH和 Na2CO3。(3)取少量濾液于試管中 , 向其中加入 Na2CO3溶液 ,若無沉淀生成即可證明 CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為 CaCO3。(4)步驟④是電解飽 和食鹽水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 11.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,15,5分 )空氣中氮氣的含量最多 ,氮氣在高溫、高能量條件下可與某 些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥 (NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要 求回答下列問題 : ? (1)步驟①中發(fā)生的是 變化 (填“物理”或“化學(xué)” )。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有 個。 (4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明 : 硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 (填字母 )。 施用該類肥料時 ,要避免與堿性物質(zhì)混合使用 ,寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 答案 (1)物理 (2)4NH3+5O2? 4NO+6H2O (3)3 (4)AC 2NH4NO3+Ca(OH)2? Ca(NO3)2 +2H2O+2NH3↑ 硝酸銨 化學(xué)式 :NH4NO3 含氮量 :≥ 30% 注意事項 :密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源 …… 解析 (2)步驟③中反應(yīng)物是 NH3和 O2,生成物是 NO和 H2O,反應(yīng)條件是催化劑和加熱 ,化學(xué)方程 式為 4NH3+5O2? 4NO+6H2O。 (3)題述過程中發(fā)生的反應(yīng)為② N2+3H2? 2NH 3, ③ 4NH3+5O2? 4NO+6H2O,④ 4NO+2H2O+3O2? 4HNO3,⑤ HNO3+NH3? NH4NO3,② ④⑤均是化合反應(yīng) ,所以屬于化合反應(yīng)的有 3個。 (4)由包裝袋說明中注意事項可知 ,硝酸銨易 溶于水 ,受熱易分解 ,故選 A、 C。硝酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、氨氣和水 ,化學(xué)方程式 為 2NH4NO3+Ca(OH)2? Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。