20xx人教版化學(xué)九下第八單元金屬和金屬材料綜合練習(xí)卷-資料下載頁
2024-11-28 20:36本頁面
【導(dǎo)讀】4．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：。Cu22CO3=====△2CuO＋X＋CO2↑。下列說法正確的是。5．右圖是煉鐵的模擬實驗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2。金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系。入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。10．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵。15．將一定質(zhì)量的鐵粉加到H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反。條拖地的鐵鏈，這是利用了鐵具有導(dǎo)電的性質(zhì)。綠色出行，少開車多騎自行車，既健身又環(huán)保。其充氣的原理可認為是罐中的硝酸銨分解生成空氣中兩種主要的成。分和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3===2N2↑＋O2↑＋4H2O，反應(yīng)前后氮元素的化合價分。寫出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式Ni＋CuSO4===Cu＋NiSO4。黃銅渣中約含Zn7%、步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4=====ZnSO4＋H2↑。溶液A中的金屬陽離子有Cu2＋、Zn2＋。
【正文】 氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的金屬陽離子是 Fe2＋ 、 X2＋ (用離子符號表示 )。 21． (12 分 )(2021 黃 岡 )王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有 AgNO Cu(NO3)2和 Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置 ， 取上層清液 ， 加入鋅粉 ， 充分反應(yīng)后過濾 ，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學(xué)小組完成以下探究 (不考 慮雜質(zhì) 干 擾 )。 【提出問題】濾渣乙是什么？ 【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀 ， 小東認為濾渣乙是銀和銅 ， 小 華認為濾渣乙是銀、銅和鋁 ， 你認為濾渣乙還可能是 銀、銅和鋅 。 【交流討論】大家經(jīng)過討論后 ， 認為小華的猜想錯誤 ， 理由是 鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng) 。 【實驗探究】 設(shè)計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 實驗 步 驟 現(xiàn) 象 結(jié)論 實驗 1：取 濾 渣乙加入 鹽 酸 無氣體 產(chǎn) 生 濾 渣乙可能是 銀 或 銀 和 銅 實驗 2：取 濾 液甲加入 氫 氧化 鈉 (可溶性堿即可 ) 無 藍 色沉淀 濾 渣乙一定是 銀 和 銅 【反思交流】通過交流 ， 大家認為在濾液甲中加入稀酸鹽 ， 當(dāng)觀察到 無變化 ， 無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀 也能得出實驗 1的結(jié)論。 四、計算題 (共 7分 ) 22． (7分 )“ 黃銅 ” 是銅、鋅合金 ， 為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù) ， 甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗 ， 實驗數(shù)據(jù)如下： (燒 杯 質(zhì) 量均 為 56 g) 甲 乙 丙 燒 杯＋稀 鹽 酸 質(zhì) 量 139 g 129 g 129 g 加入黃 銅樣 品 質(zhì) 量 20 g 24 g 20 g 充分反 應(yīng) 后 ， 燒 杯＋剩余物 質(zhì)質(zhì) 量 g g g 請回答下列問題： (1)丙 同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng) ， 他制取的氫氣的質(zhì)量是 。 (2)計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)黃銅樣品中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x。 Zn＋ 2HCl===== ZnCl2＋ H2↑ 65 2 x 652 ＝x g x＝ g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)： g20 g 100%＝ % 答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 %。
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