安徽20xx年中考化學復習第六單元碳和碳的氧化物試題-資料下載頁
2024-11-26 22:39本頁面
【導讀】7．[2017·天津]請結合下列實驗裝置，回答問題。用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為________(填字母)。與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時用玻璃片的________(填“光滑。面”或“磨砂面”)蓋好集氣瓶。8．[2017·鄂州]為加深對一氧化碳還原性的理解，減少一氧化碳對環(huán)境的污染，某同學設計了如圖K6－3所示的。9．[2021·邵陽]化學是一門以實驗為基礎的學科。寫出儀器的名稱：A________，E________。實驗時，先要連接好儀器，把玻璃管插入帶孔的橡膠塞時，先把玻璃管口____________，然后對準橡膠塞上的?？咨晕⒂昧D動，將其插入。個原則是①先左后右，②__________。組裝好儀器，先檢查____________，然后加入藥品，制取氣體。若用D裝置來干燥二氧化碳氣體，瓶內通常裝入的試劑是____________。下列實驗中哪一項能說明二氧化碳的物理性質______________(填序號)?！坝小被颉盁o”)明顯影響。5．[2017·武漢]木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如圖K6－11所示。下列說法正確的是()
【正文】 ] (1)鹽酸濃度高時會揮發(fā)出氯化氫 氣體，使制取的二氧化碳氣體中含有氯化氫，則通過澄清石灰水時，氯化氫與碳酸鈣反應從而看不 到渾濁現(xiàn)象；將制取的二氧化碳氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液，從而除去氯化氫氣體，再通過石灰水則石灰水變渾濁。 (2)二氧化碳可以和水反應生成碳酸 ， 碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅 ， 要驗證二氧化碳與水發(fā)生化學反應 ， 先將二氧化碳通過紫色石蕊溶液浸泡的干燥紙花 ， 再將二氧化碳通過紫色石蕊溶液浸泡的濕潤紙花 ， 通過對比實驗得出二氧化碳與水發(fā)生化學反應；實驗中先制取二氧化碳 ， 然后用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體 ， 再通過澄清石灰水驗證 二氧化碳與堿反應，通過濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣，接著通過放有干燥石蕊紙花的集氣瓶來驗 證二氧化碳不能使干燥石蕊紙花變色，最后將紙花潤濕，再次通入二氧化碳來驗證二氧化碳與水反應生成碳酸，故連接順序為 ACDBE。 8． (1)CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ (2)B A (3)AC 9 (4)CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O (5)①D ② 除去 CO2中的水蒸氣 (或干燥 CO2) [解析 ] (1)實驗室常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 ， 同時生成氯化鈣、水 ， 反應的化學方程式是CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 。 (2)在連接好裝置后 ， 將導管 一端伸入水中 ， 用手捂住試管 ， 若導管口有氣泡冒出 ，且松手后導管內形成一段水柱 ， 則氣密性良好。 (3)二氧化碳能溶于水但不易溶于水 ， 故可用排水法收集。二氧化碳的密度比空氣大 ， 所以可用向上排空氣法收集。 (4)檢驗二氧化碳氣體用澄清石灰水 ， 二氧化碳與氫氧化 鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O。 (5)① 乙裝置中的碳酸氫鈉溶液是用來除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體的 ， 則裝置甲中所盛試劑是用來除去硫化氫氣體的 ， 且不與二氧化碳反應 ， 所以是硫酸銅溶液；② 甲裝置中的硫酸銅溶液 除去了二氧化碳中混有的硫化氫氣體 ， 乙裝置中的碳酸氫鈉溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氫氣體 ， 則裝置丙是用濃硫酸來吸收二氧化碳中的水蒸氣進行干燥。 9． (1)長頸漏斗 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 將燃著的木條放在導氣管口 (2)CO2的水溶液顯酸性 (或 CO2與水反應后溶液顯酸性 ， 或碳酸溶液顯酸性 ) (3)Na2CO3＋ CO2＋ H2O===2NaHCO3↓ (4)出現(xiàn)白色沉淀 (或變渾濁 ) 2NaOH＋ CO2===Na2CO3↓ ＋ H2O [解析 ] (1)儀器 a 是長頸漏斗 ， 大理石的主要 成分是碳酸鈣 ， 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧 化碳，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以在 b處檢驗是否有 CO2逸出的操作為將燃著的木條放在導管口 ， 觀察木條是否熄滅。(2)濕的 pH試紙上有水 ， 二氧化碳和水反應生成碳酸 ， 碳酸顯酸性 ， 故 pH 約為 6， 而干燥的 pH試紙上沒有水 ， 故 pH仍為 7。 (3)將 CO2通入 Na2CO3溶液中 ， 只生成 NaHCO3。 (4)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水 ， 而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解 ， 所以看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀 ， 化學方程式為 2NaOH＋ CO2===Na2CO3↓ ＋ H2O。 10． [設計實驗 ] 實驗一： CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 將燃著的木條放在 a 處 ， 若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡 實驗二：小于 吸收氯化氫氣體 偏小 實驗三： (1)無論是排水法還是排空氣法 ， 都得不到 100%純凈的二氧化碳氣體 (2)排水法收集的二氧化碳氣體比排空氣法收集的二氧化碳氣體要純 [結論與反思 ] 能 升高水溫或事先制成二氧化碳的飽和溶液 (其他合理的方法均可 ) [解析 ] [設計實驗 ] 實驗一：大理石的主要成分是碳酸鈣 ， 與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳 ， 其化學方程式為 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ；檢驗錐形瓶中的空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在 a導管處 ， 若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡。 實驗二：乙瓶內液體的 pH 小于丙瓶的 pH， pH 越小 ， 溶解的二氧化碳越多 ， 則丙瓶中所溶解二氧化碳的體積小于乙瓶中液體的體積；甲瓶中的蒸餾水可將鹽酸揮發(fā)出少量的氯化氫氣體吸收 ， 如不用水吸收 ， 會導致乙瓶內的液體酸性 增強， pH偏小。 實驗三：用二氧化碳數(shù)字傳感器分別測得排水法、排空氣收集的氣體中二氧化碳的體積分數(shù) ， 從圖中能得到以下信息： ① 無論是排水法還是向上排空氣法收集二氧化碳 ， 都得不到 100%純 凈的二氧化碳； ② 排水法收集的二氧化碳比向上排空氣法要純。 [結論與反思 ] 由實驗一、二、三分析 ， 二氧化碳能采用排水法進行收集 ， 因為氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 ，要減少二氧化碳在水中的溶解可采用的措施是：升高水溫或事先制成二氧化碳的飽和溶液 (其他合理的方法均可 )。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1