【正文】 的主要成分是 N2。 答案 (1)② ① (2)增大反應物接觸面積 ,加快反應速率 (3)N2 +4 (4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳 ,降低生鐵中碳含量 延展 (5)Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O 解析 (1)反應①的反應物中沒有單質(zhì) ,不屬于置換反應 。爐渣中含有硅酸 鈣 (CaSiO3),其中硅元素的化合價是 。 (1)反應 :① Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2,② Fe2O3+3C? 2Fe+3CO。實驗 2中 ,鋁可以和硫酸銅溶液反應置換出紅色的銅 ,說明鋁的 活動性大于銅 ,故 B正確。 實驗 2:取第二塊鋁片 ,放入硫酸銅溶液中 ,鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 ?？諝庵需F比鋁更容易被腐蝕 ,是因為鋁在空氣中能與氧 氣反應 ,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,不能說明鋁的金屬活動性比鐵強 ,C項不符合題意 。向硫酸銅溶液中加入鐵 粉 ,鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵 ,每 56份質(zhì)量的鐵參加反應會生成 64份質(zhì)量的銅 ,故溶液 質(zhì)量減小 ,當硫酸銅完全反應時溶液質(zhì)量不再變化 ,D合理。下圖橫 坐標 x表示 N物質(zhì)的質(zhì)量 ,縱坐標 y表示燒杯中的某物理量 (見下表 )。 解題方法 金屬活動性順序可用于判斷金屬與稀硫酸或鹽酸、金屬與鹽溶液的置換反應能 否發(fā)生。在鏡片顏色變淺的反應中 ,氧化銅起催化作用。 結(jié)合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程 ,請你談一談化學與生活的關(guān)系 : 。 (2)夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì) ,這是銅生銹的原因 ,請完成該反應的化學方程式 : Cu+O2+ +H2O? Cu2(OH)2CO3。 易錯警示 不能只將金屬與鹽酸反應的劇烈程度作為比較金屬活動性的依據(jù) ,還要考慮其他 影響反應劇烈程度的因素 ,如鹽酸的濃度、金屬的形狀、溫度等。你認為該方案 (填“合理”或“不合理” ),理由是 。 ? (1)圖中標示的物質(zhì)中 ,屬于金屬材料的是 (寫出 1種即可 ,下同 ),屬于有機合成材 料的是 。生成物 CO中 ,碳元素的化合價為 +2,氧元素的化合價為 2,所以化合價發(fā)生改變 的元素是碳。 2.(2022北京 ,17,2分 )煉鐵的主要原料是赤鐵礦石 (主要成分為 Fe2O3)、焦炭、空氣等 ,轉(zhuǎn)化過程 如下 : 焦炭 ? 二氧化碳 ? 一氧化碳 ? 鐵 (1)②中 ,反應為 CO2+C? 2CO,其中化合價發(fā)生改變的元素是 。 (4)運用控制變量法設(shè)計對比實驗時 ,只能有一個變量 ,該同學實驗設(shè)計中 ,所使用金屬的顆粒 大小不同 ,因此不能達到實驗目的。該同學實驗設(shè)計中的不足之處是 。 6.(2022江蘇淮安 ,13,4分 )2022年 12月 28日 ,我市有軌電車 (如圖 )正式通車 ,關(guān)于有軌電車有下列 問題 ,請回答 : ? (1)電車外殼的鋼鐵部分噴涂油漆 ,它不僅美觀 ,還可以有效地防止鐵與 等物質(zhì)接觸 而生銹。 (3)鋅、銅、銀的金屬活動性順序為 鋅 銅 銀 ,向溶質(zhì)是 AgNO Cu(NO3)2的廢液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅 ,鋅先與硝酸銀溶液反 應生成銀和硝酸鋅 ,AgNO3反應完后 ,鋅再與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅和銅。 (3)某同學取少量工廠廢液 [溶質(zhì)是 AgNO Cu(NO3)2],向其中加入一定質(zhì)量的金屬鋅 ,反應結(jié) 束后 ,發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。④題述生產(chǎn)流程中 ,反應 Ⅱ 生成的 HCl可以 循環(huán)利用。反應 Ⅱ 有 H2參加反應 ,生成高純硅 ,為了防止爆炸或生成的硅被氧化 ,反應 Ⅱ 要在無氧氣環(huán)境中進行。 (2)月球上缺少氧氣和水 , 故鐵不易生銹。 ④上述已知生產(chǎn)流程中 ,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學式 )。反應 Ⅱ 要在無氧氣環(huán)境中進行 ,原因是 (答出一種即可 )。芯片的基材主要是高純硅。 He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (填字母序號 )。 (2)為改善生存環(huán)境 ,倡導“低碳”生活 ,建議使用清潔能源。 4.(2022江蘇鹽城 ,18,11分 )化學在改善人類生存環(huán)境 ,提高生活質(zhì)量方面起著重要作用。鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白 光 ,可用于制造照明彈 ,C說法正確 。 知識拓展 在有鹽溶液或酸溶液存在的情況下 ,鐵生銹的速率會大大加快。C項中洗凈鐵制品表面的油膜 ,使鐵與氧氣和水接觸 ,容易 生銹 ,做法錯誤 。 思路分析 鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸 ,要防止鐵生銹 ,只需要破壞其中的任意一個 條件即可。 考點三 金屬資源的利用和保護 1.(2022江蘇淮安 ,5,2分 )某博物館藏有一柄古代鐵劍 ,為防其銹蝕 ,下列做法合理的是 ? ( ) ,除去灰塵 ,讓觀眾觸摸 答案 D A項 ,定期用清水沖洗 ,會加速鐵劍的銹蝕 ,錯誤。在鐵制品 表面鍍上一層其他金屬 。②氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳 ,化學方程式為 Fe2O3+ 3CO? 2Fe+3CO2。壓強與時間變化關(guān)系如圖 3所示 : ? ①實驗中食鹽水的作用是 。 (1)該小組設(shè)計如圖 1所示裝置研究鐵的冶煉。 (4)鋁鋰 合金用于飛機制造 ,說明其具有的特點是硬度大、密度小、耐腐蝕。 2022年 5月 5日我國 首架試飛成功的大型客機 C919使用了多種新材料 ,其中有鋁鋰合金 ,在飛機制造中使用該材料 說明其具有的優(yōu)點有 (填序號 )。為使煙火產(chǎn)生耀眼的白光 ,可在其火藥中加入 (填一種金屬名稱 )。 5.(2022江蘇淮安 ,14,4分 )我國化學家傅鷹教授有一句名言“科學只給我們知識 ,而歷史卻給我 們智慧”。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法是用砂紙打磨。 答案 【實驗回顧】 (1)① 2Al+6HCl? 2AlCl3+3H2↑ ②氫氣難溶于水 ,不與水反應 (2)答題要點 :金屬是否位于氫前面 【交流與討論】 (1)4Al+3O2? 2Al2O3 (2)用砂紙打磨 【實驗探究】 (1)2Al+3HgCl2? 2AlCl3+3Hg (2)上升 【實驗結(jié)論】 2Al+6H2O? 2Al(OH)3+3H2↑ 【實驗反思】 (1)關(guān)閉活塞 K,容器內(nèi)壓強增大 ,把液體壓回燒杯 ,固體與液體分離 ,反應停止 容器內(nèi)充滿氫氣 ,鋁無法與氧氣接觸 解析 【實驗回顧】 (1)①鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為 2Al+6HCl? 2AlCl3+3H2↑。 【實驗反思】 (1)圖 2裝置內(nèi) ,在鋁與水反應的過程中 ,若關(guān)閉導管上的活塞 K,反應停止 ,其原理是 。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化 學方程式為 。鋁與氧氣反應的化學方程式為 。 ②用 B裝置收集氫氣的原因是 。 4.(2022江蘇南京 ,21,14分 )興趣小組的同學對鋁的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。一氧化碳有還原性 ,可以從鐵的氧化物中將鐵還原出來 ,工業(yè)上利用這個原理煉鐵 ,D項說法正確。 2.(2022江蘇南京 ,4,2分 )下列金屬中 ,金屬活動性最弱的是 ? ( ) 答案 A 根據(jù)金屬活動性順序可知金屬活動性由強到弱的順序為 :鐵 銅 銀 金 ,所以四種 金屬中金屬活動性最弱的是金 ,故選 A。B項 ,氮氣可用作保護 氣是由于氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定 。 解題關(guān)鍵 根據(jù)題目給出的信息 ,遵循“一寫、二平、三標注”的原則是書寫化學方程式的 關(guān)鍵 ,也是解出該題的關(guān)鍵。 ,加熱到 t1 ℃ 時 ,有 SO SO H2O生成 ,B中濃硫酸可吸收 H2O和 SO3, 則 C中 KMnO4溶液吸收 SO2,現(xiàn)象為紫紅色褪去或溶液顏色變淺。 2.① FeSO4與 NaOH反應的化學方程式為 FeSO4+2NaOH? Fe(OH)2↓+Na2SO4。 2.①生鐵和鋼均屬于鐵合金 ,聚乙烯塑料屬于有機合成材料 。 ③科研人員將 F點所得剩余固體隔絕空氣 ,在密閉容器中加熱到 1 400 ℃ ,得到純凈的磁性 Fe3O4。 A中樣品加熱 ,測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。用點燃法檢驗生成的 H2 前必須 。Fe2O3(相對分子質(zhì)量為 6 44)。 ②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分 Fe(OH)2接觸空氣生成 Fe(OH)3,反應的化學方程式 。 ②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應的化學方程式 。 。 解題關(guān)鍵 分析清楚裝置 C和裝置 E的作用 ,防止反應體系內(nèi)的水蒸氣和體系外的二氧化碳及 水蒸氣對本實驗的影響是解題的關(guān)鍵。 (4)濃硫酸具有吸水性 ,所以裝置 C的作用是吸收 CO2中的水蒸氣 ,若無裝置 C,裝置 D會吸收二氧 化碳和水蒸氣 ,使測定結(jié)果偏大。由質(zhì)量守恒 定律可知生成 Fe3O4。 (5)裝置 D的作用是 。鋼樣中的 Fe3C煅燒時 的化學方程式為 Fe3C+3O2? +CO2。蠟燭中 含有碳元素 ,在不完全燃燒時會產(chǎn)生炭黑 ,D項敘述正確。 思路分析 銅具有良好的導電性 ,其化學性質(zhì)不是很活潑 ,成本不高 ,是常用的制作導線的材料。 3.(2022江蘇蘇州 ,14,2分 )下列關(guān)于金屬的說法中 ,不 正確的是 ? ( ) ,常用于制作導線 ,可用于制作醫(yī)療器械 答案 B A項 ,銅具有良好的導電性 ,能用于制作導線 ,正確 。 2.(2022江蘇蘇州 ,14,2分 )下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是 ? ( ) 答案 A A項 ,明礬溶于水形成的膠狀物能吸附水中懸浮小顆粒而使其沉降 ,明礬可用于凈 化水 ,正確。下列說法正確的是 ? ( ) XO X從它的鹽溶液中置換出來 :XYZ 答案 D A項 ,X氧化物中 X的化合價可能有多種變價 ,X氧化物的化學式不一定只能表示為 XO,故 A錯誤。將 Y、 Z分別投入稀鹽酸中 ,Y溶解并產(chǎn)生氣泡 ,Z無變化。將 Y、 Z分別投入稀鹽酸中 ,Y溶解并產(chǎn)生氣泡 ,Z無變化 ,說明金屬 Y比 Z活潑 ,則三種金屬的 活動性順序 :XYZ,故 D正確 ,B錯誤。 D項 ,鋁與酸容易發(fā)生化學反應 ,長期存放酸性食 物會導致鋁制容器破損 ,錯誤。D項 ,不銹鋼是鐵合金 ,不易生銹 ,可用于制作醫(yī)療器械 ,正確。硫酸銨和氯化銨中均 含有銨根離子 ,分別加入熟石灰粉末研磨后 ,均會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ,C項敘述錯誤 。 ? (1)鋼樣處理成粉末的主要目的是 。 (4)裝置 C的作用是 ,若無裝置 C,則測定結(jié)果 (填“偏大” “無影響”或“偏小” )。 答案 (1)增大反應物接觸面積 ,使反應更充分 Fe3O4 (2)2KClO3? 2KCl+3O2↑ +4 (3)除去 CO2中的 SO2 高錳酸鉀溶液褪色 (4)吸收 CO2中的水蒸氣 偏大 (5)吸收二氧化碳 ,測量生成的 CO2質(zhì)量 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 D裝置 (6)不與鋼樣中的各種成分反應 (或其他合理答案 ) 解析 (1)鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應物的接觸面積 ,使反應更充分。 (3)高錳酸鉀具有強氧化性 ,能與二氧化硫反應 ,所以裝置 B的作用是吸收 CO2中的二氧化硫 ,會 觀察到紫色的高錳酸鉀溶液褪色。 (6)加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度 ,為不影響測定結(jié)果 ,該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是不與鋼樣 中的各種成分反應等。這也 反映出 Cu、 Fe、 Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。 ①以上敘述中不涉及的材料是 (選填序號 )。 ①生成 Fe(OH)2反應的化學方程式 。2Fe(OH)2 ? Fe粉溶于稀 H2SO4,此反應屬于 (填基本反應類型 )。 N2,加熱前通 N2的目的是 。 ②圖中 F點對應物質(zhì)中 Fe2O3的質(zhì)量為 g。 答案 (共 14分 ,每空 1分 ) (一 ) Fe Cu 2.① B ② Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 ③噴涂油漆 (合理答案均給分 ) (二 ) 驗純 2.① FeSO4+2NaOH? Fe(OH)2↓+Na2SO4 ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O? 4Fe(OH)3 ③取最后一次洗滌后的濾液 ,