【正文】 答案 B A項 ,硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的 。B項 ,金剛石屬于固態(tài)非金屬單質 ,是 由碳原子直接構成的 。C項 ,足球烯 (C60)是由 C60分子構成的 。D項 ,干冰是固態(tài)二氧化碳 ,由二氧化 碳分子構成。 思路點撥 金屬單質、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子直接構成 。有些物質是由 分子構成的 ,一般是氣態(tài)的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物 ,如氫氣、水等 。有些物質 是由離子構成的 ,一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物 ,如氯化鈉。 2.(2022蘇州常熟一模 ,5)下列物質的名稱、俗稱、化學式皆指同一物質的是 ? ( ) 、鹽酸、 HCl 、生石灰、 CaO 、消石灰、 CaCO3 、小蘇打、 Na2CO3 答案 B A項 ,鹽酸是氯化氫的水溶液 ,錯誤 。B項 ,氧化鈣的俗稱是生石灰 ,化學式為 CaO,正確 。 C項 ,碳酸鈣的俗稱是石灰石 ,消石灰是氫氧化鈣的俗稱 ,錯誤 。D項 ,碳酸鈉的俗稱是蘇打 ,小蘇 打是碳酸氫鈉的俗稱 ,錯誤。故選 B。 3.(2022鹽城東臺一模 ,6)干冰和二氧化碳氣體都是由二氧化碳分子構成的 ,下列對于兩者中的 二氧化碳分子的比對結果正確的是 ? ( ) 答案 C A項 ,固體中分子運動速率慢 ,氣體中分子運動速率快 ,錯誤 。固體中分子間間隔小 ,分 子間作用力大 ,氣體中分子間間隔大 ,分子間的作用力小 ,B、 D均錯誤 。C項 ,構成物質的微粒保 持物質的化學性質 ,干冰和二氧化碳氣體都是由二氧化碳分子構成的 ,所以二者的化學性質相 同 ,正確。 4.(2022南通通州二模 ,4)ZPT常用作洗發(fā)液的主要去屑因子 ,分子式為 C10H8N2O2S2Zn,ZPT不溶 于水、無異味 ,具有極強的殺滅真菌的作用。下列關于 ZPT說法正確的是 ? ( ) 25個原子 、無異味屬于物理性質 答案 D A項 ,ZPT是由 ZPT分子構成的 ,一個 ZPT分子中含有 25個原子 ,故錯誤 。B項 ,有機高分 子化合物的相對分子質量大到幾萬甚至幾十萬 ,而 ZPT的相對分子質量 =1210+18+142+16 2+322+65=317,所以 ZPT不是有機高分子化合物 ,故錯誤 。C項 ,由 ZPT的化學式 (C10H8N2O2S2Zn) 可知 ,它是由碳、氫、氮、氧、硫、鋅六種元素組成的 ,故錯誤 。D項 ,不需要發(fā)生化學變化 就表現出來的性質屬于物質的物理性質 ,溶解性和氣味都屬于物質的物理性質 ,故正確。 思路分析 該類題考查的是物質的組成與構成的知識 ,要分清宏觀概念和微觀概念之間的區(qū) 別和聯(lián)系 ,不能張冠李戴。 易錯警示 ZPT的分子式為 C10H8N2O2S2Zn,很容易會錯誤地判斷 ZPT中有 25個原子 ,而忽略掉 ZPT是由 ZPT分子構成的 ,一個 ZPT分子中才含有 25個原子。 5.(2022南京玄武一模 ,5)鈦元素在化合物中一般顯 +4價 ,它在元素周期表中的部分信息如圖所 示 ,下列有關鈦元素的說法不正確的是 ? ( ) ? 22 g TiCl4 答案 C 根據元素周期表中的一格可知 ,左上角的數字為 22,則鈦元素的原子序數為 22。中間 的漢字表示元素名稱 ,鈦帶“钅”字旁 ,屬于金屬元素 。漢字下面的數字表示相對原子質量 ,鈦 元素的相對原子質量為 ,相對原子質量單位是“ 1” ,不是“ g” 。綜上所述 ,A、 B均正確 ,C 錯誤。 D項 ,鈦元素在化合物中一般顯 +4價 ,氯元素顯 1價 ,則鈦元素與氯元素組成的化合物的 化學式為 TiCl4,故選項說法正確。 6.(2022徐州六縣聯(lián)考一模 ,8)為中國科學家屠呦呦點贊 !她因發(fā)現新型抗瘧藥青蒿素而獲得諾 貝爾生理學或醫(yī)學獎。下列關于青蒿素 (C15H22O5)的說法不正確的是 ? ( ) 42個原子 C、 H元素的質量比為 15∶ 22 答案 D 一個青蒿素分子是由 15個碳原子、 22個氫原子和 5個氧原子構成的 ,共含有 42個原 子 ,故 A正確 。由青蒿素的化學式可知 ,青蒿素是由三種元素組成的 ,是一種含碳元素的化合物 , 屬于有機化合物 ,故 B、 C均正確 。青蒿素中碳、氫元素的質量比為 (1215)∶ (122)=90∶ 11,故 D錯誤。 思路點撥 有機化合物一般是指含有碳元素的化合物 ,但不包含碳的氧化物、碳酸鹽等性質 和無機物類似的物質。 知識拓展 青蒿素抗瘧疾作用機理主要是在治療瘧疾的過程中 ,通過青蒿素活化產生自由基 , 自由基與瘧原蛋白結合 ,作用于瘧原蟲的膜系結構 ,使其泡膜、核膜以及質膜均遭到破壞 ,線粒 體腫脹 ,內外膜脫落 ,從而對瘧原蟲的細胞結構及其功能造成破壞。 7.(2022無錫宜興一模 ,5)某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子 (Ir? ),已知其中氧元素顯 2 價 ,由此可判斷其中銥元素的化合價為 ? ( ) A.+9 B.+7 C.+5 D.+3 4O?答案 A 原子團的整體化合價為其中各元素化合價的代數和 ,其中氧元素顯 2價 ,設銥元素 的化合價為 x,則 x+(2)4=+1,x=+9。 解題關鍵 離子所帶電荷的多少與該離子的化合價數值相等 ,電性相同。 易錯警示 一般在化合物中元素正、負化合價的代數和為 0,但本題給出的不是化合物 ,而是 一種帶電原子團 ,如果不注意這點區(qū)別 ,很容易失分。 二、非選擇題 (共 24分 ) 8.(2022南通如皋一模 ,11)(6分 )宏觀和微觀相結合是認識物質結構的有效方法之一。 (1)1~18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如下圖。 X、 Y、 Z、 W表示的元素分別 為 O、 Mg、 Al、 Cl,試回答下列問題 : ①單質 W2與單質 Y的反應中 ,Y原子 (填“得到”或“失去” )電子 ,其形成離子的離子 ② X、 Z形成的化合物為 (填物質名稱 )。 ③原子序數分別為 2和 10的原子最外層電子數不一樣 ,但在元素周期表中都處于同一族 ,從原 子結構上分析其原因 : 。符號為 。 (2)下圖為 Zn和 NaHSO4溶液反應的微觀示意圖 ,回答下列問題 : ? ①實際與 Zn反應的粒子是 。 ②寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 : 。 答案 (1)①失去 Mg2+ ②三氧化二鋁 (或氧化鋁 ) ③最外層都是相對穩(wěn)定結構 (2)① H+ ② Zn+2NaHSO4? ZnSO4+Na2SO4+H2↑ 解析 (1)① Y是鎂元素 ,根據 1~18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系圖 ,可知 Y原子 的最外層電子數為 2,在化學變化中易失去 2個電子形成穩(wěn)定結構 ,離子符號為 Mg2+。 ②鋁元素和氧元素形成的化合物中 ,鋁元素化合價是 +3,氧元素化合價是 2,形成的化合物的化 學式是 Al2O3,物質的名稱是三氧化二鋁 (或氧化鋁 )。 ③原子序數分別為 2和 10的原子最外層電子數不一樣 ,但在元素周期表中都處于同一族的原因 是最外層都是相對穩(wěn)定結構。 (2)①由圖中信息可知 ,發(fā)生改變的是氫離子和鋅原子 ,其他微粒沒有改變 ,實際與 Zn反應的粒 子是 H+。 ②由圖中信息可知 ,燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是 Zn+2NaHSO4? ZnSO4+Na2SO4+H2↑。 9.(2022無錫宜興丁蜀一模 ,15)(9分 )通過化學學習 ,同學們對物質的組成和結構有了一定的了解。 (1)現有 H、 C、 O、 Na四種元素 ,請選用其中的元素寫出下列物質的化學式 : ①天然氣的主要成分 。 ②引起煤氣中毒的主要物質 。 ③實驗室常用的溶劑 。 ④烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分 。 ① NH4HCO3由 種元素組成。 ② SiO2中硅元素的化合價為 。 ③保持二氧化碳化學性質的最小粒子是 (填具體粒子名稱 )。 ④氧離子的結構示意圖為 ? ,則 x= 。 (2)二氧化硅 (SiO2)可用于制造分離膜 ,利用“膜分離”技術將二氧化碳轉化為可作氮肥的碳 酸氫銨 (NH4HCO3)(如下圖 )。 答案 (1)① CH4 ② CO ③ H2O(或 C2H5OH或 H2O、 C2H5OH) ④ NaHCO3 (2)① 4 ② +4 ③二氧化碳分子 ④ 8 解析 (1)①天然氣的主要成分是甲烷 。②引起煤氣中毒的主要物質是一氧化碳 。③水和酒精都 是實驗室中常用的溶劑 。④發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉。 (2)①由碳酸氫銨的化學式可知 ,碳酸氫銨是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的。②在二氧化 硅中 ,氧元素顯 2價 ,所以硅元素顯 +4價。③二氧化碳是由二氧化碳分子構成的 ,二氧化碳分子 是保持二氧化碳化學性質的最小粒子。④原子得失電子形成離子 ,此過程中 ,只是核外電子數 發(fā)生了改變 ,而核內質子數不變 ,氧元素的核電荷數為 8,故核內有 8個質子。 解題關鍵 熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解題的關鍵 ,還要 熟練掌握化學式的意義、元素化合價的計算、分子的概念以及元素的概念等。 10.(2022南通如東模擬 ,11)(9分 )元素周期表是學習和研究化學的重要工具。從微觀的角度了 解物質及其變化 ,有助于認識物質變化的本質?；卮鹣铝袉栴} : (1)與元素的化學性質關系最為密切的是 (填字母 )。 (2)圖 1是元素周期表中硒元素的部分信息 ,圖 2是硒原子的結構示意圖。據圖填空 : ? ①圖 2中 m的值為 ,n的值為 。 ②硒元素位于元素周期表中的第 周期。 ③硒原子在化學反應中容易 (填“得到”或“失去” )電子 。硒化鈉是由鈉元素和硒 元素組成的化合物 ,硒化鈉的化學式為 。 (3)如圖 3是兩個化學反應的微觀示意圖。 ? ①反應 A的微觀實質是 。 ②反應 B的微觀實質是 (寫粒子符號 )結合成水分子。 答案 (1)D (2)① 34 6 ②四 ③得到 Na2Se (3)①分子分裂成原子 ,原子重新組合成新分子 ② H+與 OH 解析 (1)元素性質與原子核外電子的排布 ,特別是最外層上的電子數目有密切關系 ,決定元素 化學性質的是原子的最外層電子數。 (2)①根據元素周期表中的一格可知 ,左上角的數字為 34, 表示原子序數為 34,根據原子序數 =核電荷數 =質子數 ,可知圖 2中 m的值為 34。原子的質子數等 于核外電子數 ,則 34=2+8+18+n,n=6。②周期數 =原子核外電子層數 ,硒原子的核外有 4個電子 層 ,則硒元素位于元素周期表中的第四周期。③硒原子的最外層電子數為 6,在化學反應中易 得到 2個電子而形成帶 2個單位負電荷的陰離子 ,則硒元素的化合價為 2價 ,鈉元素顯 +1價 ,所以 硒化鈉的化學式為 Na2Se。 思路分析 圖 3中的反應 A是分子參加反應生成了新的分子 ,故必須由舊的分子分裂成原子 ,原 子重新組合成新的分子 。反應 B是離子之間的反應 ,對于反應前后種類和數目均未變的離子 ,必 須從反應實質中剔除。 易錯警示 與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數 ,很容易混淆成元素的 核電荷數 ,元素的核電荷數決定了元素的種類 ,要加強對兩者的區(qū)分。