【正文】 2KCl+3O2↑(1分 ) 245 96 g x(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 答 :制得氧氣的質(zhì)量是 g。 g 20% g(1 ) g g g(1 )?? ?????分 分1 9 .6 gx解析 略。 16.(2022河北 ,36,5分 )用圖 1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。將稀硫酸全 部加入錐形瓶中 ,天平示數(shù)的變化如圖 2所示。請計算 : ? (1)共制得氫氣 g。 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答案 (1) (2)解 :設(shè) g稀 H2SO4中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 x g ? =? x=? = g 稀 H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=% 答 :所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %。 20 . 2 g98 g2?9 .8 g0 0 .0 g解析 (1)由質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量為 g= g。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式 及氫氣的質(zhì)量可計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,進而計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 17.(2022陜西 A,23,5分 )化學(xué)興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的 NaOH固體中 Na2CO3的質(zhì)量 分數(shù)。 ? (1)根據(jù)題中信息 (填“能”或“不能” )計算 Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (2)計算固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 答案 (1)不能 (1分 ) (2)解 :設(shè) Na2CO3的質(zhì)量為 x。 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH(1分 ) 106 100 x g ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) =? 100%=%(1分 ) 答 :固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 %。 1002 . 0 gx2 . 1 2 g0 . 0 g解析 (1)因為加入的氫氧化鈣溶液是過量的 ,即氫氧化鈣沒有全部參加反應(yīng) ,故無法計算氫氧 化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 18.(2022內(nèi)蒙古包頭 ,11,7分 )有一不純的氯化鈉固體樣品 (雜質(zhì)不溶于水 ),取樣品 25克放入燒 杯中 ,然后加入 80克水使其充分溶解 ,靜置后過濾取 ,加入 全反應(yīng)生成白色沉淀 ,過濾后得到 156克溶液。 計算 :(1)生成白色沉淀的質(zhì)量。 (2)。 (3)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 答案 解 :(1)白色沉淀的質(zhì)量為 g+ g156 g= g(1分 ) (2)設(shè) x NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3? (1分 ) x g ? =? x= g? (1分 ) 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=20%? (1分 ) (3)設(shè) 25克樣品中氯化鈉的質(zhì)量為 y ? 100%=20%(或 ? =? )? (2分 ) y=20 g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=80%? (1分 ) 答 :(略 ) 8 .x1 4 3 . 58 . 7 g1 1 . 7 g5 8 . 5 g8 0 gyy ?8 0 gy20%1 20%?0 g2 5 g解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成沉淀的質(zhì)量為 : g+ g156 g= g。 (2)根據(jù)化 學(xué)方程式及氯化銀沉淀的質(zhì)量計算反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量 ,進而計算出 g濾液中氯化鈉的質(zhì) 量分數(shù)。 (3)首先根據(jù)氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)列式計算出 25 g樣品中氯化鈉的質(zhì)量 ,然后 由氯化鈉的質(zhì)量和樣品總質(zhì)量即可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 19.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,17,5分 )鐵的氧化物有三種 ,分別是 FeO、 Fe2O3和 Fe3O4。某固體粉末 可能含有一種或兩種鐵的氧化物。取 ,向其中通入足量一氧化碳并加熱 (假設(shè) 固體完全反應(yīng) ),將反應(yīng)生成的氣體通入足量的澄清石灰水中 ,生成 。試計算 : (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克 ?(要求寫出計算過程 ) (2)固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為 或 。 答案 (1)解 :設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為 x Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O 44 100 x 40 g ? =? x= g 答 :生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 (2)Fe3O4 FeO和 Fe2O3 x4 0 g解析 (1)已知生成 CaCO3的質(zhì)量為 g,根據(jù)化學(xué)方程式列比例式可求出 CO2的質(zhì)量。 (2)若三種鐵的氧化物分別與 CO充分反應(yīng) ,均生成 g CO2時 ,設(shè)消耗 FeO、 Fe2O Fe3O4的質(zhì) 量分別為 x、 y、 z。 FeO+CO? Fe+CO2 72 44 x g ? =? x= g Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 160 3 44 y g ? =? y≈ g x441 7 . 6 gy3 4 41 7 .6 g?Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2 232 4 44 z g ? =? z= g 題中固體粉末的質(zhì)量為 g,通過上面的計算結(jié)果可得出該固體粉末中含有的鐵的氧化物可 能為 Fe3O4或 FeO和 Fe2O3。 z4 4 41 7 .6 g?20.(2022山東濰坊 ,27,8分 )向 53 g質(zhì)量分數(shù)為 10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為 5%的 稀鹽酸 ,生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。 (不考慮 CO2的溶解 ) ? 已知 : OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 : Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3 BD段 (不含 B點 )反應(yīng)的化學(xué)方程式為 : NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 請回答 : (1)53 g質(zhì)量分數(shù)為 10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 g。 (2)A點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式 )。 (3)B點的橫坐標為 。 (計算結(jié)果保留 1位小數(shù) ,下同 ) (4)假設(shè) C點橫坐標為 ,計算 C點對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。 (寫出計算過程 ) 答案 (8分 ) (1)(1分 ) (2)Na2CO NaCl、 NaHCO3(2分 )(不全不得分 ) (3)(2分 ) (4)解 :設(shè) C點對應(yīng)的 CO2的質(zhì)量為 x。 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 44 ( g) 5% x(1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 答 :C點對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為 g。 6 . g 5%x?解析 (1)碳酸鈉的質(zhì)量為 53 g 10%= g。 (2)OB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3,A點處在 OB之間 ,說明碳酸 鈉有剩余 ,所以 A點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 Na2CO NaCl、 NaHCO3。 (3)設(shè) :碳酸鈉全部生成碳酸氫鈉時需要 HCl的質(zhì)量為 y。 Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3 106 g y ? =? y= g 需要鹽酸的質(zhì)量為 g247。 5%= g 故 B點的橫坐標為 。 (4)BD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3+HCl? NaCl+CO2↑+H2O,BC段反應(yīng)的 HCl的質(zhì) 量為 ( g) 5%,根據(jù)化學(xué)方程式即可求出 C點對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量。 1065 . 3 g3 6 . 5y21.(2022重慶 A,25,7分 )硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦 (主要含 ZnO)和稀 硫酸為原料制取硫酸鋅 ,化學(xué)反應(yīng)方程式為 :ZnO+H2SO4? ZnSO4+H2O。計算 : (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 。 (2)如果用 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 1%的硫酸鋅溶液配制 10%的硫酸鋅防腐液 ,需要加入多少克 硫酸鋅固體 ? (3)取 50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng) ,最后得到 kg 硫酸鋅 ,則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì) 量分數(shù)是多少 ?(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng) ) 答案 (共 7分 )(1)65∶ 32∶ 64(2分 ) (2)設(shè) :需要加入 ZnSO4的質(zhì)量為 x。 100 g 1%+x=(100 g+x) 10%(1分 ) x=10 g(1分 ) (3)設(shè) :紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量為 y。 ZnO+H2SO4? ZnSO4+H2O 81 161 y kg ? =? y= kg(2分 ) 紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量分數(shù) =? 100%=81%(1分 ) 答 :應(yīng)加入 ZnSO4固體 10 g。紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量分數(shù)為 81%。 1610 .5 k g4 0 .5 k g5 0 k g解析 (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 65∶ 32∶ (16 4)=65∶ 32∶ 64。 (2)稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 +加入的溶質(zhì)質(zhì)量 =濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 ,由此建立等式求解。 (3)根據(jù) 硫酸鋅的質(zhì)量 ,利用化學(xué)方程式可求得 ZnO的質(zhì)量 ,然后結(jié)合紅鋅礦的質(zhì)量即可計算出紅鋅礦 中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)。