【正文】 氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉 (新雜質(zhì) ),因此濾液 X中含有的雜質(zhì)是除雜過程中生 成的氫氧化鈉和加入的過量的碳酸鈉。要證明濾液 X中的雜質(zhì)成分 ,首先取少量的溶液 X于試 管中 ,向其中滴加足量的氯化鈣 (或氯化鋇等 )溶液 ,有白色沉淀產(chǎn)生 ,證明溶液中含有碳酸鈉 。充 分反應(yīng)后靜置 (或過濾 ),向上層清液 (或濾液 )中滴加酚酞溶液 ,溶液變紅 ,證明溶液中含有氫氧 化鈉。 (4)首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量 ,然后利用二氧化碳的質(zhì) 量和反應(yīng)的化學方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量 ,進而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 誤區(qū)警示 濾液 X中含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉 ,前者來自氫氧化鋇與碳酸鈉的反應(yīng) ,后 者來自加入的過量碳酸鈉。學生往往忽略碳酸鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng)時生成的新雜質(zhì)。 4.(2022天津 ,20,5分 )(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程 : ? 上圖中①是 池 (填“蒸發(fā)”或“冷卻” )。 (2)粗鹽中含有少量 CaCl MgCl Na2SO4和泥沙 ,某同學將該粗鹽樣品進行提純。 ①將樣品加適量水溶解 ,然后進行 ,除去泥沙等難溶性雜質(zhì) ,得到澄清溶液 。 ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的 BaCl2溶液、 NaOH溶液和 溶液 ,除去生成 的沉淀后 ,再滴加稍過量的稀鹽酸 ,得到較純凈的 NaCl溶液 。 ③蒸發(fā)溶液 ,得到較多氯化鈉固體時停止加熱 ,他注意到不能立即把 直接放在實驗臺 上 ,以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液。配制步驟 :①稱 量和量取 ②溶解 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是 (填序號 )。 答案 (5分 )(1)蒸發(fā) (2)①過濾 ② Na2CO3 ③蒸發(fā)皿 (3)③①②④ 解析 (1)從海水中提取粗鹽 ,利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理 ,故①為蒸發(fā)池。 (2)①通過過濾可除去 難溶性的固體物質(zhì) ,得到澄清的溶液。②加入稍過量的 BaCl2溶液的目的是除盡 Na2SO4,加入稍 過量的 NaOH溶液的目的是除盡 MgCl2,然后加入稍過量的 Na2CO3溶液除盡 CaCl過量的 BaCl2, 過濾后 ,在濾液中再滴加稍過量的稀鹽酸 ,即可得到較純凈的 NaCl溶液。③剛剛停止加熱 時 ,蒸發(fā)皿的溫度較高 ,不能直接放在實驗臺上 ,以免燙壞實驗臺。 (3)用固體配制溶液的操作 步驟是計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標簽 ,故選③①②④。 知識拓展 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) ,應(yīng)加入 BaCl2溶液、 NaOH溶液和 Na2CO3溶液 ,加入試劑 的順序也經(jīng)常作為考查的內(nèi)容 ,由于 Na2CO3的作用是除去雜質(zhì) CaCl2和過量的 BaCl2,所以 Na2CO3 溶液必須在 BaCl2溶液之后加入。 5.(2022江蘇泰州 ,17,9分 )請完成下列實驗。 (1)現(xiàn)提供下列裝置 : ? ①寫出上圖 B裝置中甲儀器的名稱 。 ②實驗室用 A裝置進行高錳酸鉀制氧氣的實驗 ,化學方程式為 ,用 D裝置收集氧氣 ,氣體由導(dǎo)管 進入 (填“ a”或“ b” )。 ③實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣 ,用 C裝置代替 B裝置的優(yōu)點是 。若 要檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體 ,可將氣體通過盛有 溶液的 D裝置 (填“ AgNO3”或 “飽和 NaHCO3” )。 (2)對一定質(zhì)量的粗鹽 (含泥沙 )進行初步提純。 ①實驗主要步驟 :稱量與 、過濾、蒸發(fā) 。實驗中多次使用玻璃棒 ,過濾時它的作用是 。蒸發(fā)時 ,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時停止加熱 ,利用余熱將濾液蒸干。 ②下列因素會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是 (填序號 )。 ,液滴濺出 ,濾紙破損 ,濾紙上的泥沙未用水沖洗 答案 (1)①分液漏斗 ② 2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ a ③能控制反應(yīng)的發(fā)生和停 止 AgNO3 (2)①溶解 引流 較多固體 ② ad 解析 (1)① B裝置中的甲儀器是分液漏斗。②高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二 氧化錳和氧氣 ,化學方程式是 2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑。氧氣的密度比空氣大 ,所以用 D裝置收集氧氣時 ,氧氣從長管進入。③將 C裝置與 B裝置比較可知 ,C裝置能控制反應(yīng)的發(fā)生 和停止 。氯化氫溶于水形成鹽酸 ,鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀 ,所以通常用硝 酸銀溶液來檢驗氫氣中是否混有氯化氫氣體。 (2)①在過濾操作中 ,玻璃棒的作用是引流 。待蒸 發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 ,利用余熱將濾液蒸干。②蒸發(fā)時 ,液滴濺出 ,會造成結(jié)晶出的 氯化鈉質(zhì)量偏小 。過濾時 ,濾紙破損 ,會造成所得氯化鈉溶液中混有少量泥沙 ,導(dǎo)致結(jié)晶出的氯 化鈉質(zhì)量偏大 。粗鹽中加入過量的水對實驗結(jié)果沒有影響 。過濾后 ,濾紙上的泥沙未用水沖洗 , 會使少量氯化鈉附著在泥沙上 ,導(dǎo)致結(jié)晶出的氯化鈉質(zhì)量偏小 。故選 a、 d。 6.(2022重慶 B,22,5分 )工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含著許多化學 實驗知識。分析以下過程后填寫下列空白。 海水 ? 粗鹽 ? 甲 ? 乙 ? 精鹽 (1)操作 Ⅰ 的名稱是 。 (2)海水曬鹽與上述操作中 的原理相同。 (3)上述操作可能用到下列裝置。裝置 B中儀器①的名稱是 ,用甲制取淡水可選 用裝置 (填序號 ),裝置 A中玻璃棒的作用是 。 ? 答案 (1)溶解 (2)蒸發(fā) (3)漏斗 C 攪拌 ,防止局部高溫使液體飛濺 解析 (1)操作 Ⅰ 的名稱是溶解。 (2)食鹽的溶解度受溫度的影響較小 ,海水曬鹽利用了蒸發(fā)結(jié) 晶的原理。 (3)裝置 B中儀器①的名稱是漏斗 。用甲制取淡水可進行蒸餾 ,可選用裝置 C。裝置 A 是蒸發(fā)操作 ,玻璃棒的作用是攪拌 ,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。 A組 2022— 2022年模擬 基礎(chǔ)題組 考點一 常見儀器及基本操作 三年模擬 1.(2022泰州姜堰一模 ,2)下列實驗基本操作不正確的是 ? ( ) ? 答案 A A項 ,讀取液體體積時 ,視線與液體凹液面的最低處保持水平 ,錯誤 。B項 ,聞藥品的氣 味時 ,應(yīng)用手在瓶口輕輕地扇動 ,使極少量的氣體飄進鼻孔 ,不能將鼻子湊到瓶口去聞藥品的氣 味 ,正確 。C項 ,檢查裝置氣密性時把導(dǎo)管的一端浸沒在水里 ,用手緊握試管 ,若導(dǎo)管口有氣泡冒 出 ,則裝置不漏氣 ,正確 。D項 ,使用膠頭滴管滴加少量液體時 ,膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接 觸試管內(nèi)壁 ,應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體 ,防止污染膠頭滴管 ,正確。故選 A。 2.(2022無錫宜興丁蜀一模 ,8)下列所示圖示的實驗操作正確的是 ? ( ) ? 答案 C A項 ,取用液體藥品時 ,瓶塞要倒放 ,標簽要向著手心 ,瓶口緊挨試管口 ,圖中所示操作 錯誤 。B項 ,使用托盤天平稱物時 ,左托盤放稱量物 ,右托盤放砝碼 ,氫氧化鈉具有腐蝕性 ,要放在 玻璃容器內(nèi)稱量 ,圖中所示操作錯誤 。C項 ,檢查裝置氣密性的方法 :把導(dǎo)管的一端浸沒在水里 , 用手緊貼容器外壁 ,若導(dǎo)管口有氣泡冒出 ,則裝置不漏氣 ,圖中所示操作正確 。D項 ,給液體加熱 時 ,液體體積不能超過試管容積的 ? ,圖中所示操作錯誤。 133.(2022鎮(zhèn)江丹陽模擬 ,7)下列關(guān)于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是 ? ( ) CO與 Fe2O3反應(yīng)制取鐵時 ,先通 CO,再點燃酒精燈 ,先裝藥品 ,再檢查裝置氣密性 ,當氣體集滿時 ,先把導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈 ,先把水倒入燒杯 ,再把濃硫酸慢慢地倒入水中 ,并用玻璃棒不斷攪拌 答案 B A項 ,實驗室用 CO與 Fe2O3反應(yīng)制取鐵時 ,先通 CO,再點燃酒精燈 ,目的是排凈裝置中 的空氣 ,防止爆炸 ,故 A正確 。B項 ,為防止收集的氣體不純或無法收集 ,實驗室制取氣體前要先檢 查裝置的氣密性 ,故 B不正確 。C項 ,用排水法收集 O2,當氣體集滿時 ,先把導(dǎo)管移出水面再熄滅酒 精燈 ,防止水倒吸引起試管炸裂 ,故 C正確 。D項 ,稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 , 并用玻璃棒攪拌 ,切不可將水倒入濃硫酸中 ,故 D正確。 4.(2022常州武進一模 ,25)下圖是實驗室常用實驗裝置。 ? (1)儀器 a的名稱是 。 (2)制取氣體。 ①用于制取 H2時 ,多孔銅隔板上放的物質(zhì)是 。 ②制取 CO2時 ,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 。 ③制取氣體時 ,該裝置的主要優(yōu)點是 。 (3)驗證燃燒條件。 在多孔銅隔板上放置一粒白磷。打開活塞 ,向試管內(nèi)注入 42 ℃ 的溫水并浸沒白磷 (白磷著火 點約為 40 ℃ ),此時白磷不燃燒 ,原因是 。若用注射器連接 b導(dǎo)管口 , ,可觀察到 a 內(nèi)液面上升 ,白磷燃燒。 答案 (1)長頸漏斗 (2)①鋅粒 (Zn) ② CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ ③控制反應(yīng)的 發(fā)生與停止 (3)沒有與氧氣接觸 推注射器活塞一段距離至試管內(nèi)液面低于多孔銅隔板 (白 磷露出液面 ) 解析 (1)儀器 a的名稱是長頸漏斗。 (2)①制取 H2時 ,多孔銅隔板上放的物質(zhì)是鋅粒 (Zn),硫酸 從長頸漏斗注入。②實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取 CO2,反應(yīng)的化學方程式 為 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑。③制取氣體時 ,該裝置的主要優(yōu)點是易于控制反應(yīng)的 發(fā)生與停止 ,充分利用了啟普發(fā)生器原理。 (3)溫度已達白磷著火點而白磷不燃燒 ,是因為溫水 浸沒白磷 ,白磷沒有與氧氣接觸 。在 b導(dǎo)管口連接一注射器 ,推注射器活塞一段距離至試管內(nèi)液 面低于多孔銅隔板 ,使白磷露出液面 ,可觀察到 a內(nèi)液面上升 ,白磷燃燒。 考點二 溶液的配制 1.(2022蘇州太倉一模 ,18)下列關(guān)于溶液的說法正確的是 ? ( ) ,充分攪拌后都能形成溶液 20%的蔗糖溶液均分成兩份 ,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為 10% 20 ℃ 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽 ,食鹽不再溶解 50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量 (或量取 )、溶解、裝瓶存放等步驟 答案 D A項 ,植物油難溶于水 ,將植物油放入水中 ,充分攪拌后不能形成溶液 ,故選項說法錯 誤 。B項 ,溶液具有均一性 ,把 20%的蔗糖溶液均分成兩份 ,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為 20%,故 選項說法錯誤 。C項 ,一種物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其他的溶質(zhì) ,向 20 ℃ 時的蔗糖飽和溶液中加 入食鹽 ,食鹽能繼續(xù)溶解 ,故選項說法錯誤 。D項 ,配制 50 g 16%的氯化鈉溶液 ,首先計算配制溶 液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 ,再稱量和量取所需的氯化鈉和水 ,然后進行溶解 ,最后裝瓶存放 ,故 選項說法正確。 2.(2022南京玄武一模 ,5)下列實驗操作中 ,不正確的是 ? ( ) ? 答案 D A項 ,稀釋濃硫酸時 ,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中 ,同時用玻璃棒不斷攪拌 ,以 使熱量及時地擴散 ,圖中所示操作正確。 B項 ,蒸發(fā)時 ,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌 ,以防液體受熱不均 勻 ,造成液滴飛濺 ,圖中所示操作正確。 C項 ,托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則 ,圖中 所示操作正確。 D項 ,用 pH試紙測定雨水的 pH時 ,應(yīng)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH試紙 ,用 玻璃棒醮取雨水滴到 pH試紙上 ,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 ,讀出雨水的 pH,不能將 pH試紙伸入雨水中 ,圖中所示操作錯誤。 3.(2022蘇州張家港一模 ,28)完成下列實驗。 (1)用濃鹽酸 (溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 37%,密度為 g/cm3)配制 200 g 10%稀鹽酸。 ①配制的主要步驟為 :計算、 、溶解。 ②設(shè)需濃鹽酸的體積為 V,請列出 V的計算式 : (不必算出結(jié)果 )。 (2)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。 溶解 ? 操作 Ⅰ ? 蒸發(fā) ①操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有 :燒杯、玻璃棒和 。 ②在蒸發(fā)過程中 ,待 時 ,停止加熱 ,利用余熱將溶液蒸干。 答案 (1)①量取 ② ? (2)①漏斗 ②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 3200 g 10% g / cm 37%? ?解析 (1)①濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟是計算、量取、溶解 。②根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不 變可知 ,V g/cm337%=200 g10%,解得 V=? 。 (2)①操作 Ⅰ 為過濾 ,所用的