【正文】 ? (1)能產(chǎn)生氣泡的是 (填序號 )。 A.①② B.①②③ C.③④ D.①②④ 答案 B 判斷金屬活動性順序的方法有三種 :①與稀鹽酸、稀硫酸反應的難易程度及劇烈 程度 。二、金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。物質燃燒時溫度必須達到可燃物的著火點 ,C項不正確 。 、 Cu、 Ag、稀硫酸 、 Ag、 FeSO4溶液 、 Ag、 CuSO4溶液 答案 (1)熔點低 (2)Cu+2AgNO3? 2Ag+Cu(NO3)2 (3)C 解析 焊錫是合金 ,與其組成金屬相比具有熔點低的特性 ,可用來焊接電子元件 。 答案 (6分 )(1)鋁 (或鈦、鋰 ,填元素符號也給分 )(1分 ) 橡膠 (1分 ) (2)合金具有更高的強度、硬度和更好的抗腐蝕性 (1分 ) (3)強 (1分 ) 4Al+3O2? 2Al2O3,鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,阻止鋁進一步氧化 (2分 ) 解析 (1)鈦合金、鋁鋰合金均屬于金屬材料 ,有機合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成 橡膠。當固 體 F中只含一種物質時 ,溶液 E中至少含有 ZnSO4和 FeSO4。當溶 液 E中只含一種溶質時 ,該溶質是 (填化學式 )。 ? (1)溶液 A 中溶質主要有 (填化學式 ),操作 Ⅱ 中采用冷卻熱飽和溶液的方法實 現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是 。 (2)鋁的氧化物是氧化鋁 ,化學式是 Al2O3。這種 氧化物的化學式為 。 (4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬 ,該工藝主要優(yōu)點是 (回 答一點即可 )。(2)尾氣可以點燃或用氣囊收集起來集中處理 。 3.(2022河南 ,24,3分 )下圖裝置可以做 CO還原 Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。則三種金屬 活動性由強到弱的順序是 ? ( ) ? 、甲、丙 、丙、甲 、甲、乙 、乙、甲 答案 C 丙可以從甲、乙的硫酸鹽溶液中置換得到甲、乙 ,說明丙的活動性比甲、乙強 。 (2)流程圖中操作①的名稱是 。xH2O。 4.(2022安徽 ,14,7分 )某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素” ,取同濃度的稀氨水和 稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗 ,回答下列問題。鐵釘與生石灰直接接觸 (其他合 理答案均可 ) (3)Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 投放到可回收垃圾桶 。為探究鐵銹蝕的原因 ,分別取 3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中 ,進行如下實驗 : ? (1)進行實驗一時 ,老師指導同學們先向迅速冷卻后的沸水中 ,放入一截打磨光亮的略長于鐵釘 的鎂帶 ,幾分鐘后再放入鐵釘。由生產(chǎn)流程圖可知 ,CuS、 NaCl和 O2在高溫條件下反應生成了 CuCl2 和 Na2SO4,故 B正確 。 (2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎 ,其目的是增大反應物的接觸面積 ,加快反應速率。 (3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同 ,這種氣體的化學式是 。 下列說法 不正確 的是 ? ( ) 1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 2可以得出金屬鋁比銅活潑 答案 C 實驗 1中 ,在金屬活動性順序中鋁位于氫前 ,可以和稀硫酸反應生成氫氣 ,觀察到鋁 片表面有氣泡產(chǎn)生 ,故 A正確。鋁的熔點低于銅的熔 點 ,與金屬活動性無關 ,B項不符合題意 。 2.(2022福建 ,10,3分 )常溫下 ,往盛放適量 M物質的燒杯中逐漸加入 N物質并充分攪拌。 (3)導致鏡片顏色變深發(fā)生的反應為 2AgBr ? 2Ag+Br2,該反應是分解反應。 4.(2022安徽 ,11,6分 )眼鏡是人們常用的護眼工具 ,如圖是一款變色眼鏡的示意圖 : ? (1)所標物質中屬于金屬單質的是 ,屬于有機合成材料的是 。 (4)為比較鋁和鐵的金屬活動性 ,某同學設計實驗方案 :將鋁和鐵分別放入鹽酸中 ,比較反應的 劇烈程度。C單質中 ,碳元 素的化合價為 0。 (3)塑料屬于有機合成材料。 易錯警示 第 (3)小題中 ,最終溶液呈藍色 ,溶液中并不只含有硝酸銅 ,因為加入的鋅肯定會與 硝酸銀溶液發(fā)生反應 ,溶液中肯定還存在反應生成的硝酸鋅 ,即溶液中肯定含有兩種溶質 ,可能 還含有未反應完的硝酸銀。 (2)在空氣中 ,鋁的表面易生成致密的氧化膜 ,氧化膜的主要成分是 (寫化學式 )。 (2)①題中 反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 ,故屬于置換反應 。 ③簡要敘述檢驗鹽酸已過量的方法 。 【研發(fā)材料】中國芯彰顯中國“智”造。 (1)我們把 pH (填“ ”“ ”或“ =” )。硫酸銅是重金 屬鹽 ,能使病毒的蛋白質變性 ,可用于游泳池水消毒 ,B說法正確 。B項中將使用后的菜刀用布 擦干 ,能減緩菜刀的銹蝕 ,做法正確 。 易錯警示 因為 CO有毒 ,不能直接排放到空氣中 ,所以一定要有尾氣處理裝置 ,這是容易失分 的地方。 (舉一例 ) 答案 (1)①排凈裝置內(nèi)空氣 ,以免加熱時發(fā)生爆炸 ② Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 (2)①加快鐵粉銹蝕速率 ②鐵銹蝕有氧氣參與 ③在鐵制品表面噴漆 (合理即可 ) 解析 (1)①實驗前 ,裝置內(nèi)充滿了空氣 ,先注入水是為了排凈裝置內(nèi)的空氣 ,以免加熱時發(fā)生 爆炸。 6.(2022江蘇淮安 ,17,5分 )某化學小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護進行以下實驗探究。 (4)現(xiàn)代以來 ,人們對金屬的認識不斷深入 ,助推多種新材料的研制與使用。【實驗結論】鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程 式是 2Al+6H2O? 2Al(OH)3+3H2↑。 (2)汞有毒 ,會污染環(huán)境 ,興趣小組的同學用硫粉處理單質汞 ,用飽和硫化鈉溶液處理使用過的 氯化汞廢液。 物質 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應 能反應 能反應 不反應 【實驗探究】 (1)將鋁片完全浸入氯化汞 (HgCl2)溶液中 1分鐘左右 ,取出 ,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾 水中 (如圖 2),其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。 ? 圖 1 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為 。地 殼中含量排在前四位的元素依次為 O、 Si、 Al、 Fe,其中鋁是含量最高的金屬元素 ,C項說法錯誤 。 考點二 金屬的性質和用途 1.(2022江蘇揚州 ,18,2分 )下列物質的性質與應用對應關系正確的是 ? ( ) ,可用作治療胃酸過多的藥劑 ,可用作保護氣 ,可用作氮肥 ,可用作導電材料 答案 A A項 ,小蘇打可用于治療胃酸過多是由于小蘇打能與酸反應 。 (三 ) N2的目的是排盡裝置中的空氣 ,防止空氣中的氧氣將 Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3。 答案 (共 14分 ,每空 1分 ) (一 ) Fe Cu 2.① B ② Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 ③噴涂油漆 (合理答案均給分 ) (二 ) 驗純 2.① FeSO4+2NaOH? Fe(OH)2↓+Na2SO4 ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O? 4Fe(OH)3 ③取最后一次洗滌后的濾液 ,滴入 BaCl2溶液 ,無現(xiàn)象 (合理的答案均給分 ) (三 ) ,防止 Fe(OH)2被氧化成 Fe(OH)3(合理的答案均給分 ) (意思相近均給分 ) ① (或 ) ② (或 ) ③ 6Fe2O3? 4Fe3O4+O2↑(或 6FeO+O2? 2Fe3O FeO+Fe2O3? Fe3O4) 解析 (一 ) ,越早使用的金屬活動性越弱 ,故 三種金屬的活動性由強到弱依次為 AlFeCu。 N2,加熱前通 N2的目的是 。2Fe(OH)2 ①以上敘述中不涉及的材料是 (選填序號 )。 (6)加入某物質可降低煅燒溫度 ,為不影響測定結果 ,該物質在組成上需滿足的條件是不與鋼樣 中的各種成分反應等。 答案 (1)增大反應物接觸面積 ,使反應更充分 Fe3O4 (2)2KClO3? 2KCl+3O2↑ +4 (3)除去 CO2中的 SO2 高錳酸鉀溶液褪色 (4)吸收 CO2中的水蒸氣 偏大 (5)吸收二氧化碳 ,測量生成的 CO2質量 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 D裝置 (6)不與鋼樣中的各種成分反應 (或其他合理答案 ) 解析 (1)鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應物的接觸面積 ,使反應更充分。 ? (1)鋼樣處理成粉末的主要目的是 。D項 ,不銹鋼是鐵合金 ,不易生銹 ,可用于制作醫(yī)療器械 ,正確。將 Y、 Z分別投入稀鹽酸中 ,Y溶解并產(chǎn)生氣泡 ,Z無變化 ,說明金屬 Y比 Z活潑 ,則三種金屬的 活動性順序 :XYZ,故 D正確 ,B錯誤。下列說法正確的是 ? ( ) XO X從它的鹽溶液中置換出來 :XYZ 答案 D A項 ,X氧化物中 X的化合價可能有多種變價 ,X氧化物的化學式不一定只能表示為 XO,故 A錯誤。 3.(2022江蘇蘇州 ,14,2分 )下列關于金屬的說法中 ,不 正確的是 ? ( ) ,常用于制作導線 ,可用于制作醫(yī)療器械 答案 B A項 ,銅具有良好的導電性 ,能用于制作導線 ,正確 。蠟燭中 含有碳元素 ,在不完全燃燒時會產(chǎn)生炭黑 ,D項敘述正確。 (5)裝置 D的作用是 。 (4)濃硫酸具有吸水性 ,所以裝置 C的作用是吸收 CO2中的水蒸氣 ,若無裝置 C,裝置 D會吸收二氧 化碳和水蒸氣 ,使測定結果偏大。 。 ②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分 Fe(OH)2接觸空氣生成 Fe(OH)3,反應的化學方程式 。用點燃法檢驗生成的 H2 前必須 。 ③科研人員將 F點所得剩余固體隔絕空氣 ,在密閉容器中加熱到 1 400 ℃ ,得到純凈的磁性 Fe3O4。 2.① FeSO4與 NaOH反應的化學方程式為 FeSO4+2NaOH? Fe(OH)2↓+Na2SO4。 解題關鍵 根據(jù)題目給出的信息 ,遵循“一寫、二平、三標注”的原則是書寫化學方程式的 關鍵 ,也是解出該題的關鍵。 2.(2022江蘇南京 ,4,2分 )下列金屬中 ,金屬活動性最弱的是 ? ( ) 答案 A 根據(jù)金屬活動性順序可知金屬活動性由強到弱的順序為 :鐵 銅 銀 金 ,所以四種 金屬中金屬活動性最弱的是金 ,故選 A。 4.(2022江蘇南京 ,21,14分 )興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。鋁與氧氣反應的化學方程式為 。 【實驗反思】 (1)圖 2裝置內(nèi) ,在鋁與水反應的過程中 ,若關閉導管上的活塞 K,反應停止 ,其原理是 。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法是用砂紙打磨。為使煙火產(chǎn)生耀眼的白光 ,可在其火藥中加入 (填一種金屬名稱 )。 (4)鋁鋰 合金用于飛機制造 ,說明其具有的特點是硬度大、密度小、耐腐蝕。壓強與時間變化關系如圖 3所示 : ? ①實驗中食鹽水的作用是 。在鐵制品 表面鍍上一層其他金屬 。 思路分析 鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸 ,要防止鐵生銹 ,只需要破壞其中的任意一個 條件即可。 知識拓展 在有鹽溶液或酸溶液存在的情況下 ,鐵生銹的速率會大大加快。 4.(2022江蘇鹽城 ,18,11分 )化學在改善人類生存環(huán)境 ,提高生活質量方面起著重要作用。 He的原子結構示意圖為 (填字母序號 )。反應 Ⅱ 要在無氧氣環(huán)境中進行 ,原因是 (答出一種即可 )。 (2)月球上缺少氧氣和水 , 故鐵不易生銹。④題述生產(chǎn)流程中 ,反應 Ⅱ 生成的 HCl可以 循環(huán)利用。 (3)鋅、銅、銀的金屬活動性順序為 鋅 銅 銀 ,向溶質是 AgNO Cu(NO3)2的廢液中加入一定質量的金屬鋅 ,鋅先與硝酸銀溶液反 應生成銀和硝酸鋅 ,AgNO3反應完后 ,鋅再與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅和銅。該同學實驗設計中的不足之處是 。 2.(2022北京 ,17,2分 )煉鐵的主要原料是赤鐵礦石 (主要成分為 Fe2O3)、焦炭、空氣等 ,轉化過程 如下 : 焦炭 ? 二氧化碳 ? 一氧化碳 ? 鐵 (1)②中 ,反應為 CO2+C? 2CO,其中化合價發(fā)生改變的元素是 。 ? (1)圖中標示的物質中 ,屬于金屬材料的是 (寫出 1種即可 ,下同 ),屬于有機合