河南專版20xx年中考化學復(fù)習專題十七坐標圖像題試卷部分課件-預(yù)覽頁
【正文】 時間的變化關(guān)系 ,D錯誤。鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成 氫氣 ,反應(yīng)開始前氫氣體積為 0,隨著反應(yīng)的進行 ,氫氣體積不斷增大 ,直至稀鹽酸反應(yīng)完 ,氫氣體 積達到最大 ,之后不變 ,圖像③錯誤 。足量 金屬與等量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等 ,鎂的金屬活動性大于鋅 ,反應(yīng)速率快 ,C正確 。石灰石高溫煅燒后生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體 ,因此固體的總質(zhì)量減小但最終不 為零 ,C圖像正確 。等質(zhì)量的 鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng) ,鎂反應(yīng)速率快且生成的氫氣少 ,故 C正確 。鎂的活動性比鐵強 ,等質(zhì)量的鎂和鐵與鹽酸反應(yīng) ,鎂完全 反應(yīng)用的時間短 ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大 ,C項錯誤 。過氧化氫分解過程中二氧化錳是催化劑 ,反應(yīng)前后其質(zhì)量和化 學性質(zhì)不變 ,故錳元素的質(zhì)量也不變 ,C正確 。稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸 ,反應(yīng)前 后 pH不變 ,B項正確 。氫 氧化鈣溶液的 pH大于 7,往氫氧化鈣溶液中加水 ,溶液的堿性變?nèi)?,但溶液的 pH不會等于或小于 7,B項錯誤 。下列分析正確的是 ? ( ) ? ,溶液變藍 pH=7 Ba2+、 OH、 S? 、 H+ 24O?答案 C a點溶液為稀硫酸 ,溶液中只含有一種溶質(zhì) ,故 A錯誤 。 18.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,8,2分 )下圖所示的四個圖像 ,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ? ( ) ? 、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng) 答案 B A項 ,根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學方程式可知 :48份質(zhì)量的鎂正好與 32份質(zhì)量的氧 氣反應(yīng) ,因此相同時間內(nèi)鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多 ,錯誤。 教師專用題組 1.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,13,2分 )下列圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是 ? ( ) ,分別加入足量的鐵粉和鋅粉 、氫氧化鎂中 ,分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量 ,加入足量的生石灰 答案 BD 濃硫酸具有吸水性 ,露置在空氣中容易吸收空氣中的水分而使溶劑質(zhì)量逐漸增 大 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小 ,故 A不正確 。 方法點撥 解答圖像問題時 ,首先要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的情況 ,理解圖像橫坐標、縱坐標表示的意 義 。當恰 好完全反應(yīng)后再繼續(xù)加入稀鹽酸 ,溶液質(zhì)量增加的量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量 ,B正確。先分析兩個變量之間的 關(guān)系 ,觀察起點是在原點還是在橫軸或縱軸上 ,從而判斷圖像的正誤 。對于碳酸鈣與足量同 濃度稀鹽酸的反應(yīng) ,固體物質(zhì)的表面積越大 ,反應(yīng)速率越快 ,故 B錯誤 。下圖橫 坐標 x表示 N物質(zhì)的質(zhì)量 ,縱坐標 y表示燒杯中的某物理量 (見下表 )。向硫酸銅溶液中加入鐵粉 ,鐵與 硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵 ,每 56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)會生成 64份質(zhì)量的銅 ,故溶液質(zhì)量減 小 ,當硫酸銅完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量不再變化 ,D合理。 C項正確。 7.(2022湖南常德 ,21,2分 )小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中 ,用壓強傳 感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示 ,下列分析中不正確的是 ? ( ) ? :Al2O3+6HCl? 2AlCl3+3H2O ,C點鹽酸濃度最大 、 E兩點處的氣體壓強相等 答案 B 鋁的金屬活動性較強 ,常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng) ,表面生成一層致密的氧化鋁薄 膜 ,當把未經(jīng)打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中時 ,氧化鋁首先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 鋁和水 ,此時壓強變化不大 (圖像 AB段 ),故 A正確。 CD段氣體壓強逐漸變小 ,主要是由容 器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低引起的 ,故 C正確。 bc段表示碳酸 鈉與氯化鋇的反應(yīng) ,反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g= g,設(shè)生成的碳酸鋇的質(zhì) 量為 x。 1060 . gx 461069 . 2 g235 8 . 5 g % y ? =? y= g c點溶液質(zhì)量為 g+ g= g,c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%≈ %,C錯誤。 B項 ,溫度不變 ,硝酸鉀的溶解度不變。用導(dǎo)管向稀硫酸中 通入空氣并加熱 ,銅粉逐漸減少 ,溶液由無色變?yōu)樗{色。從 c點到 d點 ,溶液質(zhì)量不再改變 ,溶液中除含有新生成的 CuSO4外 ,還可能含 有過量的 H2SO4,故 C項錯誤 。 (2)若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%,則原固體混合物的質(zhì)量是多少 ? 答案 解 :設(shè)參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量為 x,CaCl2的質(zhì)量為 y,生成 NaCl的質(zhì)量為 z CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl? (1分 ) 111 106 100 117 y x 5 g z (1)? =? x= g? (1分 ) 碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=%? (1分 ) (2)? =? y= g? (1分 ) ? =? z= g? (1分 ) 所得溶液中 NaCl的質(zhì)量為 (50 g+50 g5 g) 10%= g? (1分 ) 原固體混合物的質(zhì)量為 g+ g= g? (1分 ) 答 :(略 ) x g5 . 3 g5 0 gy g117z g解析 (1)將 Na2CO3溶液加入 CaCl2和 NaCl的混合溶液中 ,Na2CO3溶液只與 CaCl2反應(yīng) ,當加入 50 g Na2CO3溶液時 ,CaCl2恰好反應(yīng)完 ,生成 5 g CaCO3白色沉淀 ,根據(jù)化學方程式可計算出 50 g Na2 CO3溶液中溶質(zhì) Na2CO3的質(zhì)量 ,進而可求出 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的
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