【正文】 下的鐵與氧氣接觸重新被氧化；同時，還可以防止石灰水倒吸 入灼熱的玻璃管中 ,使玻璃管炸裂。防止一氧化碳與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。 (1)加熱前要檢驗 CO 純度。 B 將 Fe、 Cu分別放入 H2SO4中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，銅表面無現(xiàn)象，可得出 Fe＞ H＞ Cu，故 B 正確； C將 Fe、 Cu 分別放入 ZnSO4中，鐵、銅表面都無現(xiàn)象，可得出 Zn＞ Fe， Zn＞ Cu，但無法驗證鐵與銅的活動性，故 C 錯誤； D 鐵、銅都不能與堿發(fā)生反應(yīng)，故 D 錯誤。廣東廣州）用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是（ ） A． Ag、 FeSO CuSO4 B． Fe、 Cu、 H2SO4 C． Fe、 Cu、 ZnSO4 D． Fe、 Cu、 KOH 【解析】在金屬活動性順序中， Zn＞ Fe＞ H＞ Cu＞ Ag。活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。金屬不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，表明金屬活動性較弱。 （ 2） 在相同條件下，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的快慢劇烈程度 可比較 金屬活動性。 純度 = 0100 0?純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量不 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 實驗解讀 一 .探究金屬活動性順序（高頻考點） （ 1）根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度，可比較金屬活動性。當反應(yīng)物或生成物中含有雜質(zhì)時，必須先將它們換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。 （ 4）尋找金屬的代用 品等。 （ 2）回收利用廢舊金屬。 （ 2）防止鋼鐵生銹的方法有：保持鐵制品表面的清潔干燥；在鋼鐵表面涂上一層保護膜，如涂油、 噴漆 、鍍上一層耐腐蝕的金屬及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等。（ 2）石灰石的主要作用將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去?；瘜W方程式為： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。 （ 1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。 鐵的冶煉 ，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。 （ 2）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷 濾渣、 濾液溶質(zhì) 的成分。 ①判斷金屬能否與酸反應(yīng)的依據(jù)：金屬位于氫前面，酸一般指稀鹽酸、稀硫酸。 ①一種金屬與一種鹽溶液，示例： 將鐵粉不斷的加入到一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入反應(yīng)的情況如圖所示： 注意：將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸鋁溶液中，由于鐵粉和硝酸鋁 不反應(yīng)，所以了殘渣的情況同上圖，濾液中的溶質(zhì)中都有硝酸鋁。如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，待硫酸銅反應(yīng)完全后，若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵片和銅片同時放入硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，待鐵反應(yīng)完全后，若硝酸銀還有剩余，銅再與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。 （ 2） 表達式為： A + BC AC + B 金屬活動性順序及其應(yīng)用 （高頻考點） （ 1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它 的活動性越強； （ 2）在金屬活動性順序里， 排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 ； （ 3）在金屬活動性順序里， 位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來（ K、 Ca、 Na 除外） 。 實驗 實驗現(xiàn)象 化學方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 鋁絲表面有 紅 色固體析 出，溶液由 藍 色變?yōu)闊o色 2Al+3CuSO4 ＝A12(SO4)3+3Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中 紅色的銅表面附著一層 銀白 色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)?藍 色 Cu+2AgNO3 ＝Cu(NO3)2+2Ag 4. 置換反應(yīng) （ 1）概念： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做 置換反應(yīng) 。 所以 x、 y、 z 對應(yīng)的金屬依次為 Mg、 Al、 Zn （ 4）鐵和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時 ,生成的是 +2價亞鐵的化合物 ,而不是 +3 價鐵的化合物。 如等質(zhì)量的 Mg、 Al、 Fe 分別放入三分濃度相等的稀鹽酸中。 （ 2）金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，金屬消耗的酸的質(zhì)量一定相同。 、稀硫酸反應(yīng)（高頻考點） 金屬 +酸（稀鹽酸、稀硫酸）→鹽 +氫氣，反應(yīng)條件：金屬活潑性位于氫之前。 ①鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 ②銅與氧氣反應(yīng)的化學方程式： 2Cu+O2_ △ 2CuO。 鋁抗腐蝕性好是因為其在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層 致密的氧化鋁薄膜 _， 從而阻止鋁進一步氧化。 （ 3）常見的鐵合金是 生鐵 和 鋼 ，其主要區(qū)別是 生鐵的 含碳量比鋼的大 。 （ 2）特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更 高 ，抗腐蝕性能等也更 好 ，熔點較 低 。 （ 1）概念：合金是由一種金屬跟其他 金屬或非金屬 熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ③金屬在導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度、延展性等方面均有較大差異。如有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。 第八單元 金屬和金屬材料 考情概覽 內(nèi)容 考查方向 要求 金屬材料 了解金屬的物理特征，認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用 b 知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要的合金 a 金屬的化學性質(zhì) 認識常見金屬的主要化學性質(zhì) b 完成金屬的學生實驗：金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì) c 金屬活動性順序及應(yīng)用 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象 b 鐵的冶煉 知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物，知道可用鐵礦石煉鐵 a 金屬資源的保護和利用 了解防止金屬銹蝕的簡單方法，認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性 b 考點梳理 金屬材料 純金屬 和以及它們的合金。 （ 1）金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。 （ 2）金屬在物理性質(zhì)上的差異性 ①大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅為 紫紅 色，金呈黃色； ②在常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞是液體。 【巧學樂記】 地殼里含量最多的金屬元 素是鋁 ；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬是鐵。合金屬于混合物。合金具有廣泛的用途，如鈦合金可制“人造骨骼”等，被譽為 21世紀的重要金屬材料。 金屬的化學性質(zhì) （金屬 +氧氣→金屬氧化物） （ 1）鋁與氧氣反應(yīng)的化學方程式為 _4Al+3O2＝ 2A12O3。 （ 2）鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣但應(yīng)，但在加熱或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)。 （ 3） “真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學方程式 鎂 劇烈反應(yīng) ，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色 Mg+2HCl=