【正文】 理答案均可給分） 91（南京市）電解水實(shí)驗(yàn) 可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)電解水后液體的 酸堿性進(jìn)行探究。 【提出問題】電解 水后的液體一定呈中性嗎？ 【查閱資料】 圖Ⅰ所示裝置可 用于電解水實(shí)驗(yàn)； 硫酸鈉可增強(qiáng)水 的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性。 【實(shí)驗(yàn)與討論】 三位同學(xué)分別向 U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，點(diǎn)解一段 時(shí)間后，斷開電源。 （ 1） 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附 （ 2） 近的溶液任為無色，乙同學(xué)用 pH 試紙測(cè)定管②電極附近的溶液， pH小于 7。 說明試管①電極附近的溶液呈 性，管②附近的溶液呈 （選填“酸”、“堿”或“中”）性。 （ 2）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后 U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒入燒杯中， 發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失。 乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗(yàn)后 U 形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。 經(jīng)討論與分析，乙、丙同學(xué)的試驗(yàn)中溶液的紅色不消失，原因可能是酸 。 （ 3）甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌 U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實(shí)驗(yàn)的燒杯中，觀察現(xiàn)象： 甲同學(xué)的溶液仍為無色。 乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。 丙同學(xué)的溶液中紅色 。 （ 4）甲、乙、丙同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 甲同學(xué)用 來測(cè)定溶液，原因是 。 乙同學(xué)向溶液中滴加 ，使溶液中紅色剛好褪去。因?yàn)樵斐桑?3）中溶液的紅色仍不消失的原因是 。 【解釋與結(jié)論】 用硫酸鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性時(shí)，點(diǎn)解后溶液混合均勻，呈中性。 【交流與反思】 甲同學(xué)取 55g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2%的硫酸鈉溶液進(jìn)行電解，消耗了 5g 水后，則電解后硫酸鈉溶液的質(zhì)量分 數(shù)為 。 甲同學(xué)的老師上課時(shí)用 NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，點(diǎn)解后溶液的堿性 。 乙同學(xué)的老師上課時(shí)用 H2SO4增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，點(diǎn)解后溶液的酸性 。 【實(shí)驗(yàn)與探討】（ 1）堿 酸 （ 2）不足（或酸液殘留在管壁上等） （ 3）恰好褪去（或立即消失） （ 4） pH試紙 實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o色，可能呈中性，也可能因酸過量而呈酸性，故用 pH 試紙來確認(rèn)。 稀硫酸（或酸） 乙同學(xué)用 pH試紙測(cè)定管②電極附近溶液時(shí)消耗了少量酸 【交流與反思】 % 增強(qiáng) 增強(qiáng) 92.（沈陽市）小立在家洗衣服時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶剛過期的漂白液，對(duì)漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白作用產(chǎn)生了疑問。于是將其帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起展開探究。 【查閱資料】 ①制取漂白液的原理： Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是 NaClO； ②漂白液的漂白原理： NaClO在空氣中很快發(fā)生反應(yīng)： 2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO 生成的 HClO能使有色布條（含有機(jī)色素）褪色； ③ HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用。 【提出問題】剛過期的漂白液是否失效？ 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下： [來源 :學(xué)167?？?67。網(wǎng) ] 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取適量該漂白液與燒杯中， 該漂白液已完全失效 小組同學(xué)對(duì)失效后漂白液的主要成分很感興趣，紛紛提出猜想并作進(jìn)一步探究。 【提出猜想】 小立猜想有： NaCL 小英猜想有： NaCl、 Na2CO3 小潔猜想有： NaCl、 Na2CO NaOH 【設(shè)計(jì)方案】 小組同學(xué)經(jīng)過討論，認(rèn)為用足量的稀鹽酸就可以驗(yàn)證 的猜想成立。 為驗(yàn)證另兩位同學(xué)的猜想，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案： 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝾A(yù)期結(jié)論 步驟①；取少量該漂白液 于 試 管 中 ， 加入 ，靜置，觀察 產(chǎn)生白色沉淀 目的： 步驟②：取上層清液于試管中， ，觀察 結(jié)論： 猜 想 成立；否則，另一位同學(xué)猜想成立。 最后，他們綜合小組同學(xué)的設(shè)計(jì)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)得出了結(jié)論。 【實(shí)驗(yàn)探究】放入有色布條 布條沒有明顯變化（或不退色） 【設(shè)計(jì)方案】小立 足量的 CaCl2溶液 ????????? 除去 Na2CO3 滴入無色酚酞試液 試液變紅（或試液無明顯變化） 小潔（或小英） （其它合理方法均可） 93.（山西?。┮阎?M、 N 分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的 M 中不斷滴加 N，并測(cè)定所得溶液的 pH值，如圖所示。 （ 1） M是一種 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 2）反應(yīng)過程中，老師取 a、 b、 c 三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液的 pH 值，用其它方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。 小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。 結(jié)論：是 a處溶液。 小紅向少量另一種 溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 。 結(jié)論：是 b處或 c處溶液。 為進(jìn)一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可） 溶液變紅 為 c 處 溶 液 ， 并 推 知 溶 液 中 的 離 子有 （填寫離子符號(hào)） 剩余一種為 b處溶液。 通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中 pH 的變化和用不同方法確定溶液成分。 94．（吉林?。┩瑢W(xué)們用 Na2CO3溶液和濃 HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究。 [推理假設(shè) ] 上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，由此推測(cè)出廢液中一定有 NaCl，可能有 Na2CO3 或鹽酸。 [實(shí)驗(yàn)探究 ] ㈠確定廢液中是否含有鹽酸 ⑴選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如右圖所示 的 五 種 物 質(zhì) ， 其 中 物 質(zhì) x 是 酸 堿 指 示 劑 中的 溶液。 ⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到確定廢液中一定沒 有鹽酸。 ㈡確定廢液中是否含有 Na2CO3[來源 :學(xué)科網(wǎng) ] 某同 學(xué)選用 測(cè)出廢液的 pH=l0，確定廢液中一定含有 Na2CO3。 ㈢處理廢液，回收利用 欲從廢液中得到純凈的 NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 方案 加入試劑 分離方法 方案評(píng)價(jià) 適量 Ca(NO3)2溶液 過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 不可行，理由是 過量的 蒸發(fā)結(jié)晶 可行 [推理假設(shè) ] Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ (2 分 ) [實(shí)驗(yàn)探究 ] (一 )⑴石蕊 (1分 ) ⑵無氣泡產(chǎn)生 (或無現(xiàn)象或無變化 ) (1 分 ) (二 )pH試紙 (或 pH計(jì) ) (1 分 ) 方案 加入試劑 分 離方法 方案評(píng)價(jià) 一 引進(jìn)新雜質(zhì) (或有 NaNO，生成或引進(jìn) NOi根離子 )(1分 ) 二 鹽酸 (或稀 HCl或 HCl)(1分 ) 95．（資陽市）甲、乙兩同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)與他們一起完成探究活動(dòng)。 【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)。 【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的方案并加以實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 ①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解 無色溶液 ②用 pH 試紙測(cè)①溶液的 pH 值 溶液的 pH7，說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì) 乙同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 ①取少量白色固體于試管中，加水進(jìn)行振蕩至全部溶解 無色溶液 ②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液 現(xiàn)象 A，說明氫氧化鈉固體已變質(zhì) （ 1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是 ___________________________________； （ 2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象 A應(yīng)為 ________________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________，氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示） ____________________________________； 【拓展應(yīng)用】 （ 3）氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存； （ 4）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的 ____________（填化 學(xué)式）溶液而除去。 （ 1）碳酸鈉溶液也顯堿性 （碳酸鈉溶液的 pH7） （ 2）有白色沉淀產(chǎn)生； Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl； CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O （ 4） Ca(OH)2 96.（呼和浩特市）有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀溶液、稀硫酸、氯化銅中的兩種簡單混合而成（兩種溶液不反應(yīng)），向該混合溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系如圖： （ 1）該溶液由 和 兩溶液混合 (填化學(xué)式 ) （ 2）請(qǐng)寫 a→ b段生成沉淀的化學(xué)方程式 （ 1） HNO3； CuCl2 （ 2） Ba(OH)2+ CuCl2＝ BaCl2 +Cu(OH)2↓ 97．（海南省）某同學(xué)經(jīng)查資料了解到二氧化碳會(huì)溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)生成酸。該同學(xué)設(shè)計(jì)了 以下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了這一結(jié)論。 實(shí)驗(yàn) l：取一小塊經(jīng)紫色石蕊溶液浸泡過的干燥的紙 (以下簡稱“紙修 )，往紙上滴上幾滴稀醋酸，紙變紅色。 實(shí)驗(yàn) 22 取一小塊紙．往紙上滴上幾滴純凈的水，紙不變色。 實(shí)驗(yàn) 3：‘ 實(shí)驗(yàn) 4：將二氧化碳通入盛有水的試管中一會(huì)兒，用膠頭漓管取其中的溶液滴到紙上， 紙變紅 回答下列問題： ． ． (1) 實(shí)驗(yàn) 2 的目的是： ； (2) 補(bǔ) 充 實(shí) 驗(yàn)3： ； ． (3) 寫出二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 1）水不能使紫色石蕊變紅（ 2）將干燥紙放入 CO2中，干燥紙不變色 （ 3） CO2 + H2O ==H2CO3 2022年中考化學(xué)試題匯編第十單元 酸和堿 （ 10 哈 爾 濱 9 ） . 下 列 物 質(zhì) 的 應(yīng) 用 不 正 確 的 是（ ） 用水澆灌莊稼 不銹鋼用于制餐具 氧氣用于植物光合作用 用熟石灰改良酸性土壤 A B C D 1.（ 10 邵陽 8）下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無關(guān)的是 2．（ 10 邵陽 9）在做酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的 NaOH 溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是 A．由紅色變?yōu)樗{(lán)色 3.(10邵陽 16)小剛用 pH試紙測(cè)得家庭常用洗滌劑的 p