【正文】 分解”的結(jié)論 ,還需繼續(xù)進(jìn)行觀察 ,若 ,才能得出這一結(jié)論。②用酚酞溶液浸濕的濾紙 。 【探究 Ⅱ 】硫酸銨具有哪些性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 2:25 ℃ 時(shí) ,將 30 g硫酸銨加入 50 g水中 ,完全溶解 ,此時(shí)所得溶液對(duì)應(yīng)圖 3中 (選填序 號(hào) )點(diǎn)的狀態(tài) 。 考點(diǎn)三 化學(xué)肥料 1.(2022河北 ,35,7分 )小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的土壤酸化問題 ,于是和 化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。一定含有鹽酸 ,因 鹽酸與氫氧化鉀能反應(yīng)不能共存 ,故一定不含氫氧化鉀 ?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液 ,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所 示。 (3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 ,化學(xué)方程式為 2Na+2H2O ? 2NaOH+H2↑,該反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物 ,生成物也是單質(zhì)和化合物 ,為置換反 應(yīng)。若丙為 Cu,則乙為 (填化學(xué)式 )。 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。 x2 . 2 g3 . 6 5 g5 0 g4.(2022廣東深圳 ,11,8分 )甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。 規(guī)律技巧 當(dāng)題目中已知數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量時(shí)可考慮差量法 ,分析差量是哪種物質(zhì)的質(zhì) 量 。 3.(2022河北 ,36,5分 )小明用某純堿樣品 (含少量氯化鈉 )進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 2.(2022遼寧沈陽(yáng) ,9,1分 )區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 ,不可用 的試劑是 ? ( ) 答案 B 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w ,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 ,用稀鹽酸 能區(qū)分 。 A項(xiàng) ,鉀鹽和鈉鹽不反應(yīng) ,故可大量共存 。 答案 (1)增大反應(yīng)物間的接觸面積 ,使反應(yīng)更充分 (2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl 解析 (1)粉碎鋇渣增大了反應(yīng)物間的接觸面積 ,使反應(yīng)進(jìn)行得更充分。主要流程如下 : ? 已知 :BaSO4難溶于水 ,氯化鋇 (BaCl2)可溶于水。B項(xiàng) ,食鹽的主要成分是氯化鈉 ,因此氯化鈉俗稱食鹽 。碳酸鈉和硫 酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳 ,溶液堿性減弱 ,pH降低 ,故 B正確。木炭在氧氣中燃燒 ,發(fā)出白光 ,放出熱量 ,沒有火焰產(chǎn)生 ,故 D不正確。 易錯(cuò)警示 將樣品與足量的濃氫氧化鈉溶液混合共熱后 ,獲得的氣體用濃硫酸來吸收 ,很容易 理解為濃硫酸吸收的只有氨氣 ,導(dǎo)致解題出錯(cuò)。 (NH4)2SO4+BaCl2? 2NH4Cl+BaSO4↓ 132 233 x g ? =? x= g 則樣品中含氮的質(zhì)量為 :? 100% g= g 樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=% [第 (3)②題 2分 ,其余每空 1分 ,共 6分 ] 2332 .3 0 gx1 4 2132?2 . 8 g3 . 6 g解析 (1)通過分析知屬于有機(jī)物的是尿素。 ①上述不合理的方案是 。 (2)NH4NO3中 N、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為 。 (5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是氮肥 ,故選 C。 答案 (1)E (2)B (3)A (4)D (5)C (6)F 解析 (1)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?。 (3)黃瓜富含的營(yíng)養(yǎng)素是 。 D項(xiàng) ,NH4HCO3中含有氮元素 ,屬于氮肥。 5.(2022江蘇淮安 ,8,2分 )“莊稼一枝花 ,全靠肥當(dāng)家”。 3.(2022江蘇鹽城 ,5,2分 )下列屬于復(fù)合肥的是 ? ( ) (NH2)2 答案 A NH4HPO4中含有氮和磷兩種營(yíng)養(yǎng)元素 ,屬于復(fù)合肥。C項(xiàng) , NH4HCO3中含有氮元素 ,屬于氮肥 。C項(xiàng) ,(NH4)3PO4 屬于氮磷復(fù)合肥 。 x1979 . 7 g解題關(guān)鍵 判斷粉末中是否含有碳酸鈉時(shí) ,可先假設(shè)樣品全部為碳酸鉀 , g碳酸鉀與足量 的氯化鋇反應(yīng)恰好生成 g 碳酸鋇沉淀 ,由于前面的步驟已經(jīng)檢驗(yàn)出樣品中肯定含有氯化 鉀 ,故粉末中一定含有 Na2CO3,否則不可能生成 g沉淀。溶液為無色 ,說明一定沒有 CuCl2。 答案 (共 5分 ,每空 1分 ) (1)BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2(全對(duì)給 3分 ,對(duì) 2錯(cuò) 1給 1分 ,對(duì) 1錯(cuò) 2不給分 。 (2)取上述溶液適量 ,滴加 AgNO3溶液 ,有白色沉淀 ,再加入足量稀 HNO3,沉淀部分溶解。 【得出結(jié)論 3】通過上述分析可知 ,碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示為 Na2CO3+ HCl? NaCl+NaHCO NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑。向其中加入稀鹽酸時(shí) ,氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水 ,該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 NaOH+HCl? NaCl+H2O。 【得出結(jié)論 3】通過上述分析 ,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過程 ,可依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示 : 、 。 【得出結(jié)論 2】從微觀角度分析 ,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 【實(shí)驗(yàn)探究 2】甲同學(xué)在燒杯中加入約 5 mL稀氫氧化鈉溶液 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,此時(shí)溶液由 色變?yōu)? 色。②向上層清液中滴加 Na2CO3溶液 ,沒有沉淀產(chǎn)生 , 則說明已沉淀完全 。 (3)由圖示可知 ,浸取溫度為 30 ℃ 左右時(shí) CaCl2的產(chǎn)率最高。 CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl 111 100 y 0 g ? =? ,解得 y= g,所以結(jié)晶水的質(zhì)量 = 0 g= g, g? = g,解得 x=2。 ①通過計(jì)算 ,確定 x的值 (寫出計(jì)算過程 )。 (6)測(cè)定晶體 (CaCl2 (3)在其他條件相同的情況下 ,CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。下圖為煅燒前后廢渣的 XRD圖譜。 B中 O2不能轉(zhuǎn)化為 H2O2,故本題只有 D項(xiàng)正確。 易錯(cuò)警示 在各種離子之間的反應(yīng)關(guān)系中 ,銨根離子與氫氧根離子之間也能發(fā)生反應(yīng) ,生成氨 氣和水。C項(xiàng) ,鎂離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生 成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存 ,銨根離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成氨氣而不能大量共存 。 C項(xiàng) ,向一定量 CuCl2溶液中加 NaOH溶液 ,反應(yīng)剛開始就有沉淀生成 ,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完后沉淀的 質(zhì)量不再增加 ,正確 。(2)溶液無色。 Ba2+、 Na+、 Cl、 N? 四種離子之間不會(huì)發(fā) 生反應(yīng) ,且都呈無色 ,在水中能大量共存 ,B項(xiàng)符合題意 。20 ℃ 時(shí) NaCl的溶解度為 36 g,即 100 g水中最多溶解 36 g NaCl,90 kg水中最多溶解 NaCl的質(zhì)量為 ? 90 kg= kg,所以將 100 kg 10%的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎杉尤苜|(zhì)的質(zhì)量為 kg10 kg= kg。加入的碳 酸鈉可除去氯化鈣和過量的氯化鋇 。 答案 (1)①漏斗 ②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 (2)① BaCl2+Na2CO3? BaCO3↓+2NaCl ② Na2CO NaCl、 NaOH (3)加入 kg氯化鈉固體 解析 (1)①除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā) ,在過濾時(shí)用到的玻璃 儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗 。 ? ①加入稍過量的 Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外 ,它還有一個(gè)作用是 (用化學(xué)方程式表示 )。 溶解 ? 操作 Ⅰ ? 蒸發(fā) ①操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有 :燒杯、玻璃棒和 。 思路分析 固體沉淀物從濾液中過濾出來后 ,會(huì)夾帶有少量溶液中的溶質(zhì)微粒 ,必須對(duì)濾渣進(jìn) 行洗滌 ,才能得到較純凈的固體 ,否則會(huì)混有其他雜質(zhì)。 答案 課題 1:鹵水中氯化鎂含量高 課題 2:(1)鹽酸 (2)氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣 (三者缺一不可 ,也可混有其他合理雜質(zhì) ) 課題 3:【實(shí)驗(yàn)步驟】⑤用玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩 【問題討論】 (1)稀硫酸反應(yīng)最后的體積或稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量 ,或加入酚酞后混合溶液質(zhì) 量與反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量或稀硫酸的體積等 (2)用水充分洗滌濾渣 ,并將洗滌液與濾液合并 解析 課題 1:鹵水中 MgCl2含量高 ,可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯化鎂。mL1), 并 ,當(dāng)觀察到溶液剛好褪色且 30 s內(nèi)紅色不復(fù)現(xiàn) ,停止加入稀硫酸 。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 ①稱取 g氯化鎂樣品 ,放于燒杯中 ,加入足量的水溶解 ,形成溶液 。 離子 Cl Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他 含量 % % % % % …… 課題 2:由鹵水制取氯化鎂 同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示方案 ,從鹵水中制取氯化鎂。 5.(2022江蘇淮安 ,18,6分 )氯化鎂是一種重要的化工原料 ,同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)其開展了系列研究。碳酸鈉在水溶液中解離出金屬離子和酸根離 子 ,它屬于鹽 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇屬于有機(jī)物 。 CuSO4屬于 ? ( ) 答案 C CuSO4是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物 ,屬于鹽。純堿是碳酸鈉的俗稱 。消石灰是氫氧化鈣的俗稱 。 2.(2022江蘇揚(yáng)州 ,2,2分 )第 19屆省運(yùn)會(huì)在我市拉開帷幕 ,游泳比賽的池水中含 4%左右的 CuSO4。碳酸鉀屬于鹽 。 4.(2022江蘇蘇州 ,27,2分 )下列有關(guān)純堿的說法正確的是 ? ( ) ,又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) 答案 C 純堿是碳酸鈉 ,易溶于水 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤。小蘇打是碳酸氫鈉 ,它和碳酸鈉 都能與稀鹽酸反應(yīng) ,不能用稀鹽酸除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。你認(rèn)為他們的理由是 。 課題 3:測(cè)定氯化鎂產(chǎn)品的純度 (氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) 同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)制得的氯化鎂進(jìn)行純度測(cè)定。 ④ …… ⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液 ,溶液變紅 ,再逐滴加入 10%稀硫酸 (密度為 g (2)若缺少步驟④ ,則會(huì)導(dǎo)致氯化鎂純度測(cè)定不準(zhǔn)確 ,步驟④的操作是 。 【問題討論】 (2)步驟④的操作是用水充分洗滌濾渣 ,并將洗滌液與濾液合并 ,否則濾渣中會(huì)帶 出少量的稀硫酸 ,導(dǎo)致氯化鎂純度測(cè)定不準(zhǔn)確。 (1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。流程如下圖。已知 :20 ℃ 時(shí)氯 化鈉的溶解度為 36 g。加入的氯化鋇可除去硫酸鈉 。 (3)由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈?jiǎn)便的方法是加溶質(zhì) ,1 00 kg 10%的溶液中含 NaCl的質(zhì)量為 100 kg10%=10 kg,水的質(zhì)量為 100 kg10 kg=90 kg。 考點(diǎn)二 復(fù)分解反應(yīng) 1.(2022江蘇南京 ,14,2分 )下列各組離子在水中一定能大量共存 ,并形成無色溶液的是 ? ( ) +、 H+、 S? 、 Cl +、 Na+、 Cl、 N? +、 Ca2+、 OH、 C? +、 H+、 HC? 、 N? 24O?3?23O?3?3?答案 B 含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色 ,A項(xiàng)不符合題意 。 3O?233O?誤區(qū)警示 題干提出了雙重要求 :(1)能大量共存 。B項(xiàng) ,向一定量鋅粒中加稀 硫酸 ,鋅與稀硫酸剛開始反應(yīng)就有氫氣生成 ,當(dāng)鋅反應(yīng)完后 ,再加稀硫酸 ,氫氣的質(zhì)量不變 ,正確 。B項(xiàng) ,氫離子 和碳酸根離子會(huì)結(jié)合生成水和二氧化碳而不能大量共存 。 思路分析 溶液中的離子之間如果結(jié)合能生成沉淀、氣體或水 ,則這些離子就不能大量共存 于同一溶液中。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是 ? ( ) ? 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 答案 D A、 C選項(xiàng)中乙與丙不反應(yīng)。xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定 ,其制取的流程如下圖所示 : ? 已知 :NH4Cl溶液顯酸性 ,且濃度越高酸性越強(qiáng) (1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。生成的 NH3能使 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變 色。 (5)過濾得到的 Fe2O3在高溫下可與 CO反應(yīng) ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 、洗滌、干燥、稱量 ,得到 0 g固體。 答案 (1)Ca(OH)2? CaO+H2O (2)使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,再與氯化銨反應(yīng) 藍(lán) (3)30 (4)FeCl3 (5)