課標(biāo)通用安徽省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8單元金屬和金屬材料課件-資料下載頁
2025-06-16 00:16本頁面
【正文】 不 夠 合理 ,理由是 。 (2)寫出 實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中 C試 管內(nèi)反 應(yīng) 的化學(xué)方程式 : 。(3)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中要 驗(yàn)證 Cu、 Fe、 Ag的金屬活 動(dòng) 性 順 序 ,至少要做的實(shí)驗(yàn) 是 (填字母序號(hào) )。 考法 1 考法 2 考法 3答案 (1)選 取的酸的種 類 不同(2)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(3)CD解析 (1)從圖可以看出選取的酸的種類不同 ,因此以 “金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢 ”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理。 (2)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 中 C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag。 (3)用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)是 CD,因?yàn)橛?C可知 ,銅能置換出硝酸銀中的銀 ,說明活動(dòng)性銅 銀 ,D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅 ,說明活動(dòng)性鐵 銅,所以可得活動(dòng)性 :鐵 銅 銀。規(guī)律總結(jié) 在金屬活動(dòng)性順序中 ,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。金屬與酸反應(yīng)越容易 ,反應(yīng)越劇烈 ,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)?？挤?1 考法 2 考法 3對應(yīng)訓(xùn)練4.(2022湖南邵陽中考 )甲、乙、丙三種金屬分 別 投入稀硫酸中 ,只有乙表面 產(chǎn) 生氣泡 ,甲、丙都不反 應(yīng) 。如果把甲投入丙的硝酸 鹽溶液中 ,甲表面有丙析出 ,則 三種金屬的活 動(dòng) 性 順 序是 ( ) 乙 丙 丙 甲 乙 甲 甲 丙D解析 甲、乙、丙三種金屬 ,分別投入稀鹽酸中 ,只有乙能產(chǎn)生氣體 ,說明金屬活動(dòng)性順序乙在氫前 ,甲和丙在氫后 。如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中 ,甲表面有丙析出 ,說明金屬活動(dòng)性順序甲在丙的前面 ,由此可知 ,三種金屬的活動(dòng)性順序是乙 甲 丙。考法 1 考法 2 考法 35.(2022海南中考 )為 了探究金屬與酸反 應(yīng) 的 規(guī) 律 ,某 實(shí)驗(yàn) 小 組進(jìn) 行了如下 實(shí)驗(yàn) ,取等 質(zhì) 量的 鐵 片、 鎂 片、 鋅 片 ,分 別 與等體 積 、等 濃 度的稀 鹽 酸反 應(yīng) ,用溫度 傳 感器 測 得反 應(yīng) 溫度 變 化曲 線 如 圖所示。(1)請 分析反 應(yīng) 中溫度升高的原因 : 。 (2)根據(jù)曲 線總結(jié) 出金屬活 動(dòng) 性的相關(guān) 規(guī) 律 : 。答案 (1)金屬與酸反 應(yīng) 放出 熱 量(2)相同條件下 ,金屬越活 潑 ,與酸反 應(yīng) 放出的 熱 量越多考法 1 考法 2 考法 3解析 (1)根據(jù)圖示可以看出 ,金屬與酸反應(yīng)的過程中溫度升高 ,說明金屬與酸反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)。 (2)在金屬活動(dòng)性順序中 ,鎂 鋅鐵 ,鎂使溫度升高得最明顯 ,鐵變化最不明顯 ,說明相同條件下 ,金屬越活潑 ,與酸反應(yīng)放出的熱量越多?？挤?1 考法 2 考法 3 圖實(shí)驗(yàn) 操作流程 圖 中的 A、 B、 C分 別 是 Al、 Fe、 Cu中的一種。 請 回答以下 問題 :(1)A是 ,B是 (填化學(xué)式 )。 (2)A、 B、 C三種金屬的活 動(dòng) 性 順 序是 。(3)寫出步 驟 ① 所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式 : 。 (4)操作 a的名稱是 。 (5)步 驟 ② 所 發(fā) 生化學(xué)反 應(yīng) 的基本 類 型是 (選 填 “化合”“分解 ”“置 換 ”或 “復(fù)分解 ”)反 應(yīng) 。 考法 1 考法 2 考法 3答案 (1)Fe Cu (2)C A B(3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(或 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑)(4)過濾 (5)置 換解析 (1)由金屬 Al、 Fe、 Cu活動(dòng)性順序是 AlFeCu和實(shí)驗(yàn)操作流程圖可知 :金屬 B不能與稀硫酸反應(yīng) ,則金屬 B應(yīng)是銅 ,又金屬 C能將金屬 A從溶液中置換出來 ,說明金屬 C是鋁 ,金屬 A是鐵。 (2)由于金屬 C是鋁 ,A是鐵 ,B是銅 ,所以 A、 B、 C三種金屬的活動(dòng)性順序是CAB。 (3)步驟 ① 所涉及反應(yīng)有鋁和鐵與稀硫酸反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑。 (4)通過操作 a得到了固體和液體 ,所以操作 a是過濾。 (5)由以上分析可知 ,步驟 ② 所發(fā)生化學(xué)反應(yīng) :2Al+3FeSO4==Al2(SO4)3+3Fe,是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) ,得到了另一種單質(zhì)和另一種化合物 ,應(yīng)屬于置換反應(yīng)?？挤?1 考法 2 考法 3置 換 反 應(yīng)典例 3(2022廣西桂林中考 )下列屬于置 換 反 應(yīng) 的是 ( )B解析 A項(xiàng)反應(yīng)符合 “多變一 ”的特征 ,屬于化合反應(yīng) ,錯(cuò)誤 。B項(xiàng)反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ,屬于置換反應(yīng) ,正確 。C項(xiàng)反應(yīng)符合 “一變多 ”的特征 ,屬于分解反應(yīng) ,錯(cuò)誤 。D項(xiàng)反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng) ,屬于復(fù)分解反應(yīng) ,錯(cuò)誤?？挤?1 考法 2 考法 3方法總結(jié) 本題考查基本反應(yīng)類型 ,判斷基本反應(yīng)類型要掌握四大基本反應(yīng)類型 (化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) )的定義和特點(diǎn) ,在進(jìn)行解題時(shí)要先從物質(zhì)組成的角度分析反應(yīng)物和生成物的所屬類別 ,然后分析反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化。考法 1 考法 2 考法 3對應(yīng)訓(xùn)練7.(2022山東泰安中考 )硅是信息技 術(shù) 的關(guān) 鍵 材料。從石英砂制取芯片的重要反 應(yīng) 是 SiO2+2CSi+2CO↑,該 反 應(yīng) 屬于 ( ) 應(yīng) 應(yīng) 換 反 應(yīng) 應(yīng)C解析 SiO2+2CSi+2CO↑,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 ,屬于置換反應(yīng)。考法 1 考法 2 考法 38.(2022湖北咸寧中考 )甲和乙在一定條件下反 應(yīng) 生成丙和丁。結(jié) 合微 觀 示意 圖 分析 ,下列 結(jié)論 正確的是 ( ) 對 分子 質(zhì) 量 為 32g C、 H、 O元素的 質(zhì) 量比 為 3∶1∶4 為 2∶1 反 應(yīng)為 置 換 反 應(yīng)B考法 1 考法 2 考法 3解析 由反應(yīng)的微觀示意圖可知 ,該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成了甲醇和水 ,反應(yīng)的方程式是 CO2+3H2CH3OH+H2O。 A項(xiàng) ,相對分子質(zhì)量的單位是 “1”,不是 “g”,錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,由反應(yīng)的方程式可知丙中 C、 H、 O元素的質(zhì)量比為12∶(14)∶16=3∶1∶4,正確 。C項(xiàng) ,由上述方程式可知 ,生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為 1∶1,不是 2∶1,錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,由方程式可知 ,該反應(yīng)的生成物是兩種化合物 ,不屬于置換反應(yīng) ,錯(cuò)誤。
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