河南專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十七坐標(biāo)圖像題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-15 13:54本頁面
【正文】 )燒杯中盛有 BaCl2和 HCl的混合溶液 g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 %的 Na2CO3溶液 ,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正 確的是 ? ( ) g % d點溶液中滴加酚酞試液 ,溶液顯紅色 答案 BD 向 BaCl2與 HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 ,碳酸鈉先與 HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 氣體 ,當(dāng) HCl反應(yīng)完后再與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀 ,ab段應(yīng)產(chǎn)生氣泡 ,A錯誤。 bc段表示碳酸 鈉與氯化鋇的反應(yīng) ,反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g= g,設(shè)生成的碳酸鋇的質(zhì) 量為 x。 Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl 106 197 g % x ? =? x= g,bc段溶液增加的質(zhì)量為 g= g,B正確。 c點對應(yīng)溶液中的 溶質(zhì)為氯化鈉 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變可知 ,生成的氯化鈉中鈉元素質(zhì)量等 于加入的碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量 ,即 g % ? = g,則生成的氯化鈉的質(zhì)量為 ? =2 g。設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為 y。 1060 . gx 461069 . 2 g235 8 . 5 g % y ? =? y= g c點溶液質(zhì)量為 g+ g= g,c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %,C錯誤。 d點表示碳酸鈉溶液過量 ,碳酸鈉溶液呈堿性 ,能使酚酞試液變紅 ,D正確。 g %?44y 2 3 .4 g2 8 7 .9 gNa2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 9.(2022浙江杭州 ,19,3分 )向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若 x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量 , 則下列選項與下圖 ? 的是 ? ( ) ???不 相 符選項 甲物質(zhì) 乙物質(zhì) y軸表示的含義 A 二氧化錳 過氧化氫溶液 二氧化錳的質(zhì)量 B t ℃ 的水 硝酸鉀 t ℃ 時硝酸鉀的溶解度 C 氯化銀 稀硝酸 氯化銀的質(zhì)量 D 飽和石灰水 生石灰 溶液的質(zhì)量 答案 D A項 ,過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)中 ,二氧化錳是催化劑 ,因此反應(yīng)前后二氧化錳 的質(zhì)量不變。 B項 ,溫度不變 ,硝酸鉀的溶解度不變。 C項 ,氯化銀不溶于稀硝酸 ,所以質(zhì)量不 變。 D項 ,向飽和石灰水中加入生石灰 ,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,會使溶液中的溶劑減少 , 會有固體析出 ,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會減小 ,故 D與圖像不符。 10.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,19,2分 )向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉 ,無氣泡冒出 。用導(dǎo)管向稀硫酸中 通入空氣并加熱 ,銅粉逐漸減少 ,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如 圖。下列說法 錯誤 的是 ? ( ) Cu不能置換出硫酸中的氫 b點到 c點 ,溶液的 pH逐漸增大 c點到 d點 ,溶液中的溶質(zhì)只可能有一種 2Cu+2H2SO4+O2? 2CuSO4+2H2O 答案 C ab段溶液質(zhì)量不變 ,即 Cu不能置換出硫酸中的氫 ,A項正確 。從 b點到 c點 ,溶液質(zhì)量增 加 ,是因為在加熱條件下 Cu與 O H2SO4反應(yīng)生成了 CuSO4和水 ,稀硫酸濃度減小 ,溶液的 pH逐 漸增大 ,故 B項正確 。從 c點到 d點 ,溶液質(zhì)量不再改變 ,溶液中除含有新生成的 CuSO4外 ,還可能含 有過量的 H2SO4,故 C項錯誤 。bc段發(fā)生的反應(yīng)可分兩步 :2Cu+O2? 2CuO、 CuO+H2SO4? CuSO4+H2O,總反應(yīng)方程式為 2Cu+2H2SO4+O2? 2CuSO4+2H2O,故 D項正確。 11.(2022內(nèi)蒙古包頭 ,11,7分 )在氯化鈣和氯化鈉的固體混合物中加入一定量的水 ,全部溶解得 到 50克混合溶液 ,向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液 ,生成沉淀與加入碳酸 鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 ? 計算 :(1)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%,則原固體混合物的質(zhì)量是多少 ? 答案 解 :設(shè)參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量為 x,CaCl2的質(zhì)量為 y,生成 NaCl的質(zhì)量為 z CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl? (1分 ) 111 106 100 117 y x 5 g z (1)? =? x= g? (1分 ) 碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=%? (1分 ) (2)? =? y= g? (1分 ) ? =? z= g? (1分 ) 所得溶液中 NaCl的質(zhì)量為 (50 g+50 g5 g) 10%= g? (1分 ) 原固體混合物的質(zhì)量為 g+ g= g? (1分 ) 答 :(略 ) x g5 . 3 g5 0 gy g117z g解析 (1)將 Na2CO3溶液加入 CaCl2和 NaCl的混合溶液中 ,Na2CO3溶液只與 CaCl2反應(yīng) ,當(dāng)加入 50 g Na2CO3溶液時 ,CaCl2恰好反應(yīng)完 ,生成 5 g CaCO3白色沉淀 ,根據(jù)化學(xué)方程式可計算出 50 g Na2 CO3溶液中溶質(zhì) Na2CO3的質(zhì)量 ,進(jìn)而可求出 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)原固體混合物由 CaCl2和 NaCl組成 ,CaCl2的質(zhì)量可通過生成沉淀的質(zhì)量計算得出 。NaCl的質(zhì) 量等于反應(yīng)后溶液中 NaCl的總質(zhì)量減去反應(yīng)生成的 NaCl的質(zhì)量。
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