人教版化學九下第十單元酸和堿-資料下載頁
2024-12-08 09:49本頁面
【導讀】第一部分從生活和實驗中常見的酸和。第二部分在酸和堿性質及用途的基礎上，介紹了酸和堿之間。發(fā)生的反應──中和反應以及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥的作用、用途展現(xiàn)化學的魅力。這是初中階段無機化學知。及化合物的分類(供選學)等。學實驗操作技能的訓練于實際應用中，學用結合融為一體。，總結鹽的性質和復分解反應的條件。、特性、污染與防治。、碳酸氫根離子、銨根離子的檢驗，能正確區(qū)分各類鹽。向其中滴加2－3滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。言提出小組的實驗方案。小組交流，相互補充，完善方案，進行實驗。取花瓣的汁液，制成酸堿指示劑。強調(diào)稀釋注意事項。各小組根據(jù)以下提示。分析稀硫酸、鹽酸具有相似的化學性質的原因。
【正文】 A．把試紙浸在待測液里與標準比色卡比色 B．將少量待測液滴在試紙上與標準比色卡比色 C，把待測液倒在試紙上與標準比色卡比色 D．把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙與標準比色卡比色 3．人的胃液正常 pH 為 1． 50． 9，酸度再高就會患胃酸過多癥，下列物質中，不宜作為治療胃酸過多癥的藥物的是 ( )。 A．純碳酸鈣粉末 B．氫氧化鋁粉末 C. 氧化鈣粉末 D．碳酸氫鈉粉末 A．變大 D．變小 C．不變 D．可能變大、變小或不變 五、自我提升、歸納總結： 師生共同完成。 課后反思 課 題 第十單元 酸和堿 復習 課型 復習 課時編號 學習目標 。 ，會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿度。 學習重難點 重點：中和反應，中和反應在實際中的應用 難點：測定溶液的酸堿度 集 體 備 課 個 性 設 計 一、創(chuàng)設情境 復習引入 本章我們學習了常見酸堿的性質及其之間的中 和反應，下面我們依據(jù)酸堿的性質及用途這條主線來對本章進行復習。 二、基礎復習 形成網(wǎng)絡 學生分組討論 ,并完成如下題目（投影） （一）、酸和堿的概念 常見酸的化學式： 常見能溶于水的堿的化學式： （ 二 ） 、酸和堿的物理性質 濃硫酸 濃鹽酸 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 打開瓶口的現(xiàn) 象 分析解釋原因 NaOH Ca(OH)2 俗名 顏色 .狀態(tài) 溶解性 露置在空氣中的現(xiàn)象 分析解釋原因 （ 三 ） 、酸和堿的化學性質 稀鹽酸 稀硫酸 酸的 化 學 性 質 指示劑 色 變 色 活潑金屬 Zn + HCl－ Fe + H2SO4－ 金屬氧化物 Fe2O3 + HCl － CuO + H2SO4－ 堿 Fe(OH)3 + HCl－ Cu(OH)2 + H2SO4－ 鹽 AgNO3 + HCl－ BaCl2 + H2SO4－ 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿的 化 學 性 指示劑 色 變 色 非金屬 氧化物 CO2 + NaOH—— SO2 + NaOH—— CO2 + Ca(OH)2— 質 酸 NaOH + HCl—— Ca(OH)2 + HCl— 鹽 CuSO4 + NaOH—— Na2CO3 + Ca(OH)2—— （四） pH應用 ：在 ______或 ______上放一小片 pH試紙 ,用 _____或____將被測液滴到 ____上 ,把試紙顯示的顏色與 ______比較 ,即可得出被測液的pH。 NaOH的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)?____色 ,此時溶液的 pH ____,向此溶液中滴加稀鹽酸 ,并不斷振蕩 ,直至溶液剛好無色時 ,溶液呈 ____性 , pH ____繼續(xù)滴加稀鹽酸 ,溶液呈 ____色 ,pH ____,在整個實驗中溶液發(fā)生了 ____反應 ,化學方程式為 ___________________。 三、典型例題 【例 1】 有下列四種實驗設計及操作 ,實驗過程中其現(xiàn)象不 能說明 CO2與 NaOH溶液發(fā)生了反應的是 ( ) 【例 2】用水稀釋一定質量分數(shù)的 NaOH 溶液，溶液 pH與加水質量的關系符合下圖中的（ ） 【例 3】 聯(lián)系生活 在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲 .乙 .丙 .丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉 .氯化鐵 .氫氧化鈣 .鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組實地調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。推測這四座工廠廢液里的污染物？ 四、課堂小結 深化提高 請學生進一步理解記憶本節(jié)課的知識。 五、課堂練習 六、作業(yè)布置 配套練習冊單元復習習題 課后反思
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