【正文】 ④ O2和 CO2 ⑤ CO2和水 ⑥ O2和水 ⑦ O CO2和水。對(duì)比前 3個(gè)實(shí)驗(yàn)可知 , 鐵釘在酸性環(huán)境中生銹速率較快。 (4)加熱 ,鐵銹樣品逐漸變黑 , 無(wú)水硫酸銅逐漸變藍(lán) ,說(shuō)明生成了 H2O,由此推出鐵銹中一定含有氫元素 ,則鐵生銹過(guò)程中一定 有 H2O參加反應(yīng)。若缺少 D裝置 ,空氣 中的 H2O和 CO2會(huì)進(jìn)入 C裝置 ,使測(cè)得 CO2的質(zhì)量偏大 ,即 FexOy中氧元素的質(zhì)量偏大 ,故 x∶ y的值 偏小。 6.(2022廣西貴港 ,21,12分 )某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后 ,到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)。② Ca(HCO3)2溶于水 ,溶液呈堿 性 。 他們對(duì) CO2與 NaOH溶液反應(yīng)后 ,溶液中溶質(zhì)是什么進(jìn)行探究。猜想④ : 。過(guò)濾 ,取濾液于另一支試管 中 ,滴加 產(chǎn)生白色沉淀 。 (2)猜想③是 Na2CO3和 NaOH,要證明有 NaOH,可向過(guò)濾后的濾液中滴加無(wú)色酚酞 ,再滴加足量 的稀鹽酸 ,若溶液先變紅 ,后無(wú)氣泡冒出即可證明有 NaOH。 7.(2022廣西南寧 ,29,8分 )興趣小組在做完鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后 ,發(fā)現(xiàn)一瓶碳酸鈉固體可能混入了氯 化鈉、硫酸鈉中的一種或兩種。 【 實(shí)驗(yàn)拓展 】 興趣小組還想測(cè)定該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,利用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 (氣 密性良好 )進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,每一步反應(yīng)均完全進(jìn)行。 ,注入足量的稀硫酸 ,關(guān)閉活塞。若要測(cè)定固體中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,則測(cè)出樣品 與足量稀 H2SO4反應(yīng)生成的 CO2的質(zhì)量即可 :反應(yīng)前通入足量 N2排盡空氣后稱量丙裝置質(zhì)量 ,加 入稀 H2SO4使反應(yīng)發(fā)生 ,反應(yīng)后再通 N2把 CO2全部排出使其被丙中的 NaOH吸收 ,最后稱量丙裝 置質(zhì)量。 (3)若進(jìn)入裝置 D中的氯氣是純凈干燥的 ,則裝置 B的作用是 ,裝置 C中盛有的溶液是 。 Ⅱ .氯氣溶于水所得的溶液稱為氯水 ,氯水除了具有消毒作用 ,還具有漂白作用。 猜想 4:氯水中的 Cl2具有漂白作用。 (2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn) 生氯氣 ,從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮 ,裝置 A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置。② 由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知該實(shí)驗(yàn)的目的是證明 HCl是否具有漂白作用 ,所以應(yīng)將 石蕊紙花放入鹽酸中 。 9.(2022廣西桂林 ,29,9分 )課堂上 ,老師取 20 g蔗糖放入小燒杯中 ,加少量水使它潤(rùn)濕 ,注入 10 mL 濃硫酸 ,攪拌 ,同學(xué)們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵”形成“黑面包” ,同時(shí)還聞到了刺激性氣味 , 同學(xué)們判斷黑色固體是碳 ,原因是濃硫酸具有強(qiáng) 。 Ⅱ .SO2是一種具有刺激性氣味的氣體 ,能與 Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。 (3)濃硫酸與碳在加熱條件下產(chǎn)生大量的 SO2和 CO2,使黑色固體膨脹 ,形成“黑面包” ,猜想成立。 答案 腐蝕性 【 事實(shí)與結(jié)論 】 (1) 驗(yàn)證氣體 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 B中品紅稀溶液褪色 D中品紅稀溶液不褪色 ,E中澄清石灰水變渾濁 (2)C+2H2SO4(濃 )? CO2↑+2SO2↑+2H2O 【 反思與交流 】 (1)濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱 ,不加熱也可進(jìn)行 (2)不能 二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁 (3)除去二氧化硫氣體 解析 【 事實(shí)與結(jié)論 】 (1)如果 B中品紅溶液褪色 ,說(shuō)明有 SO2產(chǎn)生 。 (2)SO2和 CO2均能使澄清石 灰水變渾濁 ,若將 B、 E中試劑交換 ,則無(wú)法判斷是否有 CO2產(chǎn)生 ,故不能將 B、 E中試劑交換。 (2)實(shí)驗(yàn)二中觀察到 3個(gè)塑料瓶變癟的程度為 ABC,可證明 CO2能與 NaOH、 Ca(OH)2反應(yīng) ,其 中 C瓶在實(shí)驗(yàn)中起 作用。 (4)冬冬發(fā)現(xiàn)工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標(biāo)簽如圖所示 ,于是對(duì)其所含雜質(zhì)進(jìn)行了探究。 (2)對(duì)比 3個(gè)塑料瓶變癟的程度 ,可證明 CO2能與 NaOH、 Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】② 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知加入的是酸溶液 ,但要排除酸根離子對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾 , 所以只能滴加稀硝酸 。 【 提出猜想 】 猜想 Ⅰ :該粉末由銅、鐵組成 。 【 實(shí)驗(yàn)反思 】 有同學(xué)認(rèn)為能用淺綠色的 FeSO4溶液代替 NaOH溶液完成步驟② ,你認(rèn)為 (填“能”或 “不能” ),理由是 。 ②粉末中有鋁時(shí) ,加入足量的氫氧化鈉溶液 ,有氣泡冒出。 12.(2022廣西玉林、防城港 ,29,10分 )玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí) ,對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生 了興趣 ,于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動(dòng)。為證明該不同 之處 ,玲玲在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了酚酞溶液。為了確定沉淀和清液的成分 ,繼續(xù)展開探究。 ②取少量清液于另一支試管中 ,滴入幾滴 ,有白色沉淀產(chǎn)生。 答案 【 提出問(wèn)題 】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 【 記錄和解釋 】 (1)① (2)H2SO4+Na2CO3? Na2SO4+H2O+CO2↑ 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 水或氣體 【 實(shí)驗(yàn) 1】 過(guò)量的稀鹽酸 ,沉淀部分溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 【 實(shí)驗(yàn) 2】 稀硫酸 【 解釋與結(jié)論 】 Na+、 N? 、 Cl、 Ba2+ 【 處理廢液 】 Na2CO3溶液 【 交流與反思 】 NaNO3(或 KNO3) 3O?解析 【 提出問(wèn)題 】 由題干信息可知 ,要探究的問(wèn)題是 :復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 :生成物中必須有沉淀或氣體或水。由步驟②可知 ,清液 中含有鋇離子 ,所以清液中含有的離子是 Na+、 Cl、 N? 、 Ba2+。鋁亦有其 特殊的性質(zhì) ,試根據(jù)以下信息填空或簡(jiǎn)答。 教師專用題組 ? 實(shí)驗(yàn)一 ? 實(shí)驗(yàn)二 ? 實(shí)驗(yàn)三 ? 實(shí)驗(yàn)四 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 鋁表面產(chǎn)生氣 泡很小且慢 鋁表面產(chǎn)生 大量氣泡 鋁表面產(chǎn)生 大量氣泡 鋁表面產(chǎn)生大 量氣泡且快 (2)比較實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四說(shuō)明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率 ,與 有關(guān)。為究其原因 ,小芳查閱資料得知 :鋁的熔、沸點(diǎn)分別是 660 ℃ 、 2 460 ℃ 。這層膜可以將膜內(nèi)熔融的鋁包裹起 來(lái) ,而不會(huì)產(chǎn)生滴落現(xiàn)象 24O?解析 (1)金屬活動(dòng)性順序中 ,鋁排在鋅之前 ,鋁比鋅活潑。 24O?2.(2022重慶 B,23,6分 )工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。 (2)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外 ,還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉。 由此判斷 ,濾渣中的物質(zhì)是 (填化學(xué)式 )。由于“向其中加入過(guò)量稀鹽酸” ,引入了氯離子 ,繼續(xù)加入硝酸銀溶液 ,出現(xiàn)了 白色沉淀 ,無(wú)法判斷氯離子是來(lái)自鹽酸還是原樣品。 3.(2022甘肅蘭州 A,34,8分 )某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后 ,做了澄清石灰水和稀鹽 酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) ,并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中 ,進(jìn)行了如下探究 : 探究 Ⅰ :甲同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象 ,于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng) 表示懷疑。 【 表達(dá)與交流 】 若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的 ,你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道 ,可能造 成的危害是 (7) (填一點(diǎn) )。 (3)鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng) ,二者不可 能同時(shí)剩余 ,因此丙同學(xué)猜想錯(cuò)誤。 (7)廢液中 含有鹽酸 ,直接倒入下水道 ,鹽酸會(huì)腐蝕下水道 ,也會(huì)污染水質(zhì)。 4.(2022江西 ,22,9分 )為了解甲酸的分解產(chǎn)物 ,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究 : 【 查閱資料 】 甲酸 (HCOOH)的熔點(diǎn)為 ℃ ,能分解生成兩種物質(zhì)。從圖一裝置中選擇合適的裝置 (填序 號(hào) )對(duì)甲酸進(jìn)行加熱。 【 交流拓展 】 資料表明 ,不同條件下 ,甲酸的分解產(chǎn)物不同 ,猜想 1和猜想 2均能成立。 答案 【 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 】 液態(tài) A 【 實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè) 】 紫色石蕊溶液變紅色 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 紅色固體變成黑色 HCOOH? CO↑+H2O 【 交流拓展 】 違背了質(zhì)量守恒定律 (或化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等、化學(xué)方程式無(wú)法配平等 ) 解析 【 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 】 由資料知 ,甲酸的熔點(diǎn)為 ℃ ,故 20 ℃ 時(shí) ,甲酸的狀態(tài)為液態(tài) ,因此選擇裝 置 A對(duì)甲酸進(jìn)行加熱。 【 交流拓展 】 HCOOH分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2∶ 2,但猜想 3和猜想 4的生成物 中 ,化學(xué)方程式無(wú)論怎么配 ,碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比均不可能為 1∶ 2∶ 2,因此不符 合質(zhì)量守恒定律 ,故猜想 4錯(cuò)誤?？赡苓€含有 。 答案 【 實(shí)驗(yàn)與探究 1】 無(wú)明顯現(xiàn)象 稀鹽酸可能不足 (合理即可 ) 【 猜想與假設(shè) 2】 Ca(OH)2+K2CO3? CaCO3↓+2KOH 氫氧化鈣 【 實(shí)驗(yàn)與探究 2】 取固體 D,加少量蒸餾水 ,取上層液體 ,向其中滴加無(wú)色酚酞溶液 ,觀察到酚酞 溶液變紅 ,說(shuō)明固體 D中有氫氧化鈣 【 表達(dá)與交流 】 NaCl+H2O+NH3+CO2? NaHCO3↓+NH4Cl 【 反思與評(píng)價(jià) 】 反應(yīng)過(guò)程中生成的 CaCO3可以循環(huán)利用 解析 【 實(shí)驗(yàn)與探究 1】 猜想 1錯(cuò)誤 ,即 K2CO3不存在 ,則向少量溶液 C中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn) 象 ,該結(jié)論不嚴(yán)密的理由是滴加的稀鹽酸會(huì)先和 KOH反應(yīng) ,并且該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象 ,若滴加的 鹽酸不足 ,即使有 K2CO3也不會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象。 【 反思與評(píng)價(jià) 】 該過(guò)程中生成的 CaCO3可循環(huán)使用 ,體現(xiàn)了綠色化學(xué)的核心及原則。 【 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 】 步驟 Ⅰ :檢查裝置氣密性 ,裝入藥品并連接儀器。 【 回答問(wèn)題 】 (1)該套裝置氣密性的檢查方法是 。 通過(guò)步驟 Ⅲ 計(jì)算 ,樣品中鎂元素的總質(zhì)量為 g。反之 ,則表示裝置漏氣 (2)① A ② Y形管中的固體全部消失 (3)① Mg ② Mg、 MgO和 Mg(OH)2 (4)AB 解析 (2)① 為了防止固體藥品附著在容器壁上 ,應(yīng)將硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中。 ②設(shè)生成 mL氫氣需要鎂的質(zhì)量為 x。實(shí)驗(yàn)前可通過(guò) 樣品的質(zhì)量 (假設(shè)全部為鎂 )估算硫酸溶液的質(zhì)量 ,確保樣品完全反應(yīng) 。該同學(xué)對(duì)淺綠色固體的成分進(jìn)行以下探究。 ② 淺綠色固體為 Cu4(OH)6SO4和 Cu(OH)2的混合物。 ③將②中所得固體溶于足量 (選填序號(hào) ),再滴加 Ba(NO3)2溶液 ,出現(xiàn)白色沉淀。 答案 (1)CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2? CuO+H2O (2)【 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】① Cu(OH)2 ② 過(guò)濾 取最后一次洗滌液 ,滴加 BaCl2[或 Ba(NO3) Ba(OH)2]溶液 ,無(wú)沉淀生成 ,則固體已洗 凈 ③ A或 B或 AB 【 拓展與思考 】 Cu4(OH)6SO4+2NaOH? 4Cu(OH)2+Na2SO4 解析 (1)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉 ,化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【 拓展與思考 】 實(shí)驗(yàn)二中淺綠色固體為氫氧化銅和堿式硫酸銅的混合物 ,浸泡在過(guò)量的氫氧 化鈉溶液中 ,密封放置一天后 ,固體全部變?yōu)樗{(lán)色 ,說(shuō)明堿式硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng) ,生 成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀 ,化學(xué)方程式為 Cu4(OH)6SO4+2NaOH? 4Cu(OH)2+Na2SO4。 ? 【 提出問(wèn)題 】 分組實(shí)驗(yàn)中 ,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢 ? 【 查閱資料 】 酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 向盛有 2 mL Na2CO3溶液的試管 中滴加 5滴 %的酚酞溶液 溶液變紅 2 ? 1號(hào)試管 min紅色褪去 2號(hào)試管 5 min紅色褪去 3號(hào)試管 30 min紅色明顯變淺 4號(hào)試管 120 min紅色無(wú)明顯變化 3 取 3支試管 ,分別加入 2 mL水 ,…… 酚酞溶液 濃度 /% 渾濁程度 5 大量渾濁物 2 少量渾濁物 無(wú)渾濁物 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 【 解釋與結(jié)論 】 (1)NaOH與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【 反思與評(píng)價(jià) 】 (5)依據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn) ,為了確保紅色不變 ,若酚酞溶液濃度為 %,建議選用 NaOH溶液的濃度為 %。 (4)實(shí)驗(yàn) 3是為了證明 不同濃度的酚酞溶液對(duì)渾濁程度的影響情況 ,因此在 3支試管中分別加入 2 mL水 ,再分別滴入 不同濃度的酚酞溶液 ,然后觀察渾濁程度。第 (6)問(wèn)有一 定難度 ,屬于較難題。 (2)探究生成的氣體是什么 ? 用燃著的木條靠近肥皂泡 ,有爆鳴聲 ,稍后有肥皂泡飄到空中。猜想二 :剩余固體是