【導(dǎo)讀】純金屬和以及它們的合金。如有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延。②在常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞是液體。③金屬在導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度、延展性等方面均有較大差異。地殼里含量最多的金屬元素是鋁；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬是鐵。合金屬于混合物。合金具有廣泛的用途，如鈦合金可制“人造骨骼”等，被譽(yù)為21世紀(jì)的重要金。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)4Al+3O2＝2A12O3。鋁抗腐蝕性好是因?yàn)槠湓诳諝?。中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜_，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。②銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2_△2CuO?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。金屬+酸→鹽+氫氣，反應(yīng)條件：金屬活潑性位于氫之前。質(zhì)優(yōu)先與該鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。形式存在外，其余都以化合物形式存在。鐵生銹的條件是與空氣和水直接接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵。

　　

【正文】 的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。 （ 1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是 C 。 （ 2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。 （ 3）硬幣制造設(shè)計(jì)到的金屬有： Fe、 Cu、 Al、 Ni（鎳）等．已知 Ni 能夠發(fā)生如下反應(yīng)： Ni+H2SO4═ NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═ Ni+FeCl2 這兩個(gè)反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 置換反應(yīng) ， Fe、 Cu、 Al、 Ni的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Al＞ Fe＞ Ni＞ Cu（用元素符號(hào)表 示）。 （ 4）據(jù)報(bào)道，金屬材料因銹蝕而報(bào)廢相當(dāng)于世界年產(chǎn)量的 1/3 左右。鐵生銹的條件是 鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸 ；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫(xiě)出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法 在鐵表面涂一層油漆 。 能力提升 一、選擇題 1． （ 2021云南昭通）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后 (不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng) )，請(qǐng)判斷，下列說(shuō)法合理的是 (B) ，燒杯中的鐵一定沒(méi)有剩余 ，指針一定偏向放鋅的一邊 【點(diǎn)撥】假設(shè) H2SO4 的質(zhì)量為 98 g，完全反應(yīng)，可知： Fe + H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 2 56 g 98 g 2 g Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 2 65 g 98 g 2 g A若天平平衡，說(shuō)明硫酸不足，全 部參加反應(yīng)；根據(jù)計(jì)算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉一定有剩余，故 A 錯(cuò)誤。 B 若天平失去平衡，說(shuō)明酸過(guò)量，金屬全部參加反應(yīng)；由計(jì)算可以看出相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，故天平會(huì)偏向加鋅的一方，故 B 正確。 C 金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量都會(huì)增加，故 C 錯(cuò)誤。 D 根據(jù) A分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質(zhì)量相等，故 D 錯(cuò)誤。 2．將等質(zhì)量的 Mg、 Al、 Fe 分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所給信息，作出的判 斷錯(cuò)誤的是（ D ） A．圖線 x表示鎂的反應(yīng)情況 B．鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大 C．鎂一定過(guò)量，鋁、鐵可能反應(yīng)完 D．鎂和鐵一定過(guò)量，鋁可能反應(yīng)完 A鎂最活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)需要的時(shí)間最短，圖線 x表示鎂的反應(yīng)情況．故 A說(shuō)法正確． B、鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反應(yīng)需要的時(shí)間介于鎂和鐵之間，圖線 y 表示鋁的反應(yīng)情況，Mg、 Al、 Fe 與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Mg+2HCl═ MgCl2+H2↑ 24 73 3Al+6HCl═ 3AlCl3+3H2↑ 、 81 219 Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑ ， 56 73 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，將等質(zhì)量的 Mg、 Al、 Fe 分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中時(shí)，鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大。故 B 說(shuō)法正確。 C、如果鎂不過(guò)量，等質(zhì)量的鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣不可能相等，所以鎂一定過(guò)量，鋁、鐵可能反應(yīng)完。故 C 說(shuō)法正確。 D、由圖中信息可知，鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明鎂一定過(guò)量，鐵過(guò)量或剛好完全反應(yīng)， 如果鎂過(guò)量，那么鋁一定過(guò)量， Mg、 Al 都過(guò)量時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，與圖中信息不符。故 D 說(shuō)法錯(cuò)誤。 二、填空與簡(jiǎn)答題 3．（ 2021山東聊城）化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的關(guān)系及顏色變化。請(qǐng)寫(xiě)出： （ 1）編號(hào)①處表示鐵能與 __氧氣 __反應(yīng)。 （ 2）發(fā)生編號(hào)②處反應(yīng)所需的物質(zhì)是 __硫酸銅 _。 （ 3）編號(hào)⑤處發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 復(fù)分解反應(yīng) 。 【點(diǎn)撥】 （ 1）鐵絲能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（ 2）單質(zhì)鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅；（ 3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和白色的氫氧化亞鐵；屬于復(fù)分解反應(yīng) 。 4． （ 2021天津） 某 鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含 Fe2O3）、空氣等，主要反 應(yīng)過(guò)程如下： 請(qǐng)回答： （ 1） A的化學(xué)式 ___ CO2 ___。 （ 2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 C + CO2 高溫 2CO 。 （ 3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 。 （ 4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，得到濾渣和濾 液。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有 __ Ag_（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ____ Fe(NO3)2_（填化學(xué)式）。 三、實(shí)驗(yàn)與探究題 5.(2021云南玉溪 )人們的日常生活離不開(kāi) 金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請(qǐng)回答： （ 1）地殼中含量最高的金屬元素是 鋁 。 （ 2）為了比較鋅、銅、鎂三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小美進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示。其中能反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“ — ”。 ①是否能根據(jù)鋅、銅、鎂與硝酸銀溶液的反應(yīng)結(jié)果來(lái)判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 不能 （填“能”或“不能”）寫(xiě)出鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag ； ②金屬鋅、銅、鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Mg＞ Zn＞ Cu ； ③若利用上述 試劑制取氫氣，小美認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇鎂與稀硫酸反應(yīng)，她的理由是 鋅和稀硫酸反應(yīng)速率快慢適中， 便于收集；鎂與稀硫酸反應(yīng)速率太快，不易控制 。 （ 3）在 Cu(NO3) Al(NO3)3和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 Al3+、Fe2+ 。 四、計(jì)算題 6.（ 2021云南西雙版納）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，用 1000t赤鐵礦（主要成含 Fe2O3）， 理論上可以煉出 560t 純 鐵，求這種赤鐵礦石中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】 解：設(shè)礦石中含 Fe2O3 的質(zhì)量為 x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 x 560t 160/112=x/560t x=800t 這種赤鐵礦石中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) : 800t/1000t 100％ =80％ 答： 這種赤鐵礦石中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 80％。