【正文】 ；（2）若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為還需測(cè)出哪些數(shù)據(jù)？ 解析：本題是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的綜合性試題，具有一定程度的開(kāi)放性，能較為深刻地考查大家的分析、綜合及逆向思維能力。第（1）問(wèn)是比較簡(jiǎn)單的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，只要利用所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，即可求出樣品中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，％。對(duì)于第（2）問(wèn)的分析與解答，確實(shí)需要綜合思考。我們已經(jīng)習(xí)慣于根據(jù)條件求結(jié)果，現(xiàn)在則是依據(jù)要求的結(jié)果由你自己確定還需要哪些數(shù)據(jù)（條件），這顯然需要一種逆向的思維。結(jié)合第（1）問(wèn)求出的結(jié)果，若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那就要測(cè)出二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸的質(zhì)量、或稀硫酸的體積和密度、或稀硫酸中溶劑的質(zhì)量、或試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量?！境Ｒ?jiàn)誤區(qū)】1．認(rèn)為只有有效地防止金屬的銹蝕才是保護(hù)金屬資源的途徑。實(shí)際上，保護(hù)金屬資源，不僅要把防銹工作做好，更要注意及時(shí)回收利用廢舊金屬、合理開(kāi)采礦物、尋找金屬代用品等都是保護(hù)金屬資源的重要途徑。如例4。2．以為地殼中含量最多的金屬因素就是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，殊不知，金屬的冶煉需要一定的條件和設(shè)備，不同的金屬冶煉的難度不同，不同的金屬應(yīng)用的范圍也不同，地殼中含量多的，不一定就是世界上年產(chǎn)量多的。3．缺少必要的逆向思維的訓(xùn)練，不能有效地分析某些綜合性、開(kāi)放性強(qiáng)的試題，如例3等?！净A(chǔ)演練】1．下列情況常常會(huì)使鐵制品銹跡斑斑的是（）A ．表面涂油 B ．任其風(fēng)吹兩淋 C ．表面噴漆 D ．表面保持干燥( ，在機(jī)床表面上涂油3．鋁合金因具有堅(jiān)固、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)點(diǎn)而成為現(xiàn)代家庭封閉陽(yáng)臺(tái)時(shí)的首選材料，這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無(wú)關(guān)．．的是（）A ．較小的密度 B ．較大的硬度C ．良好的導(dǎo)電性 D ．較好的延展性 4．下列金屬的用途與性質(zhì)不相應(yīng)的是（）A ．用銅做電線是由于其導(dǎo)電性良好 B ．用鎢做燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高C ．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化 D ．用金做飾物是因?yàn)榻鸬拿芏却?．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂紙擦 ④鍍鋅 ⑤用水洗干凈 ⑥烤藍(lán)，其中不能防止鐵制品生銹的是（）A ．①③④ B ．②④⑥ C ．③④⑤ D ．③⑤，工業(yè)上高爐煉鐵的原理是 _________________，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)____________________________。7．煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)捶打，最終可使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也就是成語(yǔ)“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來(lái)歷。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，寫出上述最關(guān)鍵一步的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。8．請(qǐng)用合理方法除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)。(用化學(xué)方法除雜質(zhì)的要寫出化學(xué)方程式（1）銅屑中含有少量鐵屑(兩種方法方法一：_________________：方法二：_______________________。（2）鐵屑中含有氧化鐵________________________________________；（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞____________________________。9．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹的主要成分是__________________；請(qǐng)你談?wù)勆钪杏^察到的保護(hù)鋼鐵制品的兩條有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。單元測(cè)試題一、選擇題，正確的是（）、不銹鋼都是純鐵 、密度小，用于飛機(jī)制造、Fe、Cu 三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后剩余的金屬是（）A ．Zn、Fe B ．Zn C ．Fe D ．Cu3．蕪湖鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年歷史。下列關(guān)于鐵畫生銹與保護(hù)的敘述不正確的是（）A ．表面涂漆以防止生銹 B ．放置在干燥的環(huán)境中 C ．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹 D ．生銹時(shí)生成四氧化三鐵4．光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容易．．．．生銹的是((A ．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹，垃圾也是資源，應(yīng)分類回收處理 C ．通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好 D ．失火時(shí)，要冷靜地根據(jù)具體情況，采取相應(yīng)的措施自救6．有兩種黑色粉末，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的最佳方法是（）A ．加入稀硫酸 B ．分別通入氫氣后加熱C ．用磁鐵吸引加以區(qū)別 D ．分別通入一氧化碳后加熱 （）A ．Fe →Fe 2O 3 B ．Fe →FeCl 3C ．Fe →Fe 3O 4 D ．Fe →FeSO 4 和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向?yàn)V液中加入一薄鐵片，足夠時(shí)間后，鐵片上無(wú)任何變化。通過(guò)分析，判斷以下結(jié)論正確的是(A ．濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵 B ．濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵 C ．濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅D．濾液中一定含有 FeSO4，可能含有 CuSO4 和 H2SO4 ，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量 CO 還原 Fe2O3 后留下的固體物質(zhì) B．用足量 H2 還原 CuO 后留下的紅色物質(zhì) C．盛石灰水后留下的白色固體 D．硫酸鐵溶液與燒堿溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 6g,放入足量的稀硫酸中完全反應(yīng)，結(jié)果得到氫氣 ，則混合物 中所含的物質(zhì)不可能是( 二、填空與簡(jiǎn)答題 11．在鐵制品表面鍍上一層保護(hù)膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀制氧 氣時(shí)，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應(yīng)速率。雖然物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)極其復(fù)雜，但是人類可以根據(jù)物質(zhì)的，通過(guò)改變 12．如圖所示，彈簧秤下掛著一重物 A，燒杯中 試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）若 A 為鐵塊，B 為稀硫酸，則將 A 放入 B 彈簧秤的讀數(shù)將（填“變大”“變小”或“不、同）。（2）若 A 為鐵塊，B 為硫酸銅溶液，則將 A 放 會(huì)，彈簧秤的讀數(shù)將。13．下表是某種常見(jiàn)固態(tài)金屬的部分性質(zhì)： 顏色 銀白色 硬度 較軟 密度 。盛有溶液 B，中，過(guò)一會(huì)，變”，下 入 B 中，過(guò)一 熔點(diǎn) ℃ 導(dǎo)電性 良好 導(dǎo)熱性 良好 延展性 良好 將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題： ⑴試推斷該金屬可能的一種用途__________________________。⑵該金屬的活動(dòng)性比銅_________(填“強(qiáng)”或“弱” ⑶請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵 的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表： 你的猜想 驗(yàn)證方法 現(xiàn) 象 結(jié) 論 14． 加快遼寧鋼鐵工業(yè)的發(fā)展對(duì)振興東北老工業(yè)基地十分重要。生鐵是通過(guò)冶煉鐵礦石得到 的。（1）以赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉主要原理的化學(xué)方程式（2）生鐵和鋼性能有差別．其主要原因是。三、實(shí)驗(yàn)與探究題 15．讓我們和小亮一起走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，共同來(lái)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。小亮在實(shí)驗(yàn)室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn) 時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物。，同提出問(wèn)題：這種黑色不溶物是什么呢？ 提出問(wèn)題 猜與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳。猜與假設(shè) 設(shè)計(jì)方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會(huì)有 設(shè)計(jì)方案 一步確定這種氣體，可以用 來(lái)檢驗(yàn)。碳（填“含”或“不 反 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小亮按設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了預(yù)想的結(jié)果。進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 解釋與結(jié)論：由此小亮得出的結(jié)論是：（1）生鐵中 解釋與結(jié)論 含”；）（2）碳與稀鹽酸 應(yīng)（填“能”或“不能”。）四、計(jì)算題 16．甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下： 甲 取用金屬混合物的質(zhì)量(g 取用稀硫酸的質(zhì)量(g 反應(yīng)后過(guò)濾得到干燥固體的質(zhì)量(g 計(jì)算：⑴金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10 100 2 乙 10 120 2 丙 20 100 12 反應(yīng)（填“能”或“不能”，鐵與稀鹽酸）氣體生成，要想進(jìn) ⑵可制得硫酸亞鐵的質(zhì)量。⑶該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案 課題 1： 6．（1）c（2）a（3）d（4）b 7.（1）導(dǎo)熱性、耐腐蝕；（2）強(qiáng)度大、硬度大；（3）導(dǎo)電性；（4）強(qiáng)度大、硬度大、質(zhì)輕、耐腐蝕、有金屬光澤。8．金的延展性好，性質(zhì)穩(wěn)定 課題 2： ： 它合理答案均可） + O 2 2MgO 6． 劇烈； 金屬活動(dòng)性 MgFe ； 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（其 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2↑ 8．(1A；(2沒(méi)有氣泡放出。ａ；與酸反應(yīng)時(shí)，Mg 放出氣泡的速度比 Ti 快；MgTiCu。9．（1）1：4（2）52％ 課題 3： ： CO 將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)； 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 7．C+O2 CO2 8．(1 Fe+H2SO4==FeSO4+H 2↑(2 3CO+ Fe2O3 高溫 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(3CO2+Ca(OH2===CaCO3↓+H2O 2Fe + 3CO2(4Cu+Hg(NO32=Cｕ(NO32+Hg x H2O；在鋼鐵制品表面上涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻等。單元測(cè)試題： 單元測(cè)試題： ；條件。12．(1變?。?）變大 13．(1作導(dǎo)線(其他合理答案均可(2強(qiáng)(3 14．（1）Fe2O3 +3CO==2Fe+3C02。（2）含碳量不同。）15．氣泡；二氧化碳（或“CO2”；澄清的石灰水；含；不能；能。16．解：由甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，甲中的 10g 金屬混合物已完全反應(yīng)，比較甲、丙兩組數(shù)據(jù) 可知，甲中的稀硫酸已反應(yīng)完全，因此，甲中的物質(zhì)是恰好完全反應(yīng)的。(1混合物中鐵的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80％。(2 (3 14%。你的一種猜想 該金屬比鐵活潑 驗(yàn)證方法 將該金屬投入到 氯化亞鐵溶液中 現(xiàn)象 溶液淺綠色逐 漸消失 結(jié)論 該金屬活動(dòng)性比 鐵強(qiáng)