安徽20xx年中考化學復習第八單元金屬和金屬材料試題-資料下載頁
2024-11-26 22:39本頁面
【導讀】1．[2017·安慶一模]金屬氫被認為存在于一些大質量的行星內部，如木星、土星。理論預言，只要溫度足夠低，通常情況下將氣態(tài)的氫氣再加上足夠的壓強就能變成金屬氫。下列有關說法正確的是(). 2．[2017·河北]某同學根據(jù)銅綠的成分Cu22CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行圖K8－1所示實驗中的(). 4．[2017·呼和浩特]某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一種或幾種。硫酸，待充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液。在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。確定氧化銅和碳粉已經開始反應。6．[2021·南陵二模]某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。銅鋅合金中，鋅的質量分數(shù)是________。經檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反。棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下Fe與水蒸氣反應的實驗。同時加入等質量、等濃度的稀硫酸。
【正文】 銅粉 ， 鎂粉和銅粉均完全反應 ， 硝酸銀可能沒有完全反應 ， 則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅 ， 可能含有硝酸銀。 (4)鎂原子的質量比銀原子、銅原子質量小 ， 銅原子質量比銀原子質量小 ， 鎂分別置換出硝酸銀、硝酸銅溶液中的 6 銀、銅后溶液質量均減小，銅置換出硝酸銀溶液中的銀后溶液質量也減小，因此，無論是上述哪種情況，反應后得到濾液的質量都小于反應所取廢液樣品質量。 6． (1)3Fe＋ 4H2O(氣 )=====高溫 Fe3O4＋ 4H2 (2)除去 H2中的水蒸氣 (3)為硬質玻璃管內 Fe與水蒸氣的反應提供持續(xù)不斷的水蒸氣 防止暴沸 (4)酒精燈 先點燃酒精燈 ， 產生的水蒸氣排凈裝置中的空氣后 ， 再點燃酒精噴燈 ， 防止 Fe與 O2反應 酒精噴燈 7． (1)使現(xiàn)象更明顯 (2)Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ (3)甲中長頸漏斗的液面比乙中上升得快 (4)等于 (5)ACD [解析 ] (1)紅墨水比無色的水效果明顯便于觀察 ， 滴入紅墨水的目的是使現(xiàn)象更明顯。 (3)金屬活動性順序中位于氫前的金屬能與酸反應產生氫氣 ， 活動性強的金屬與酸反應劇烈 ， 單位時間內放出的熱量多；鎂比鐵活潑 ， 所以鎂與酸反應單位時間內放出的熱量多 ， 則甲中長頸漏 斗的液面比乙中上升得快。 (4)如金屬過量 ， 生成氫氣的質量由酸的質量決定 ， 酸的質量是相同的 ， 因此放出的氫氣質量也相等。 (5)根據(jù)金屬活動性順序可知鎂比鐵活潑 ， 鐵比銅活潑 ， 所以加入鎂粉 ， 首先鎂粉和硫酸銅溶液反應 ， 置換出單質銅 ， 如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應置換出鐵 ， 向濾出的固體中滴加稀硫酸 ， 沒有氣泡產生 ， 說明固體中不含能與稀硫酸反應的金屬 (鎂、鐵 )， 則濾出的固體中 一定含有銅 ， 一定不含鐵和鎂；濾液中可能含有硫酸銅 ， 一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵。 8． [提出假設 ] 假設 ② ： CrAlCu 假設 ③ ： Al＞ CuCr [實驗結論 ] ① [問題與反思 ] (1)Cr＋ CuSO4===CrSO4＋ Cu (2)不可行 無法比較鋁和鉻的金屬活動性強弱 [解析 ] [提出假設 ] 由鋁的活動性比銅強 ， 可得鋁、鉻、銅三種金屬活動性順序的三種假設是：假設 ① ： Al＞ Cr＞ Cu；假設 ② ： CrAlCu；假設 ③ ： Al＞ CuCr。 [實驗結論 ] 根據(jù)實驗現(xiàn)象可得三種金屬的活動性 順序為： Al＞ Cr＞ Cu， 則假設 ① 成立。 [問題與反思 ] (1)由于鉻的活動性比銅強 ， 則鉻能將硫酸銅溶液中的銅置換出來 ， 結合反應的生成物中鉻元素顯＋ 2價 ， 可得反應的化學方程式為 Cr＋ CuSO4===CrSO4＋ Cu。 (2)按上述實驗操作 ， 用硫酸銅溶液代替稀硫酸 ， 只能得出鋁、鉻的金屬活動性都比銅強 ， 但無法比較鋁和鉻的金屬活動性強弱。 9． Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ [設計實驗 1] 鎂條越長產生的灰白色沉 淀越多 [猜想假設 ] 化學反應前后元素的種類不變 ， 反應前沒有碳元素 [設計實驗 2] 溶解 不合理 ① 隨著反應的進行 ， 溶液的 pH不斷增大 ② 隨著 pH的增大 ， 灰白色沉淀逐漸增加 [解析 ] [設計實驗 1] 由實驗結果可得產生灰白色渾濁與鎂條長度的關系：鎂條越長產生的灰白色沉淀越多。 [猜想假設 ] 由質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變 ， 反應前沒有碳元素 ， 則灰白色沉淀不可能是碳酸鎂(MgCO3)。 [設計實驗 2] 取試管中的上層 清液，加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體溶解，則乙同學猜想錯誤；鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，在反應后的灰白色固體中加入鹽酸，無氣泡產生，故丙同學的猜想不合理。由丁同學測出鎂條與稀鹽酸反應 pH的變化情況的 表格內容可得： ① 隨著反應的進行 ， 溶液的 pH不斷增大； ② 隨著 pH的增大 ， 灰白色沉淀逐漸增加。 10． 解：設參加反應的鐵的質量為 x。 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 56 2 x g 562 ＝x g x＝ g 該鐵合金中的含碳量為 g－ g 100%≈% 。 7 2%＜ %＜ %， 故該鐵合金是生鐵。 答：該鐵合金是生鐵 。
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