【正文】 險絲， D錯誤。北京）下列金屬活動性最強的是（ A ） A. Mg B. Ag C. Cu D. Zn 2.（ 2021 （ 2021 【解析】赤鐵礦、鋁土礦的主要成分都屬于氧化物。 （ 1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 A、 C (填序號 )。 【點撥】氧化鐵是紅色固體，高溫下一氧化碳還原氧化鐵得到的鐵粉是黑色的，所以實驗中玻璃管中的固體由紅色變成黑色，根據(jù)實驗裝置圖分析，實驗中對尾氣中的一氧化碳是先收集然后再利用，為 了收集到較純凈的一氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，即 B 裝置中氫氧化鈉的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳， C 是用排水法收集一氧化碳，所以氣體應(yīng)該由導(dǎo)管 d 通入， b 和 e 相連。 【答案】 通一氧化碳 證明一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，并除去尾氣中的二氧化碳 沒有進(jìn)行尾氣處理，尾氣中的一氧化碳會污染大氣 4.（ 2021云南 德宏節(jié)選）如圖所示實驗是我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的，請回答下列問題： （ 2）如圖所示實驗，開始實驗時， A裝置中應(yīng)先進(jìn)行的操作是 (填“加熱”或“通一氧化碳”， B裝置的作用是 ，該實驗有一個明顯的漏洞，你認(rèn)為存在的疏漏是 。 （ 2）由于反應(yīng)物中有一氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳不能標(biāo)“↑”。反應(yīng)示意圖如下： 依據(jù)題意，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鎂全部參加反應(yīng)，濾液中含有稀鹽酸。 ①鐵能與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)e＞ Cu；②銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)， Cu＞ Ag；③銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)， Fe＞ Cu；④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)， Fe＞ H；⑤中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)， H＞銀。 （ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au）才能靈活使用前文中的方法技巧。 【點撥】等質(zhì)量的 Zn、 Mg分別放入等質(zhì)量等 濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的稀硫酸中，生成氫氣相等，因為 Zn 的相對原子質(zhì)量大于 Mg，則參加反應(yīng)的 Zn 的質(zhì)量大于 Mg的質(zhì)量，故Mg一定有剩余，所以一定沒有剩余的是硫酸。 【答案】 D (2021 2．（ 2021如圖乙。云南曲靖 )下列關(guān)于金屬及其合金的敘述錯 誤的是（ A ） “相容性”，可用于制人造骨 金屬與酸的反應(yīng) ?？?Mg、 Al、 Zn、 Fe 分別與稀酸的反應(yīng)。 ③家用電器的插座最好選用具有 ________性的塑料（填“熱塑”或“熱固” ） 。云南紅河節(jié)選）（ 1）青少年一定要愛護(hù)眼睛，在光線不足時，看書 寫字要用照明工具。 試題常結(jié)合生產(chǎn)實際有些會配以圖片進(jìn)行考查。 A、 B 對比 , 說明生銹需要氧氣 ,A、 C對比 ,說明生銹需要水 ,才能得出上述結(jié)論。 (2)試 管 D 和 E 實驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在 ________的環(huán)境中是否更容易銹蝕。 （ 3）實驗若在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，由于氧氣的消耗，會使得容器的內(nèi)部壓強減小。 【答案】 （ 1） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （ 2）石灰水變渾濁 （ 3）燃燒多余的 CO（或消除 CO 對空氣的污染 （ 4） 在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡 三 .鐵銹蝕條件的探究 A B C ： A試管內(nèi)鐵釘生銹，且在與水面接觸處生銹最嚴(yán)重； B、 C 試管內(nèi)鐵釘沒有明顯的生銹。 （ 4）實驗開始時要先通入 CO，把 裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。其目的是防止高溫下的鐵與氧氣接觸重新被氧化；同時，還可以防止石灰水倒吸 入灼熱的玻璃管中 ,使玻璃管炸裂。 (1)加熱前要檢驗 CO 純度。廣東廣州）用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達(dá)到目的的是（ ） A． Ag、 FeSO CuSO4 B． Fe、 Cu、 H2SO4 C． Fe、 Cu、 ZnSO4 D． Fe、 Cu、 KOH 【解析】在金屬活動性順序中， Zn＞ Fe＞ H＞ Cu＞ Ag。金屬不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，表明金屬活動性較弱。 純度 = 0100 0?純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量不 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 實驗解讀 一 .探究金屬活動性順序（高頻考點） （ 1）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度，可比較金屬活動性。 （ 4）尋找金屬的代用 品等。 （ 2）防止鋼鐵生銹的方法有：保持鐵制品表面的清潔干燥；在鋼鐵表面涂上一層保護(hù)膜，如涂油、 噴漆 、鍍上一層耐腐蝕的金屬及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等?；瘜W(xué)方程式為： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。 鐵的冶煉 ，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。 ①判斷金屬能否與酸反應(yīng)的依據(jù)：金屬位于氫前面，酸一般指稀鹽酸、稀硫酸。如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，待硫酸銅反應(yīng)完全后，若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。 （ 2） 表達(dá)式為： A + BC AC + B 金屬活動性順序及其應(yīng)用 （高頻考點） （ 1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它 的活動性越強； （ 2）在金屬活動性順序里， 排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 ； （ 3）在金屬活動性順序里， 位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來（ K、 Ca、 Na 除外） 。 所以 x、 y、 z 對應(yīng)的金屬依次為 Mg、 Al、 Zn （ 4）鐵和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時 ,生成的是 +2價亞鐵的化合物 ,而不是 +3 價鐵的化合物。 （ 2）金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，金屬消耗的酸的質(zhì)量一定相同。 ①鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 ②銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Cu+O2_ △ 2CuO。 （ 3）常見的鐵合金是 生鐵 和 鋼 ，其主要區(qū)別是 生鐵的 含碳量比鋼的大 。 （ 1）概念：合金是由一種金屬跟其他 金屬或非金屬 熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。如有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。 （ 1）金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。 【巧學(xué)樂記】 地殼里含量最多的金屬元 素是鋁 ；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬是鐵。合金具有廣泛的用途，如鈦合金可制“人造骨骼”等，被譽為 21世紀(jì)的重要金屬材料。 （ 2）鐵