【導讀】純金屬和以及它們的合金。如有金屬光澤，具有良好的導電性、導熱性、延。②在常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞是液體。③金屬在導電性、導熱性、密度、熔點、硬度、延展性等方面均有較大差異。地殼里含量最多的金屬元素是鋁；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬是鐵。合金屬于混合物。合金具有廣泛的用途，如鈦合金可制“人造骨骼”等，被譽為21世紀的重要金。鋁與氧氣反應的化學方程式為_4Al+3O2＝2A12O3。鋁抗腐蝕性好是因為其在空氣。中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜_，從而阻止鋁進一步氧化。②銅與氧氣反應的化學方程式：2Cu+O2_△2CuO。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。金屬+酸→鹽+氫氣，反應條件：金屬活潑性位于氫之前。質優(yōu)先與該鹽溶液發(fā)生置換反應。形式存在外，其余都以化合物形式存在。鐵生銹的條件是與空氣和水直接接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵。

　　

【正文】 的相關知識，回答下列問題。 （ 1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是 C 。 （ 2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學反應方程式為 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。 （ 3）硬幣制造設計到的金屬有： Fe、 Cu、 Al、 Ni（鎳）等．已知 Ni 能夠發(fā)生如下反應： Ni+H2SO4═ NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═ Ni+FeCl2 這兩個反應都屬于基本反應類型中的 置換反應 ， Fe、 Cu、 Al、 Ni的活動性由強到弱的順序是 Al＞ Fe＞ Ni＞ Cu（用元素符號表 示）。 （ 4）據(jù)報道，金屬材料因銹蝕而報廢相當于世界年產(chǎn)量的 1/3 左右。鐵生銹的條件是 鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸 ；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法 在鐵表面涂一層油漆 。 能力提升 一、選擇題 1． （ 2021云南昭通）將盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鐵和鋅，待反應停止后 (不考慮反應中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應 )，請判斷，下列說法合理的是 (B) ，燒杯中的鐵一定沒有剩余 ，指針一定偏向放鋅的一邊 【點撥】假設 H2SO4 的質量為 98 g，完全反應，可知： Fe + H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 2 56 g 98 g 2 g Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 2 65 g 98 g 2 g A若天平平衡，說明硫酸不足，全 部參加反應；根據(jù)計算可以知道，等質量的硫酸消耗的鋅粉的質量要多，所以鐵粉一定有剩余，故 A 錯誤。 B 若天平失去平衡，說明酸過量，金屬全部參加反應；由計算可以看出相同質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鐵生成的氫氣質量比鋅多，故天平會偏向加鋅的一方，故 B 正確。 C 金屬與酸反應，反應后溶液的質量都會增加，故 C 錯誤。 D 根據(jù) A分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質量相等，故 D 錯誤。 2．將等質量的 Mg、 Al、 Fe 分別放入三份濃度（即溶質質量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所給信息，作出的判 斷錯誤的是（ D ） A．圖線 x表示鎂的反應情況 B．鋁消耗的稀鹽酸質量最大 C．鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完 D．鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完 A鎂最活潑，與稀鹽酸反應時需要的時間最短，圖線 x表示鎂的反應情況．故 A說法正確． B、鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反應需要的時間介于鎂和鐵之間，圖線 y 表示鋁的反應情況，Mg、 Al、 Fe 與稀鹽酸反應的化學方程式分別為： Mg+2HCl═ MgCl2+H2↑ 24 73 3Al+6HCl═ 3AlCl3+3H2↑ 、 81 219 Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑ ， 56 73 由反應的化學方程式可知，將等質量的 Mg、 Al、 Fe 分別放入三份濃度（即溶質質量分數(shù)）相等的稀鹽酸中時，鋁消耗的稀鹽酸質量最大。故 B 說法正確。 C、如果鎂不過量，等質量的鎂、鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣不可能相等，所以鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完。故 C 說法正確。 D、由圖中信息可知，鎂、鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣質量相等，說明鎂一定過量，鐵過量或剛好完全反應， 如果鎂過量，那么鋁一定過量， Mg、 Al 都過量時，生成的氫氣質量應該相等，與圖中信息不符。故 D 說法錯誤。 二、填空與簡答題 3．（ 2021山東聊城）化學使世界變得絢麗多彩。如圖是鐵與其他物質之間的關系及顏色變化。請寫出： （ 1）編號①處表示鐵能與 __氧氣 __反應。 （ 2）發(fā)生編號②處反應所需的物質是 __硫酸銅 _。 （ 3）編號⑤處發(fā)生化學反應的反應類型是 復分解反應 。 【點撥】 （ 1）鐵絲能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（ 2）單質鐵能與硫酸銅溶液反應生成紅色的銅；（ 3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和白色的氫氧化亞鐵；屬于復分解反應 。 4． （ 2021天津） 某 鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含 Fe2O3）、空氣等，主要反 應過程如下： 請回答： （ 1） A的化學式 ___ CO2 ___。 （ 2）反應②的化學方程式 C + CO2 高溫 2CO 。 （ 3）反應③的化學方程式 3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 。 （ 4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾 液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有 __ Ag_（填化學式），濾液中一定含有的溶質是 ____ Fe(NO3)2_（填化學式）。 三、實驗與探究題 5.(2021云南玉溪 )人們的日常生活離不開 金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答： （ 1）地殼中含量最高的金屬元素是 鋁 。 （ 2）為了比較鋅、銅、鎂三種金屬的活動性強弱，小美進行了一系列實驗，結果如下表所示。其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“ — ”。 ①是否能根據(jù)鋅、銅、鎂與硝酸銀溶液的反應結果來判斷三種金屬的活動性強弱 不能 （填“能”或“不能”）寫出鎂和硝酸銀溶液反應的化學方程式： Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag ； ②金屬鋅、銅、鎂的活動性由強到弱的順序是 Mg＞ Zn＞ Cu ； ③若利用上述 試劑制取氫氣，小美認為應該選擇金屬鋅和稀硫酸反應，而不選擇鎂與稀硫酸反應，她的理由是 鋅和稀硫酸反應速率快慢適中， 便于收集；鎂與稀硫酸反應速率太快，不易控制 。 （ 3）在 Cu(NO3) Al(NO3)3和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 Al3+、Fe2+ 。 四、計算題 6.（ 2021云南西雙版納）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，用 1000t赤鐵礦（主要成含 Fe2O3）， 理論上可以煉出 560t 純 鐵，求這種赤鐵礦石中 Fe2O3 的質量分數(shù)。 【答案】 解：設礦石中含 Fe2O3 的質量為 x Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112 x 560t 160/112=x/560t x=800t 這種赤鐵礦石中 Fe2O3的質量分數(shù) : 800t/1000t 100％ =80％ 答： 這種赤鐵礦石中 Fe2O3的質量分數(shù) 80％。