【正文】 “堿性”或“中性” )。(2)偏硅酸中硅元素的化合價(jià)為 +4,可表示為 H2 O3。 4Si?每 100 mL含量 (mg/100 mL) 氯化鉀 70 硫酸鎂 240 偏硅酸 180 pH(25 ℃ ) ~ 14.(2022北京 ,18,3分 )為保護(hù)綠水青山 ,可將工業(yè)殘留的鋇渣 [主要成分為碳酸鋇 (BaCO3)]進(jìn)行 無害化處理 ,制取化工原料硫酸鋇 (BaSO4)。 (1)粉碎鋇渣的目的是 。 (3)反應(yīng)釜 2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w ,所以反應(yīng)釜 1中的氣體 X為二氧化碳。 15.(2022安徽 ,13,6分 )廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫 (Sn)等 ,為實(shí)現(xiàn)對其中錫的綠色回 收 ,某工藝流程如下。 (2)銅的金屬活動性比錫的 (填“強(qiáng)”或“弱” ),固體 A中一定含有的金屬元素是 。 (4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬 ,該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是 (回 答一點(diǎn)即可 )。 (2)根據(jù)金屬活動性順序可知銅的活動性比錫弱 ,錫與四氯化錫能反應(yīng)生成二 氯化錫 ,銅比錫活動性弱 ,故固體 A中一定含銅 ,可能含錫。 (4)直接焚燒廢舊電路板 ,塑料的燃燒產(chǎn)物會污染環(huán)境 , 題中工藝更加環(huán)保 ,且電解產(chǎn)生的 SnCl4可以循環(huán)利用。 (2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是 。 答案 (1)H2C2O4 (2)ZnCl2+(NH4)2C2O4? ZnC2O4↓+2NH4Cl (3)過濾 研缽 (4)ZnC2O4 ? ZnO+CO↑+CO2↑ 解析 (1)草酸的化學(xué)式是 H2C2O4。 (3)“操作 A”是將溶液與難溶性固體分離 ,故該操作為過濾 。 (4)“高溫 灼燒”時(shí)草酸鋅分解得氣體混合物 ,根據(jù)原子守恒 ,可推知?dú)怏w混合物中含有一氧化碳和二氧 化碳 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ZnC2O4? ZnO+CO↑+CO2↑。操作流程如下圖所示。操作②時(shí) ,當(dāng) 即可停止加熱。 (3)溶液 a除了可能含有 NaOH外 ,還一定含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式 )。Mg(OH)2與某酸反應(yīng) ,最終得到硫酸鎂 ,說明該酸是硫酸 ,氫氧化鎂與硫酸 反應(yīng)生成硫酸鎂和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg(OH)2+H2SO4? MgSO4+2H2O。 (2)廢水中含有氯化鐵 ,加入氫氧 化鈉溶液后得到的固體 B是氫氧化鐵 ,加熱氫氧化鐵可得到氧化鐵和水。 18.(2022福建 ,12,6分 )我國科學(xué)家研究出碳化鉬 (Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系 ,使水 煤氣中的 CO和 H2O在 120 ℃ 下發(fā)生反應(yīng) ,反應(yīng)微觀模型如下圖所示。 (2)該反應(yīng)過程中 : ①構(gòu)成催化劑的各原子 (填“有”或“沒有” )變化。 ③反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)微觀模型中 的分子有 CO、 H2O、 CO H2,只有 H2分子為單質(zhì)分子。②從反應(yīng)微觀模型中可以看出金原子對 CO起吸附 催化作用 。 19.(2022江西 ,19,5分 )分子篩 (又稱為沸石 ,主要成分為水合硅鋁酸鈉 )可作為催化劑或吸附劑 等。 (2)步驟②加入 NaOH溶液前需將燒渣粉碎 ,其目的是 。 (4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì) (水除外 )是 。(2)反應(yīng)物的接觸面積越大 ,反應(yīng)速率越快 ,反應(yīng)越充分 ,因此加入氫氧化鈉溶液前將燒渣粉 碎 ,目的是增大反應(yīng)物間的接觸面積 ,從而增大反應(yīng)速率 ,并使其充分反應(yīng) 。(4)由題中流程可知 ,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。 ? 資料 : 2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩電極 ,一端得到 NaOH和 H2,另一端得到 Cl2。 (2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺 (帶鐵圈 )、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和 。 (4)Cl2可用于生產(chǎn) 84消毒液 (有效成分 NaClO),反應(yīng)原理為 :2NaOH+Cl2? NaClO+NaCl+H2O, 反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有 種。電解水的化學(xué)方程式為 。 ? 答案 (除注明外每空 1分 ,共 9分 )(1)NaCl的溶解度受溫度影響較小 (2)蒸發(fā)皿 (3)① 能耗 低 (4)3 (5)生成氯氣 ,影響水的組成元素的測定 2H2O? 2H2↑+O2↑(2分 ) (6)b 解析 (2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)過程中還用到蒸發(fā)皿。途徑①操作步驟簡便 ,節(jié)約能源 ,故工業(yè)生產(chǎn)中選擇途徑 ①。 (5)加入氯化鈉后電解時(shí)會有氯氣生成 ,影響水的組成元素的測 定。 (6)根據(jù)電解水 “正氧負(fù)氫”推知 ,氯氣在與電源正極相連的電極上產(chǎn)生 ,應(yīng)將 b端與電源正極相連 ,產(chǎn)生的氯 氣與氫氧化鈉充分反應(yīng) ,從而制得 84消毒液。 (2)酸浸槽中 ,FeO轉(zhuǎn)化為 FeSO4,加入的物質(zhì) X是 。 答案 (1)3 (2)硫酸 (3)FeSO4和 NH4HCO3 解析 (1)反應(yīng)中出現(xiàn)的含碳元素的物質(zhì)有 C、 CO、 CO2,其中碳元素化合價(jià)分別是 0、 + +4。 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類 不變分析主反應(yīng)器中的反應(yīng) ,生成的 FeCO3中 Fe元素來自 FeSO4,C? 來自 NH4HCO3,所以反應(yīng) 物應(yīng)為 FeSO4和 NH4HCO3。 (2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 。 答案 (1)加熱混合固體 (2)除去 Ca2+和 Ba2+ (3)不嚴(yán)謹(jǐn) ,理由是 :加入的過量的 K2CO3未除去 (或最后溶液中還含有 K2CO3雜質(zhì) ) 解析 (1)碳酸氫銨受熱易分解 ,可用加熱的方法除去。 (3)此方案所得濾液中除含有 KCl外 ,還含有 K2CO3,因此該方案不嚴(yán)謹(jǐn)。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的利用 鐵礦燒渣 (主要成分為 Fe2O FeO和泥沙等 )制取碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程圖 : 請回答下列問題 : (1)操作 a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和 。 (3)濾液 Ⅰ 中加入鐵粉后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 :① 。 (4)“調(diào)節(jié)濾液 Ⅱ 的 pH”的操作中用 測定加入氨水后溶液的 pH。 答案 (1)漏斗 (2)Fe2+ (3)Fe2(SO4)3+Fe? 3FeSO4 (4)pH試紙 (或 pH計(jì) ) (5)(NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4 (化學(xué)方程式 2分 ,其余每空 1分 ) 解析 (1)操作 a為過濾 ,用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。 (3)鐵粉加入濾液 Ⅰ 中 ,鐵粉會和 Fe2(SO4)3反應(yīng) ,將 Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為 FeSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+Fe2(SO4)3? 3FeSO4。 (4)測定溶液的 pH應(yīng)使用 pH試紙或 pH計(jì)。 24.(2022湖北武漢 ,32,6分 )將 g CuZn合金粉末放到盛有 10 g稀硫酸的燒杯中 ,恰好完全反 應(yīng)。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 : (1)CuZn合金屬于 材料 (填“金屬”或“有機(jī)合成” )。寫出必要 的計(jì)算過程。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 65 2 x g ? =? x= g 答 :略。(2)生成的氫氣和不參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量和為 g+ 10 g= g,若設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x,則生成 H2的質(zhì)量為 g( gx)= g, 然后根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算出鋅的質(zhì)量。如圖是碘元素在元素周期表中的有關(guān) 信息 ,下列說法 錯誤 的是 ? ( ) ? 53