安徽20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第十單元酸和堿試題-資料下載頁
2024-11-26 22:39本頁面
【導(dǎo)讀】則它們的pH由小到大的順序是(). 3．[2017·邵陽]下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(). 4．[2017·重慶]小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法不正確的是(). 7．[2017·新疆]中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛。A．加熱KClO3制備O2并用排水法收集O2的實驗中，實驗完畢后，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中移出，后熄滅酒精燈。9．[2021·合肥]十校聯(lián)考實驗室四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液分別為氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和稀硫酸。10．[2017·德州]氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖。11．某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不。上述實驗方案中能達到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填字母)。
【正文】 某些非金屬氧化物 (3)Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 6． (1)CD (2)Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH [分析討論 ] ①4 ② NaCl、 CaCl2 NaOH、 Ca(OH) Na2CO3 HCl [實驗驗證 ] 有氣泡冒出 [拓展延伸 ] Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓ ＋ H2O [解析 ] (1)Na2CO3與 NaOH不發(fā)生反應(yīng) ， 與 Ca(OH)2反應(yīng)生成 白色沉淀 CaCO3；二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)成白色沉淀 ， 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象 ， 由此可鑒別。 (2)Na2CO3與 Ca(OH)2反應(yīng)生 成 CaCO3沉淀和 NaOH， 化學(xué)方程式為： Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH。 [分析討論 ] ① 實驗結(jié)束后 ， A、 B、 C、 D組成的八支試管中的物質(zhì)有NaCl、 CaCl Ca(OH) NaOH、 Na2CO CaCO3， 可以與鹽酸反應(yīng)的有 Ca(OH) NaOH、 Na2CO CaCO3， 共 4種。 ② 混合后 ，最終得到無色透明的溶液 ， 說明溶液 中無碳酸鈣和堿性物質(zhì) ， A中鹽酸有剩余。鹽酸與碳酸 鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中的溶質(zhì)一定有 NaCl和 CaCl2， 可能有 HCl。 [實驗驗證 ] 鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成 ，所以有氣泡冒出。 [拓展延伸 ] 類比二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)可推知 ， 二氧化硫跟氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓ ＋ H2O。 7． (1)溶 液變?yōu)榧t色 Fe2＋ (2)6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O 因為白色沉淀是碳酸鈣 ， 如果有鹽酸 ， 它們會發(fā)生反應(yīng) [作出猜想 ] ③ [進行實驗 ] 鹽酸 (或硫酸等酸 ) ④ [解析 ] (1)紫色石蕊溶液遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 ， 所以溶液中的陽離子是 Fe2＋ 。 (2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；反應(yīng)后 D、 E試管中碳酸鈉和氯化鈣能反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣 ， 碳酸鈣沉淀能和 鹽酸反應(yīng)，所以溶液中有碳酸鈣存在時，一定不存在鹽酸。 [作出猜想 ] 因為 Na2CO3和 CaCl2能發(fā)生反應(yīng)生成 CaCO3沉淀 ， 兩者不能共存 ， 所以猜想 ③ 一定不正確。 [進行實 驗 ] 碳酸鈉屬于碳酸鹽 ， 檢驗碳酸鹽一般用稀鹽酸 ， 因為碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體 ， 即有氣泡產(chǎn)生。 8． [猜想與假設(shè) ] Na2CO NaHCO3 [實驗探究 ] (1)稀鹽酸 7 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ (2)無色酚酞溶液 溶液變紅 [繼續(xù)探究 ] Na2CO NaHCO3 [解析 ] [猜想與假設(shè) ] 由查閱資料中的信息可知 ， 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可能生成碳酸鈉 ， 也可能生成碳酸氫鈉 ， 同時反應(yīng)中可能氫氧化鈉有剩余 ， 故反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)可能是碳酸鈉 ， 也可能是碳酸氫鈉 ， 還可能是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物 ， 碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物。 [實驗探究 ] (1)結(jié)論是猜想 ② 成立 ， 即溶液中只有碳酸氫鈉 ， 故加入氯化鈣溶液 無現(xiàn)象，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)會生成氣體二氧化碳，故繼續(xù)加入的物質(zhì)是稀鹽酸 (或者稀硫酸 )，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ ； (2)結(jié)論是猜想 ③ 成立 ， 即溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉 ， 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣白色沉淀 ， 當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)后再向濾液中加入無色酚酞溶液 ， 若含有氫氧化鈉 ， 則無色酚酞溶液會變紅。 [繼續(xù)探究 ] 從二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可以看出 ，若反應(yīng)中二氧化碳、氫氧化鈉的質(zhì)量比為 11∶10 時 ， 則生成 碳酸氫鈉，若二氧化碳、氫氧化鈉的質(zhì)量比為 11∶20 時 ，則生成碳酸鈉 ， 而題目中所給二氧化碳、氫氧化鈉的質(zhì)量比為 1∶1 ， 因為 1120＜ 1＜ 1110， 故反應(yīng)后應(yīng)該得到碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
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