【導讀】在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的。產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位。導熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。地殼中含量最高的金屬元素——鋁；人體中含量最高的金屬元素——鈣；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬——鐵；導電、導熱性最好的金屬——銀；，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。但這不是唯一的決定因素，和對環(huán)緊的影響等多種因素。了改變，從而引起性質(zhì)的變化。反應，仍保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)。合金的組成影響其物理性質(zhì)。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，小，又稱親生物金屬。點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。鋁）薄膜，這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，從而對鋁制品起保護作用。的銅與氧氣反應生成了黑色氧化銅。

　　

【正文】 和硫酸銅反應，銅會覆蓋在鋅的表面，質(zhì)量減小不明顯，因此取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡．故 D說法正確； 【 16】 D 【 17】 D 【 18】 A 解： A、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，從而說明參與反應的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故A 正確； B、由于 A 的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應的金屬 A 的質(zhì)量要少一些，故 B 錯； C、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬 A 完全反應后所需要的時間短，即 A 的活動性強，產(chǎn)生氫氣的速率 A＞ B，故 C 錯； D、根據(jù)圖象不難看出，金屬 A 完全反應后所需要 的時間短，即 A 的活動性強，所以如果 A 為 Fe，則 B 不可能為 Mg，故 D 錯． 【 19】 B 解：由四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅可知，向鋅、鎂、銅的混合物中加入一定量硫酸亞鐵溶液，鎂、鋅一定會與硫酸亞鐵反應而得到鐵，由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，燒杯底剩余固體中一定含有鐵和銅．由此可知： A、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，固體中一定含銅，故 A正確； B、由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，故 B錯誤； C、由于固體中一定沒有剩余的鋅，所以，溶液中一定含硫酸鋅，故 C正確； D、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，所以，溶液中不可能含有硫酸銅，故 D正確． 【 20】 A 解：①當加入鐵粉質(zhì)量不足時，鐵粉與部分硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所得濾液中含有反應生成的硫酸亞鐵與未反應的硫酸銅，所得固體為置換出的銅；故①可能出現(xiàn)； ②若濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，說明所加鐵粉不足，硫酸銅未完全反應；因此，所得固體只能為銅而無鐵；故②不可能出現(xiàn)； ③當加入鐵粉過量時，溶液中硫酸銅全部反應，所得濾液中只含有生 成的硫酸亞鐵，所得固體為置換出的銅與剩余第八單元 金屬和金屬材料 第 22 頁 共 27 頁 鐵粉的混合物；故③可能出現(xiàn)； ④加入的鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，因此，濾液中只有硫酸銅的情況不可能存在；故④不可能出現(xiàn)； 【 21】 D A、 由于鐵或鋅有剩余，所以，濾出的固體中一定含有銅，故 A正確； B、由于有與硫酸反應的金屬，不論鋅是足量還是不足量，濾出的固體中一定有鐵．故 B正確； C、由于鋅能與硫酸銅和硫酸亞鐵反應，濾液中一定含有硫酸鋅，故 C正確； D、由于固體中有鐵或鐵和鋅，硫酸銅一定完全發(fā)生了反應．故 D不正確． 【 22】 D A、 由于鎂的活潑性大于鐵，所以，濾渣一 定不含有金屬鎂，故 A錯誤； B、由于鐵的活潑性大于銅，所以，濾渣一定含有金屬銅，故 B錯誤； C、由于鎂的活潑性大于鐵，所以，濾液一定含有硫酸鎂，故 C錯誤； D、濾液中一定含有硫酸亞鐵和硫酸鎂，故 D正確． 【 23】 B A、 因為鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發(fā)生置換反應，所以濾液中一定有硫酸鎂，故 A正確； B、如果鎂粉足量，就可把硫酸亞鐵反應掉，所以不一定有硫酸亞鐵，故 B錯誤； C、因為濾出的固體能和硫酸反應，說明含有能和酸反應的活潑金屬，所以能把銅離子全置換出來，故 C正確； D、如果鎂粉足量，能把溶液中的銅離子、亞鐵 離子全置換出來，且鎂還有剩余，故 D正確； 【 24】 銅 ZnSO4 FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【 25】 Ag； Cu； Fe（ NO3） 2和 Zn（ NO3） 2； Fe+2 Ag NO3═ 2 Ag+Fe（ NO3） 2或 Fe+Cu（ NO3） 2═ Cu+Fe（ NO3） 2 【 26】 C 解： A、碳在氧氣中充分燃燒時，劇烈燃燒，發(fā)出白光，而該題是藍色火焰，故 A錯誤； B、煤爐的中層，氧氣不足會發(fā)生： CO2+C 2CO；新生成的一氧化碳氣體易燃燒，所以煤爐的上部有藍色火焰的產(chǎn)生，故 B錯誤； C、一氧化碳在氧氣中燃燒發(fā)出的是藍色火焰，故 C正確； D、碳在氧氣中不充分燃燒時呈紅熱，而該題是藍色火焰，故 D錯誤； 【 27】 C 解： 因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全 以濾液肯定中有 Fe（ NO3） 2；又因為鐵不能從 Zn（ NO3） 2溶液 中置換出鋅，所以濾液中肯定含有 Zn（ NO3） 2． 【 28】 C 解： A、圖中 X反應速度最快，說明 X是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確； B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大；所以判斷正確； C、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅的 說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤； D、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅的，所以鎂沒有完全反應，由于鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅的， 等質(zhì)量的金屬，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多， 所以質(zhì)量相等的鋅、鐵完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鐵＞鋅，與圖中關(guān)系一致，可推測鋅、鐵可能完全反應．所以判斷正確； 【 29】 B 解： A、根據(jù)關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出 H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙； 第八單元 金屬和金屬材料 第 23 頁 共 27 頁 B、三種金屬的 化合價、金屬的質(zhì)量都相等 ，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即 產(chǎn)生 氫氣多的相對原子質(zhì)量小 ；根據(jù)關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出 H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此 可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲； C、根據(jù)關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā) 生反應時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三 種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙； D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消 耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙； 【 30】 BC 利用鋅、鋁、鐵質(zhì)量相等的條件，根據(jù)產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量 = 可推測所得氫氣的質(zhì)量，并比較三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大?。? 解： 已知鋅、鐵、鎂、鋁的化合價分別為 + + + +3，而鋅、鐵、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量分別為： 6 5 2 27，則 根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 = 可推測所得氫氣的質(zhì)量的多少為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅． 【 31】 D 解：鋁、鐵、鎂、鋅與硫酸反應，金屬與氫氣的質(zhì)量比關(guān)系如下： 2Al+3H2SO4═ Al2（ SO4） 3+3H2↑ Fe+H2SO4═ FeSO4+H2↑ 18 2 56 2 Mg+H2SO4═ MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑ 24 2 65 2 要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鋁 18份，鐵 56份，鎂 24 份，鋅 65份，需要的鋅最多，鋁最少， 【 32】 D 解： A、因鐵的相對原子質(zhì)量比鎂的相對原子質(zhì)量大；故錯 B、因鋅的相對原子質(zhì)量比鎂的相對原子質(zhì)量大；故錯 C、鋅的金屬活動性比鐵活潑，不符合題意；故錯 D、鐵的金屬活動性比鋅弱，鐵的相對原子質(zhì)量比鋅的相對原子質(zhì)量小；故對 【 33】 ① a ② 稀 鹽酸 （ 2）從圖示看出，鋅和鐵與酸反應后生成的氫氣質(zhì)量不同，說明至少有一份中鹽酸有剩余。 如果鹽酸完全反應的話，生成的氫氣質(zhì)量應該相同，現(xiàn)在鋅生成的 氫氣少，消耗的鹽酸的量小，故推知鹽酸沒有完全和鋅反應，有剩余。 【 34】 D A、 因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短，故 A說法正確； B、鹽酸均反應完，因為氯化氫相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故 B說法正確； C、如果鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余，故 C說法正確； D、如果鋅、鐵都反應完，而鹽酸有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定不等， D說法不正確． 【 35】 C 解： A、 AgNO3和 Cu（ NO3） 2都會與鐵粉反應，所以反應后固體 B可能是 Ag，或 Ag 和 Cu，或 Ag、 Cu和 Fe；又因向固 體 B加鹽酸有氣體生成，所以固體 B中一定有鐵，故固體 B為 Ag、 Cu和 Fe；所以鐵過量，混合溶液中不存在 AgNO3和 Cu（ NO3） 2，故錯誤； B、鐵與鹽反應，只能顯 +2 價，故錯誤； C、 AgNO3和 Cu（ NO3） 2都會與鐵粉反應，所以反應后固體 B可能是 Ag，或 Ag 和 Cu，或 Ag、 Cu和 Fe；又因向固體B加鹽酸有氣體生成，所以固體 B中一定有鐵，故固體 B為 Ag、 Cu和 Fe；故正確； D、 AgNO3和 Cu（ NO3） 2都會與鐵粉反應，所以反應后固體 B可能是 Ag，或 Ag 和 Cu，或 Ag、 Cu和 Fe；又因向固體B加鹽酸有氣 體生成，所以固體 B中一定有鐵，故固體 B為 Ag、 Cu和 Fe；故錯誤； 【 36】 A 解： A、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應，說明了銅、第八單元 金屬和金屬材料 第 24 頁 共 27 頁 銀的活動性小于鎂、鋅．再將銀加入硫酸銅中，銀不能銅將置換出來，說明了銅的活動性大于銀．能比較鎂、鋅、銅、銀的活動性順序．故 A符合題意； B、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀 的活動性順序．故 B不符合題意； C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應，說明了鐵的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故 C不符合題意； D、鎂、鋅能與稀稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應，說明了鎂的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故 D不符合題意． 【 37】 BC 解： A、黃銅和金的顏色相同，故不可行． B、黃銅和金的密度不可能相同，故可行． C、金和稀鹽酸不反應，黃銅中的鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡出現(xiàn)，故可行 D、黃銅和金都不能被磁鐵吸引，故不可行． 【 38】 B 解： A、鋅可以把銅置換出來，所以可以得出鋅比銅活潑，故 A錯； B、鐵可以把銅置換出來，所以可以得出鐵比銅活潑，故 B對； C、鐵不能把鋅置換出來，故可以得出鋅比鐵活潑，故 C錯； D、銅不能把鋅置換出來，故可以得出銅不如鋅活潑，故 D錯． 【 39】 （ 1）鎂片與稀鹽酸反應比鋅片與稀鹽酸反應劇烈 （ 2） Cu+2AgNO3═Cu（ NO3） 2+2Ag （ 3） Cu，稀鹽酸 【 40】 C 解： A、據(jù)圖可以看出，單位時間內(nèi) M產(chǎn)生的氫氣比 N多，故 M比 N 活潑，故 A錯誤； B、據(jù)圖可以看出，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量 M比 N多，故 B錯誤； C、等質(zhì)量的 M、 N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，故 C正確； D、據(jù)圖可以看出，單位時間內(nèi) M產(chǎn)生的氫氣比 N多，所以 M的速率比 N大，故 D錯誤 【 41】 C ①生鐵中有碳等雜質(zhì)不能與酸反應，故碳等雜質(zhì)為剩余物質(zhì)； ②鎂與酸反應，故無剩余物質(zhì)； ③表 面鍍鋅的鐵，都與酸反應，故無剩余物質(zhì)； ④銅鋅合金中的銅排在氫的后面，不能夠和酸完全反應，故會為剩余物質(zhì)． 【 42】 C 解： A、根據(jù)反應的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，從圖表中可以看出生成氫氣質(zhì)量從多到少的順序為： X、 Y、 Z故消耗鹽酸的質(zhì)量由多到少的順序為： X＞ Y＞ Z，故 A錯． B、從圖象中可以看出， Y反應所需時間最短，其反應速率最快， Z所需時間最長，反應最慢，故 B錯． C、從圖象中可以看出： Y反應所需時間最短，其反應速率最快，故其活動性最強， Z所需時間最長，反應最慢，故Z的活動性最弱，故 C對 ． D、我們知道在化合價相同的條件下，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少，但是本題中沒有化合價，故難以確定其相對原子質(zhì)量的大小，故 D錯． 【 43】 C 解： Zn+CuSO4═ Cu+ZnSO4 65 64 溶解的鋅的質(zhì)量大于生成的銅的質(zhì)量， 2Al++3CuSO4═ 3Cu+Al2（ SO4） 3 54 192 溶解的鋁的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量， Fe+CuSO4═ Cu+FeSO4 第八單元