【正文】 2分 ) (4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染 ,更加環(huán)保 (1分 )(其他合理答案均給分 ) 解析 (1)SnCl4中氯元素化合價(jià)為 1,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零 ,可計(jì)算出錫元素 的化合價(jià)為 +4。 (2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知銅的活動(dòng)性比錫弱 ,錫與四氯化錫能反應(yīng)生成二 氯化錫 ,銅比錫活動(dòng)性弱 ,故固體 A中一定含銅 ,可能含錫。 (3)根據(jù)流程圖可知步驟②發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 2SnCl2? SnCl4+Sn。 (4)直接焚燒廢舊電路板 ,塑料的燃燒產(chǎn)物會(huì)污染環(huán)境 , 題中工藝更加環(huán)保 ,且電解產(chǎn)生的 SnCl4可以循環(huán)利用。 5.(2022天津 ,23,9分 )金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。 (1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體 ,但體溫計(jì)中的金屬卻是液體 ,該金屬是 。 (2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng) ,其表面生成一層致密的氧化物薄膜 ,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種 氧化物的化學(xué)式為 。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉 ,充分反應(yīng)后過(guò)濾 ,濾液中含有 的溶質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式 )。 (4)鐵礦石有多種 ,如赤鐵礦 (主要成分 Fe2O3)和磁鐵礦 (主要成分 Fe3O4)等。 ①寫(xiě)出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②冶煉 2 900 t含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石 ,理論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵的質(zhì)量是 t(結(jié)果精確到 )。 (5)含有鋅粉 g、鐵粉 g、銅粉 g、鋁粉 g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng) , 反應(yīng)停止后 ,有 6 g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為 g。 答案 (9分 )(1)汞 (2)Al2O3 (3)ZnCl2和 FeCl2 (4)① Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 ② 1 (5) 解析 (1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。 (2)鋁的氧化物是氧化鋁 ,化學(xué)式是 Al2O3。 (3)向含有氯 化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉 ,發(fā)生反應(yīng) :Fe+2HCl? FeCl2+H2↑、 Fe+ CuCl2? Cu+FeCl2,所以充分反應(yīng)后過(guò)濾 ,濾液中含有的溶質(zhì)是生成的 FeCl2和沒(méi)參與反應(yīng)的 ZnCl2。 (4)①赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3,Fe2O3與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2。②冶煉 2 900 t 含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石 ,設(shè)理論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵 的質(zhì)量是 x。 Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2 232 168 2 900 t 80% x (12%) ? =? ,解得 x≈ 1 t。 (5)銅不與硫酸反應(yīng) ,所以剩余的 6 g固體中有 g的銅 ,根 據(jù)“遠(yuǎn)距離先置換”的原則可知 ,另外的 g金屬是鐵 ,所以與硫酸反應(yīng)的金屬是 g鋅粉、 g鐵粉、 g 鋁粉 , g鋅粉與硫酸反應(yīng)生成 g氫氣、 g鐵粉與硫酸反應(yīng)生成 g氫 氣、 g鋁粉與硫酸反應(yīng)生成 g氫氣 ,所以生成氫氣的總質(zhì)量是 g+ g+ g= g。 900 t 80%(1 2%)x ???6.(2022江蘇鹽城 ,19,10分 )小明取酸性鋅錳干電池進(jìn)行探究 ,他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。 ? 【查閱資料】 (1)鋅皮為金屬鋅 (含有少量的鐵 ) (2)黑色糊狀填充物由炭黑、 MnO ZnCl2和 NH4Cl等組成 (3)有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度 /g NH4Cl ZnCl2 343 395 452 488 541 614 【實(shí)驗(yàn)探究一】小明取適量黑色糊狀填充物 ,按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究。 ? (1)溶液 A 中溶質(zhì)主要有 (填化學(xué)式 ),操作 Ⅱ 中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí) 現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是 。 (2)欲從固體 M 中得到較純的 MnO2,操作 Ⅲ 可采用的簡(jiǎn)便方法是 。 【實(shí)驗(yàn)探究二】小明取電池外殼鋅皮 ,用砂紙打磨干凈 ,剪成小塊 ,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中 ,有 ZnCl2生成。 ①實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是 。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中 的 反應(yīng)。 ②下列各組物質(zhì)混合后 ,也能生成 ZnCl2的有 (填字母序號(hào) )。 BaCl2溶液 NaCl溶液 (NO3)2溶液與 NH4Cl溶液 (2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量 CuSO4溶液的燒杯中 ,充分反應(yīng)后得到溶液 E和固體 F。當(dāng)溶 液 E中只含一種溶質(zhì)時(shí) ,該溶質(zhì)是 (填化學(xué)式 )。當(dāng)固體 F中只含一種物質(zhì)時(shí) ,溶液 E中最 少含有 種溶質(zhì)。 (3)若將 g鋅皮與足量稀硫酸完全反應(yīng) ,則生成氫氣的質(zhì)量 g(選填“ ”“ =” 或“ ” )。 答案 【實(shí)驗(yàn)探究一】 (1)NH4Cl、 ZnCl2 兩者的溶解度受溫度變化的影響不同 (2)在空氣 中充分燃燒 【實(shí)驗(yàn)探究二】 (1)①固體溶解 ,有大量氣泡產(chǎn)生 置換 ② A、 B (2)ZnSO4 2 (3) 解析 【實(shí)驗(yàn)探究一】 (1)黑色糊狀填充物中的 NH4Cl、 ZnCl2易溶于水 ,故溶液 A中溶質(zhì)主要 有 NH4Cl、 ZnCl2。操作 Ⅱ 中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn) NH4Cl和 ZnCl2分離的依據(jù)是兩者 的溶解度受溫度變化的影響不同。 (2)固體 M的主要成分為 MnO2和炭黑 ,在空氣中充分燃燒 , 可以除去炭黑。 【實(shí)驗(yàn)探究二】 (1)①鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 ,反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 (2)Zn+CuSO4? ZnSO4+ Cu,Fe+CuSO4? FeSO4+Cu,鋅先發(fā)生反應(yīng) ,當(dāng)溶液 E中只含一種溶質(zhì)時(shí) ,該溶質(zhì)為 ZnSO4。當(dāng)固 體 F中只含一種物質(zhì)時(shí) ,溶液 E中至少含有 ZnSO4和 FeSO4。 (3) g純凈的鋅與足量稀硫酸完全 反應(yīng)生成 g氫氣 ,等質(zhì)量的鋅、鐵與酸反應(yīng) ,鐵生成氫氣的量多 ,所以將含有鐵的 g鋅皮與 足量稀硫酸完全反應(yīng) ,生成氫氣的質(zhì)量大于 g。 7.(2022安徽 ,11,6分 )2022年 11月 ,我國(guó)首架大型客機(jī) C919(如下圖 )正式下線 ,實(shí)現(xiàn)了我國(guó)航空領(lǐng) 域的新突破?；卮鹣铝袉?wèn)題 : ? (1)圖中標(biāo)示的材料中 ,含有的金屬元素是 (寫(xiě)出一種即可 )。屬于有機(jī)合成材料的 是 。 (2)飛機(jī)大量使用合金材料 ,原因是 。 (3)鋁的金屬活動(dòng)性比鐵的 (填“強(qiáng)”或“弱” )?？諝庵?,鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性 , 原因是 (結(jié)合化學(xué)方程 式解釋 )。 答案 (6分 )(1)鋁 (或鈦、鋰 ,填元素符號(hào)也給分 )(1分 ) 橡膠 (1分 ) (2)合金具有更高的強(qiáng)度、硬度和更好的抗腐蝕性 (1分 ) (3)強(qiáng) (1分 ) 4Al+3O2? 2Al2O3,鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,阻止鋁進(jìn)一步氧化 (2分 ) 解析 (1)鈦合金、鋁鋰合金均屬于金屬材料 ,有機(jī)合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成 橡膠。 (2)合金具有硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)、強(qiáng)度高等優(yōu)越性能 ,故飛機(jī)大量使用合金材料。 (3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可判斷出 ,鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng) 。鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性 ,原因 是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng) ,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,阻止鋁被進(jìn)一步氧化。 8.(2022陜西 ,19,4分 )金屬材料應(yīng)用廣泛 ,如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。 (1)焊錫與其組成金屬相比具有 的特性 ,可用來(lái)焊接電子元件。 (2)將 Cu片插入 AgNO3溶液中 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)若要驗(yàn)證 Cu、 Ag、 Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱 ,可選擇的試劑組是 (填序號(hào) )。 、 Cu、 Ag、稀硫酸 、 Ag、 FeSO4溶液 、 Ag、 CuSO4溶液 答案 (1)熔點(diǎn)低 (2)Cu+2AgNO3? 2Ag+Cu(NO3)2 (3)C 解析 焊錫是合金 ,與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性 ,可用來(lái)焊接電子元件 。Cu比 Ag活潑 , 可將 Ag從其鹽溶液中置換出來(lái) ,故 Cu和 AgNO3反應(yīng) ,生成 Ag和 Cu(NO3)2。驗(yàn)證 Cu、 Ag、 Fe的活 動(dòng)性強(qiáng)弱 ,可選用 C選項(xiàng)試劑 ,Fe與 CuSO4反應(yīng)可以驗(yàn)證 Fe比 Cu活潑 ,Ag不與 CuSO4反應(yīng)驗(yàn)證 Cu 比 Ag活潑 ,故可得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)?FeCuAg。A項(xiàng) ,Fe和稀硫酸反應(yīng) ,Cu、 Ag均不與稀硫 酸反應(yīng) ,無(wú)法驗(yàn)證 Cu、 Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱 。B項(xiàng) ,Cu、 Ag均不與 FeSO4溶液反應(yīng) ,無(wú)法驗(yàn)證 Cu、 Ag 的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 考點(diǎn)二 金屬的性質(zhì)和用途 1.(2022重慶 A,15,2分 )納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。對(duì)比鐵絲在空氣中 不能燃燒 ,而在氧氣中能劇烈燃燒的事實(shí) ,某同學(xué)得出的下列結(jié)論不正確的是 ? ( ) 答案 C 四氧化三鐵是黑色固體 ,A項(xiàng)正確 。納米鐵粉在空氣中自燃生成的是紅色的氧化鐵 , 鐵在氧氣中燃燒生成的是黑色的四氧化三鐵 ,說(shuō)明相同的反應(yīng)物在不同條件下生成物不同 ,B 項(xiàng)正確 。物質(zhì)燃燒時(shí)溫度必須達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) ,C項(xiàng)不正確 。根據(jù)納米鐵粉在空氣中能自燃 , 鐵絲在空氣中不能燃燒可知 ,反應(yīng)物間的接觸面積大小是反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一 ,一般反應(yīng) 物接觸面積越大 ,反應(yīng)越容易進(jìn)行 ,D項(xiàng)正確。 2.(2022江蘇連云港 ,31,2分 )金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) Al、 Mg、 Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 Al D.“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng) 答案 D 在金屬活動(dòng)性順序中 ,鋅排在氫前面 ,可以置換出稀硫酸中的氫 ,A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 。在金 屬活動(dòng)性順序中 ,銀排在銅的后面 ,銀不能將硝酸銅溶液中的銅置換出來(lái) ,B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 。在金屬 活動(dòng)性順序中 ,鋁、鎂、鐵三種金屬中 ,鎂排在最前面 ,鎂活動(dòng)性最強(qiáng) ,C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 。在金屬活動(dòng)性順序中 ,金排在最后 ,其化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定 ,在高溫下 ,也不能與氧氣等物質(zhì)反應(yīng) ,D項(xiàng)說(shuō)法正確。 思路分析 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷一般有兩種方法 :一、根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及與酸反應(yīng) 的快慢 。二、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 易錯(cuò)警示 判斷某金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)必須注意以下幾點(diǎn) :一、在金屬活動(dòng)性順序中 , 該金屬是否排在鹽中的金屬元素前 。二、鹽是否能溶于水 。三、金屬不包括鉀、鈣、鈉三種金 屬 ,因?yàn)檫@三種金屬可以直接與水發(fā)生反應(yīng)。 3.(2022江蘇連云港 ,31,2分 )下列事實(shí)可用于判斷 X、 Y兩種金屬的活動(dòng)性順序的是 ? ( ) ① X能和稀鹽酸反應(yīng)而 Y不能 。② X能從 Y的鹽溶液中置換出 Y。③常溫下 X能與氧氣反應(yīng)而 Y不 能 。④在化合物中 X顯 +3價(jià) ,Y顯 +2價(jià)。 A.①② B.①②③ C.③④ D.①②④ 答案 B 判斷金屬活動(dòng)性順序的方法有三種 :①與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度及劇烈 程度 。②與鹽溶液的置換反應(yīng) 。③常溫下與氧氣反應(yīng)的難易程度 ,故應(yīng)選 B項(xiàng)。 4.(2022廣西南寧 ,17,2分 )將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 ,產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ? ( ) ? ~t1時(shí)段 ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 ~t2時(shí)段 ,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等 答案 D 由圖可知最終生成的氫氣質(zhì)量相等 ,則消耗的鹽酸質(zhì)量相等 ,根據(jù)化學(xué)方程式 Mg+ 2HCl? MgCl2+H2↑和 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑可知 ,產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣 ,Mg需要的質(zhì)量少 , Fe需要的質(zhì)量多 ,由于鎂和鐵的質(zhì)量相等 ,因此鐵可能正好反應(yīng) ,而鎂一定有剩余 ,A正確 。生成 氫氣質(zhì)量相等 ,氫氣中的氫元素來(lái)自氯化氫中的氫 ,鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,故消耗鹽酸的總質(zhì)量 相等 ,B正確 。由圖可知 ,0~t1時(shí)段 ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量曲線鎂在鐵的上方 ,即鎂的比鐵的多 ,C正確 。0~ t2時(shí)段產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等 ,Mg需要的質(zhì)量少 ,Fe需要的質(zhì)量多 ,D錯(cuò)誤。 5.(2022北京 ,23,3分 )進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn) ,研究物質(zhì)的性質(zhì)。 ? (1)能產(chǎn)生氣泡的是 (填序號(hào) )。 (2)能證明 C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是 。 (3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) ,原因是 。 答案 (1)BD (2)溶液紅色褪去 (3)在金