江蘇專版20xx年中考化學復習專題十八信息給予題試卷部分課件-免費閱讀
【正文】 (2)通過題中的反應原理可以看出 ,硫酸亞鐵和試劑 X反應生成了氫氧化亞鐵和 硫酸鈉溶液 ,根據(jù)復分解反應發(fā)生的特點可知 ,X是氫氧化鈉溶液 ,化學方程式為 FeSO4+2NaOH ? Fe(OH)2↓+Na2SO4。 Fe3O4是由 Fe2+、 Fe3+和 O2 按 1∶ 2∶ 4的個數(shù)比構(gòu)成的。溫度較高時有利于乳酸菌的繁殖 ,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早 ,且數(shù)值低 ,因 此 B不合理 。 (2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應 ,該反應屬于基本反應類型中的 反應。泡菜發(fā)酵過 程中 ,泡制溫度較高時 ,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早 ,且數(shù)值低。 蔬菜中含有硝酸鹽。 (2)許多物質(zhì)的命名與元素的化合價高低有關(guān) ,如錳酸鉀、高錳酸鉀 ,其中錳元素的化合價分別 為 + +7。8H2O,分別寫出各物質(zhì)的化學式后再進行配平即可 。8H2O的反應符合“綠色化學”的是 (填“方法 1”或“方法 2” )。8H2O↓+2NH4Cl。B項 ,氧化物是由兩種元素組成 ,其中一種元 素是氧元素的化合物 ,K2Cr2O7由三種元素組成 ,不屬于氧化物 ,錯誤 。H 2O+2SO2+O2 ? 2NH4HSO4 ②解 :設(shè)至少需要含 90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為 x。 13.(2022江蘇蘇州 ,36,6分 )二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體 ,它進入大氣后可形成 硫酸型酸雨。生產(chǎn) 19噸 MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少 噸 ?(寫出計算過程 ) 答案 Ⅰ .(1)Mg2(OH)2CO3? 2MgO+H2O+CO2↑ (2)放出 650 2 (4)①分液漏斗 催化 ②裝置 A ③ ④ a Ⅱ .解 :設(shè)需要菱鎂礦的質(zhì)量為 x。 ②相同條件下 , 能使測定結(jié)果更準確。 (2)轉(zhuǎn)化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌 ,發(fā)生反應 MgO+H2O2? MgO2+H2O,溫度升高 ,說 明該反應 熱量 (填“放出”或“吸收” )。測得“還原”后溶液的 pH明顯增大 , 其原因是 。 (5)我國的資源是有限的 , 要合理開采。 (3)材料 2中所述錳、鎂、銅等是指 (填“元素”或“原子” )。 材料 1 油氣資源 :南海中南部油氣地質(zhì)資源量占 53%,可采資源量占 66%,若被他國掠奪 ,中國 海域?qū)⑹ゼs 2/3的可采油氣資源。 (2)空氣中含有 N2 、 O CO2等氣 體 ,振蕩后溶液變藍可能是因為溶液中溶有 O N CO2等。 ? 圖 1 圖 2 (1)混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和 。 答案 (1)①過氧化氫溶液的濃度 ②蒸餾水的溫度 (2)①加熱 ②不能 ,因為紅熱的木炭提供了熱量 ,濃硝酸受熱會分解產(chǎn)生紅棕色氣體 ③不能 ,因為紅熱的木炭在空氣中燃燒會生成二氧化碳 解析 (1)①對比實驗中 ,只有過氧化氫溶液的濃度不同 ,故引起反應速率不同的是過氧化氫溶 液的濃度。C項 ,反應①中 ,Fe(1y)O奪取了 CO2中的 O生成 Fe3O4, 故反應①降低了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù) 。 FeSO4+2NaOH? Fe(OH)2↓+Na2SO4 152 80 t 10%x ? =? x=48 t 故 A錯誤 。 將 g CaC2O4固體加熱一段時間后剩余 g固體。m(金屬 )過大 ,金屬會消 耗產(chǎn)生的氧氣 ,進而減小產(chǎn)氧量 ,故 C正確。C項 , 由題意可知 ,裝置 B增重的 g是吸收的二氧化碳的質(zhì)量 ,由質(zhì)量守恒定律可知 ,固體樣品中氧 元素的質(zhì)量是 g? = g,銅原子與氧原子的個數(shù)比為 ? ∶ ? =2∶ 1,所以該固 體為 Cu2O或 Cu和 CuO的混合物或 Cu2O、 Cu和 CuO的混合物 ,錯誤 。專題十八 信息給予題 中考化學 (江蘇專用 ) 1.(2022江蘇鹽城 ,6,2分 )長途運輸活魚 ,常用過氧化鈣增氧。D項 ,若缺少裝置 C,裝置 B增 重的質(zhì)量偏大 ,則實驗所得 Cu、 O個數(shù)比偏低 ,錯誤。由表中數(shù)據(jù)可知 ,相同質(zhì)量的金屬燃燒 ,鐵放出的熱 量最少 ,則分別使用鐵、鋁、鎂作燃料 ,放出相同熱量 ,需要的 m(Fe)最大 ,故 D不正確。下列說法錯誤的是 ? ( ) g ,產(chǎn)生 g CO2 ,生成 g 固體 答案 D 根據(jù)化學方程式 CaC2O4? CaCO3+CO↑ 128 100 g g 計算分析 , g CaC2O4完全分解后生成 g CaCO3,而剩余固體為 g,說明生成的 CaCO3在 受熱過程中發(fā)生分解 ,再根據(jù)化學方程式 CaCO3? CaO+CO2↑ 100 56 44 g g g 計算可以判斷剩余固體是 CaCO3和 CaO的混合物 ,且 CaCO3的質(zhì)量為 g,CaO的質(zhì)量為 g, A正確 。 B項 ,設(shè)理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應的 O2的質(zhì)量為 y,則 1529 .1 2 t80x? =? y= t=480 kg 故 B錯誤 。D項 ,由題圖可知 Fe(1y)O在反應①中是反應物 , 而在反應②中是生成物 ,故 Fe(1y)O可視為催化劑 ,反應的化學方程式可寫為 CO2? C+O2。②對比實驗中 ,只有蒸餾水的溫度不同 ,根據(jù)實驗現(xiàn)象可知 ,溫度會影響紅墨水在蒸 餾水中的擴散速率。 (2)小明對振蕩后溶液變藍的原因進行如下猜想 :①溶液中溶入 CO2。 (3)由于人呼出的氣體中含有二 氧化碳、氧氣、氮氣等 ,所以吹入人呼出的氣體后混合液由無色變藍色 ,不能得出猜想①正 確。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物 ,是 大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。 (4)海洋魚類、海參、龍蝦富含的營養(yǎng)素是 。 11.(2022江蘇蘇州 ,30,6分 )某工廠產(chǎn)生的燒渣 (主要含 FeO、 Fe2O3,還有一定量的 SiO2)可用于制 備七水合硫酸亞鐵晶體 (FeSO4 答案 (6分 )(1)Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O (2)增大硫酸的濃度、升高溫度、將燒渣粉碎 (寫 3點中任意 2點 ) (3)① H2O ②鐵消耗過量的硫酸 ,溶液酸性減弱 解析 (1
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