【正文】 (2)①操作 Ⅰ 為過(guò)濾 ,所用的 玻。 答案 (1)①量取 ② ? (2)①漏斗 ②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 3200 g 10% g / cm 37%? ?解析 (1)①濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟是計(jì)算、量取、溶解 。 溶解 ? 操作 Ⅰ ? 蒸發(fā) ①操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有 :燒杯、玻璃棒和 。 ②設(shè)需濃鹽酸的體積為 V,請(qǐng)列出 V的計(jì)算式 : (不必算出結(jié)果 )。 (1)用濃鹽酸 (溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37%,密度為 g/cm3)配制 200 g 10%稀鹽酸。 D項(xiàng) ,用 pH試紙測(cè)定雨水的 pH時(shí) ,應(yīng)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH試紙 ,用 玻璃棒醮取雨水滴到 pH試紙上 ,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 ,讀出雨水的 pH,不能將 pH試紙伸入雨水中 ,圖中所示操作錯(cuò)誤。 B項(xiàng) ,蒸發(fā)時(shí) ,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌 ,以防液體受熱不均 勻 ,造成液滴飛濺 ,圖中所示操作正確。D項(xiàng) ,配制 50 g 16%的氯化鈉溶液 ,首先計(jì)算配制溶 液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 ,再稱量和量取所需的氯化鈉和水 ,然后進(jìn)行溶解 ,最后裝瓶存放 ,故 選項(xiàng)說(shuō)法正確。B項(xiàng) ,溶液具有均一性 ,把 20%的蔗糖溶液均分成兩份 ,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 20%,故 選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 。在 b導(dǎo)管口連接一注射器 ,推注射器活塞一段距離至試管內(nèi)液 面低于多孔銅隔板 ,使白磷露出液面 ,可觀察到 a內(nèi)液面上升 ,白磷燃燒。③制取氣體時(shí) ,該裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是易于控制反應(yīng)的 發(fā)生與停止 ,充分利用了啟普發(fā)生器原理。 (2)①制取 H2時(shí) ,多孔銅隔板上放的物質(zhì)是鋅粒 (Zn),硫酸 從長(zhǎng)頸漏斗注入。若用注射器連接 b導(dǎo)管口 , ,可觀察到 a 內(nèi)液面上升 ,白磷燃燒。 在多孔銅隔板上放置一粒白磷。 ③制取氣體時(shí) ,該裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是 。 ①用于制取 H2時(shí) ,多孔銅隔板上放的物質(zhì)是 。 ? (1)儀器 a的名稱是 。D項(xiàng) ,稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 , 并用玻璃棒攪拌 ,切不可將水倒入濃硫酸中 ,故 D正確。B項(xiàng) ,為防止收集的氣體不純或無(wú)法收集 ,實(shí)驗(yàn)室制取氣體前要先檢 查裝置的氣密性 ,故 B不正確 。D項(xiàng) ,給液體加熱 時(shí) ,液體體積不能超過(guò)試管容積的 ? ,圖中所示操作錯(cuò)誤。B項(xiàng) ,使用托盤天平稱物時(shí) ,左托盤放稱量物 ,右托盤放砝碼 ,氫氧化鈉具有腐蝕性 ,要放在 玻璃容器內(nèi)稱量 ,圖中所示操作錯(cuò)誤 。故選 A。C項(xiàng) ,檢查裝置氣密性時(shí)把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里 ,用手緊握試管 ,若導(dǎo)管口有氣泡冒 出 ,則裝置不漏氣 ,正確 。 基礎(chǔ)題組 考點(diǎn)一 常見(jiàn)儀器及基本操作 三年模擬 1.(2022泰州姜堰一模 ,2)下列實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是 ? ( ) ? 答案 A A項(xiàng) ,讀取液體體積時(shí) ,視線與液體凹液面的最低處保持水平 ,錯(cuò)誤 。裝置 A 是蒸發(fā)操作 ,玻璃棒的作用是攪拌 ,防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。 (3)裝置 B中儀器①的名稱是漏斗 。 ? 答案 (1)溶解 (2)蒸發(fā) (3)漏斗 C 攪拌 ,防止局部高溫使液體飛濺 解析 (1)操作 Ⅰ 的名稱是溶解。 (3)上述操作可能用到下列裝置。 海水 ? 粗鹽 ? 甲 ? 乙 ? 精鹽 (1)操作 Ⅰ 的名稱是 。 6.(2022重慶 B,22,5分 )工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實(shí)驗(yàn)室用粗鹽制得精鹽都包含著許多化學(xué) 實(shí)驗(yàn)知識(shí)。過(guò)濾后 ,濾紙上的泥沙未用水沖洗 , 會(huì)使少量氯化鈉附著在泥沙上 ,導(dǎo)致結(jié)晶出的氯化鈉質(zhì)量偏小 。過(guò)濾時(shí) ,濾紙破損 ,會(huì)造成所得氯化鈉溶液中混有少量泥沙 ,導(dǎo)致結(jié)晶出的氯 化鈉質(zhì)量偏大 。待蒸 發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 ,利用余熱將濾液蒸干。氯化氫溶于水形成鹽酸 ,鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀 ,所以通常用硝 酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)氫氣中是否混有氯化氫氣體。氧氣的密度比空氣大 ,所以用 D裝置收集氧氣時(shí) ,氧氣從長(zhǎng)管進(jìn)入。 ,液滴濺出 ,濾紙破損 ,濾紙上的泥沙未用水沖洗 答案 (1)①分液漏斗 ② 2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ a ③能控制反應(yīng)的發(fā)生和停 止 AgNO3 (2)①溶解 引流 較多固體 ② ad 解析 (1)① B裝置中的甲儀器是分液漏斗。蒸發(fā)時(shí) ,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)停止加熱 ,利用余熱將濾液蒸干。 ①實(shí)驗(yàn)主要步驟 :稱量與 、過(guò)濾、蒸發(fā) 。若 要檢驗(yàn)氫氣中是否含有氯化氫氣體 ,可將氣體通過(guò)盛有 溶液的 D裝置 (填“ AgNO3”或 “飽和 NaHCO3” )。 ②實(shí)驗(yàn)室用 A裝置進(jìn)行高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn) ,化學(xué)方程式為 ,用 D裝置收集氧氣 ,氣體由導(dǎo)管 進(jìn)入 (填“ a”或“ b” )。 5.(2022江蘇泰州 ,17,9分 )請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)。 (3)用固體配制溶液的操作 步驟是計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽 ,故選③①②④。②加入稍過(guò)量的 BaCl2溶液的目的是除盡 Na2SO4,加入稍 過(guò)量的 NaOH溶液的目的是除盡 MgCl2,然后加入稍過(guò)量的 Na2CO3溶液除盡 CaCl過(guò)量的 BaCl2, 過(guò)濾后 ,在濾液中再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸 ,即可得到較純凈的 NaCl溶液。 答案 (5分 )(1)蒸發(fā) (2)①過(guò)濾 ② Na2CO3 ③蒸發(fā)皿 (3)③①②④ 解析 (1)從海水中提取粗鹽 ,利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理 ,故①為蒸發(fā)池。配制步驟 :①稱 量和量取 ②溶解 ③計(jì)算 ④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。 ③蒸發(fā)溶液 ,得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱 ,他注意到不能立即把 直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái) 上 ,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。 ①將樣品加適量水溶解 ,然后進(jìn)行 ,除去泥沙等難溶性雜質(zhì) ,得到澄清溶液 。 4.(2022天津 ,20,5分 )(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程 : ? 上圖中①是 池 (填“蒸發(fā)”或“冷卻” )。 誤區(qū)警示 濾液 X中含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉 ,前者來(lái)自氫氧化鋇與碳酸鈉的反應(yīng) ,后 者來(lái)自加入的過(guò)量碳酸鈉。充 分反應(yīng)后靜置 (或過(guò)濾 ),向上層清液 (或?yàn)V液 )中滴加酚酞溶液 ,溶液變紅 ,證明溶液中含有氫氧 化鈉。③當(dāng)向溶液中加入 過(guò)量的碳酸鈉溶液時(shí) ,碳酸鈉既可除去原來(lái)的雜質(zhì)氯化鈣 ,又可除去過(guò)量的氫氧化鋇 ,碳酸鈉與 氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉 (新雜質(zhì) ),因此濾液 X中含有的雜質(zhì)是除雜過(guò)程中生 成的氫氧化鈉和加入的過(guò)量的碳酸鈉。 (3)① 過(guò)濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。 (2)① 由題圖可知 ,反應(yīng)開(kāi)始時(shí) ,溶液的 pH7,隨 著另一溶液的加入 ,pH逐漸減小至小于 7,說(shuō)明是將硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。 CO2的質(zhì)量為 :100 g+10 g= g CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 100 44 x g ? =? 443 . 3 gxx=? = g(1分 ) 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=75%(1分 ) 答 :樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%。靜置 (或過(guò)濾 ),向上層清液 (或?yàn)V液 )中滴加酚酞溶液 ,溶液變紅。 答案 (1)d(1分 ) (2)①硫酸 (1分 ) ② Na2SO H2SO4(1分 ) (3)①漏斗 (1分 ) ② MgSO4+Ba(OH)2? BaSO4↓+Mg(OH)2↓(1分 ) ③含有 Na2CO3和 NaOH。 (簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 ) (4)為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,稱取 10 g石灰石 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )放入燒杯中 , 加入 100 g稀鹽酸 ,二者恰好完全反應(yīng) ,反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 g(氣體的溶解 忽略不計(jì) )。 ②寫出加入 Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ②滴入溶液體積為 V2 mL時(shí) ,溶液中的溶質(zhì)為 。 (2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液 pH變化的示意圖。 3.(2022河南 ,25,10分 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。過(guò)濾時(shí)應(yīng)將漏斗末端緊貼燒杯內(nèi)壁 ,且傾倒混合液時(shí)應(yīng)用玻璃棒 引流 ,因此 C錯(cuò)誤 。 2.(2022上海 ,35,1分 )粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中 ,圖示操作錯(cuò)誤的是 ? ( ) ? ? 答案 C 用電子秤稱量固體質(zhì)量時(shí)可以將藥品放入小燒杯中 ,因此 A正確 。配制溶液的過(guò)程中 ,除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外 ,還需要燒杯。水的密度為 1 g/cm3,折合成體積為 48 mL。 ②該溶液配制過(guò)程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外 ,還需要的儀器是 。 (2)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氯化鈉溶液配制 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氯化鈉溶液。請(qǐng)回答 : (1)實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氯化鈉溶液 50 g。(4)試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)體現(xiàn)溶 液的主要成分 (溶質(zhì) )和溶液濃度。(2)需要水的質(zhì)量為 300 g 9 g= 291 g,ρ水 ≈ 1 g/cm3,根據(jù)水的密度和質(zhì)量可得水的體積是 291 mL。 (4)裝瓶、貼標(biāo)簽 :在下圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容。 (2)量取水的體積 :用量筒量取 mL水 (ρ水 ≈ 1 g/cm3)。 %9.(2022北京 ,35,4分 )3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷。 (2)設(shè)溶液 a的濃度為 x,則 1 mL1 g/mL6%=100 mL1 g/mL 答案 (5分 )(1)②移動(dòng)游碼到 g 慢慢加入 Na2SO4(2分 ,各 1分 ) ③如圖 (1分 ) ? (2)5 000(2分 ) 解析 (1)根據(jù)用托盤天平稱取物質(zhì)的步驟可知 ,應(yīng)先在右盤把砝碼放置好 (或者移動(dòng)游碼至表 示一定質(zhì)量的刻度線 ),再在左盤添加要稱量的物質(zhì) 。 (由于整個(gè)配制過(guò)程中溶液很稀 ,其密度可近似看做 1 g/mL) ①取 1 mL 6%的 Na2SO4溶液加水稀釋至 100 mL,得到溶液 a。 ④溶解。 ③量取 :用量筒量取 mL水。 ②稱量 :用托盤天平稱量 g的 Na2SO4。 (1)配制 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 Na2SO4溶液。過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣 ,液體會(huì)從濾紙與 漏斗之間的縫隙流下 ,使得到的精鹽質(zhì)量偏大。 (2)要探究氯化鈉能否加快鐵的銹蝕 ,氯化鈉是變量 ,要控制其他量相同 ,因此 X應(yīng)為氧 氣 ,Y為氯化鈉溶液。 答案 (1)錐形瓶 固液常溫反應(yīng) (2)X是氧氣 ,Y是氯化鈉溶液 (3)大量固體沉淀堵塞濾紙 偏大 解析 (1)儀器 a為錐形瓶 。過(guò)濾時(shí) ,最好先將上層液體倒入過(guò)濾器 ,然后再倒入混有 沉淀的液體 ,以免 ,使過(guò)濾速度過(guò)慢。為探究氯化鈉是否可以加快鐵的銹蝕 ,試管①中的 物質(zhì) X和試管②中的物質(zhì) Y分別是 。該裝置作為氣體發(fā)生裝置對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件的 要求是 。 7.(2022河北 ,30,5分 )根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。飽和 NaCl溶液可除去 MgSO4和 MgCl2,又不損失 NaCl,故選 B。 (2)步驟②中析出粗鹽的過(guò)程稱為蒸發(fā)結(jié)晶或者結(jié)晶。 NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 (4)將 60 kg含 10% NaCl的黃鹵和 40 kg含 15% NaCl的黑鹵混合 ,經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中 NaCl的質(zhì)量最多為 kg。 (3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽 ,既可除去表面的 MgSO4和 MgCl2雜質(zhì) ,又不損失 NaCl。該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。 6.(2022福建 ,13,6分 )《四川鹽法志》記載 ,“敞鍋熬鹽”主要步驟為 :①將黃鹵和黑鹵按比例 混合 。溶解物質(zhì)應(yīng)在燒杯中進(jìn)行 ,不能在量筒中進(jìn)行 ,C錯(cuò) 誤 。 5.(2022福建福州 ,12,3分 )實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的硝酸鉀溶液 , 下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) 50 mL量筒量水 (如圖 )的試劑瓶中 ,塞好瓶塞 答案 D 配制 g %的硝酸鉀溶液需要硝酸鉀的質(zhì)量為 g%= g,需水的質(zhì) 量為 g= g,即 mL,量取 mL 水需用 100 mL的量筒 ,A錯(cuò)誤 。一定溫度下 ,氫氧化鈉的溶解度是固定 的 ,不會(huì)隨溶劑量的改變而改變 ,故 C符合題意 。下列有關(guān)的 量不隨水的質(zhì)量改變而改變的是 ? (