【正文】 成材 料的是 。 易錯警示 不能只將金屬與鹽酸反應的劇烈程度作為比較金屬活動性的依據 ,還要考慮其他 影響反應劇烈程度的因素 ,如鹽酸的濃度、金屬的形狀、溫度等。 結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程 ,請你談一談化學與生活的關系 : 。 解題方法 金屬活動性順序可用于判斷金屬與稀硫酸或鹽酸、金屬與鹽溶液的置換反應能 否發(fā)生。向硫酸銅溶液中加入鐵 粉 ,鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵 ,每 56份質量的鐵參加反應會生成 64份質量的銅 ,故溶液 質量減小 ,當硫酸銅完全反應時溶液質量不再變化 ,D合理。 實驗 2:取第二塊鋁片 ,放入硫酸銅溶液中 ,鋁片表面有紅色物質析出 。 (1)反應 :① Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2,② Fe2O3+3C? 2Fe+3CO。 答案 (1)② ① (2)增大反應物接觸面積 ,加快反應速率 (3)N2 +4 (4)使生鐵中的碳轉化為二氧化碳 ,降低生鐵中碳含量 延展 (5)Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O 解析 (1)反應①的反應物中沒有單質 ,不屬于置換反應 。 (5)硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水 ,化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O。天 然氣屬于化石燃料 ,化石燃料是由古代動植物遺體埋藏在地下經過一系列復雜的變化形成的 , 是不可再生能源 ,C項錯誤 。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有 (寫一種 )。生石灰若已經失效或生石灰的量不足等 ,會導致試管 中的空氣不干燥 ,使實驗二中的鐵釘表面出現少量鐵銹。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外 ,還有 (寫出 1點即可 ),請設計實驗方案 。 (4)影響鐵制品銹蝕的因素除溫度、試劑的酸 堿性外 ,還與氧氣濃度、試劑濃度等因素有關 ,在設計實驗時注意控制變量。(3)藍色溶液 B中含有硫酸銅和未反應的稀硫酸 ,向其中加入鐵屑時 ,鐵與硫酸銅反 應生成硫酸亞鐵和銅 ,與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣 ,因此步驟 Ⅲ 中發(fā)生了兩個反應 ,任寫 其一即可 。鹽酸除鐵銹是鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應 ,而不是鐵與鹽酸反應 ,B錯誤 。 答案 (1)Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2(1分 ) (2)將尾氣點燃 (或進行收集等 )。 ? 已知 :Sn+SnCl4? 2SnCl2 (1)SnCl4中錫元素的化合價是 。 5.(2022天津 ,23,9分 )金屬材料廣泛應用于生產生活中。 (5)含有鋅粉 g、鐵粉 g、銅粉 g、鋁粉 g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應 , 反應停止后 ,有 6 g固體剩余。 (5)銅不與硫酸反應 ,所以剩余的 6 g固體中有 g的銅 ,根 據“遠距離先置換”的原則可知 ,另外的 g金屬是鐵 ,所以與硫酸反應的金屬是 g鋅粉、 g鐵粉、 g 鋁粉 , g鋅粉與硫酸反應生成 g氫氣、 g鐵粉與硫酸反應生成 g氫 氣、 g鋁粉與硫酸反應生成 g氫氣 ,所以生成氫氣的總質量是 g+ g+ g= g。該反應屬于基本反應類型中 的 反應。 (2)固體 M的主要成分為 MnO2和炭黑 ,在空氣中充分燃燒 , 可以除去炭黑。 (2)飛機大量使用合金材料 ,原因是 。 (1)焊錫與其組成金屬相比具有 的特性 ,可用來焊接電子元件。 考點二 金屬的性質和用途 1.(2022重慶 A,15,2分 )納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。在金屬 活動性順序中 ,鋁、鎂、鐵三種金屬中 ,鎂排在最前面 ,鎂活動性最強 ,C項說法錯誤 。② X能從 Y的鹽溶液中置換出 Y。由圖可知 ,0~t1時段 ,產生氫氣的質量曲線鎂在鐵的上方 ,即鎂的比鐵的多 ,C正確 。 答案 (1)BD (2)溶液紅色褪去 (3)在金屬活動。 4.(2022廣西南寧 ,17,2分 )將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中 ,產生 氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示 ,下列說法錯誤的是 ? ( ) ? ~t1時段 ,產生氫氣的質量鎂比鐵大 ~t2時段 ,參加反應的鎂的質量與鐵相等 答案 D 由圖可知最終生成的氫氣質量相等 ,則消耗的鹽酸質量相等 ,根據化學方程式 Mg+ 2HCl? MgCl2+H2↑和 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑可知 ,產生相同質量的氫氣 ,Mg需要的質量少 , Fe需要的質量多 ,由于鎂和鐵的質量相等 ,因此鐵可能正好反應 ,而鎂一定有剩余 ,A正確 。三、金屬不包括鉀、鈣、鈉三種金 屬 ,因為這三種金屬可以直接與水發(fā)生反應。下列說法正確的是 ? ( ) Al、 Mg、 Fe中金屬活動性最強的是 Al D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應 答案 D 在金屬活動性順序中 ,鋅排在氫前面 ,可以置換出稀硫酸中的氫 ,A項說法錯誤 。A項 ,Fe和稀硫酸反應 ,Cu、 Ag均不與稀硫 酸反應 ,無法驗證 Cu、 Ag的活動性強弱 。鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性 ,原因 是鋁易與空氣中的氧氣反應 ,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,阻止鋁被進一步氧化。回答下列問題 : ? (1)圖中標示的材料中 ,含有的金屬元素是 (寫出一種即可 )。 答案 【實驗探究一】 (1)NH4Cl、 ZnCl2 兩者的溶解度受溫度變化的影響不同 (2)在空氣 中充分燃燒 【實驗探究二】 (1)①固體溶解 ,有大量氣泡產生 置換 ② A、 B (2)ZnSO4 2 (3) 解析 【實驗探究一】 (1)黑色糊狀填充物中的 NH4Cl、 ZnCl2易溶于水 ,故溶液 A中溶質主要 有 NH4Cl、 ZnCl2。 (1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中 ,有 ZnCl2生成。②冶煉 2 900 t 含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石 ,設理論上能得到含雜質 2%的生鐵 的質量是 x。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式 。 (3)根據流程圖可知步驟②發(fā)生反應 的化學方程式為 2SnCl2? SnCl4+Sn。要驗證 B裝 置中是否生成二氧化碳氣體 ,則進入 B裝置的氣體中一定不能含有二氧化碳 ,否則會對后續(xù)驗 證產生干擾。 (2)從環(huán)保角度考慮 ,請寫出一種尾氣處理方法。 解題關鍵 本題主要考查金屬活動性順序的應用 ,解題關鍵是熟練掌握金屬與鹽溶液反應的 規(guī)律。 答案 (8分 )(1)CuO(2分 ) (2)過濾 (2分 ) (3)Fe+CuSO4? Cu+FeSO4(或 Fe+H2SO4? H2↑+FeSO4)(2分 ) (4)使 CuSO4溶液充分反應 (其他答案酌情給分 )(2分 ) 解析 (1)含銅廢料灼燒時 ,銅與氧氣反應生成氧化銅 ,因此黑色固體為氧化銅 ,注意要求填寫 的是化學式 。 (3)由實驗①、②可知 ,溫度相同 ,鐵制品在稀醋酸中銹蝕較快 。欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹 蝕快慢的影響 ,應選擇的實驗是 (填實驗序號 )。實驗二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹 。某同學卻發(fā)現本組實驗二中的鐵釘表面出現了少 量鐵銹 ,經仔細檢查后發(fā)現膠塞已塞緊 ,產生這種現象的原因可能是 。 2.(2022黑龍江哈爾濱 ,11,2分 )下列有關資源的敘述正確的是 ? ( ) ,減少環(huán)境污染 78% 答案 A 電池中含有少量的汞等有害金屬 ,隨意丟棄會污染環(huán)境 ,因此回收廢舊電池 ,不僅可 以節(jié)約金屬資源 ,而且還可以減少環(huán)境污染 ,A項正確 。 (4)生鐵的含碳量為 2%~%,鋼的含碳量為 %~2%,故煉鋼爐中 ,通入純氧的目的是使生 鐵中的碳與氧氣反應轉化為二氧化碳 。將鋼錠 軋成鋼板 ,體現了金屬的 性。鋁可以和稀硫酸反應生成氫氣 ,與濃硫酸接觸會發(fā)生鈍化生成 致密的氧化膜 ,故濃硫酸和稀硫酸的化學性質有差別 ,故 D正確。 4.(2022浙江杭州 ,16,3分 )用三塊相同的鋁片 (均已去除氧化膜 )進行如下實驗。氫氧化鈉溶于水溶液呈 堿性 ,且加入氫氧化鈉越多 ,溶液的 pH越大 ,因此 pH應從 7開始增大 ,B不合理 。 考點二 金屬的性質和用途 1.(2022北京 ,4,1分 )下列金屬 不能 與 CuSO4溶液反應的是 ? ( ) 答案 A 在金屬活動性順序中 ,排在銅前的金屬能與 CuSO4溶液反應 ,因此 Fe、 Zn、 Al都能 與 CuSO4溶液反應 ,而 Ag的金屬活動性比 Cu弱 ,不能與 CuSO4溶液反應。在強光照射下 ,溴化銀分解成溴和 銀 ,玻璃顏色變深 ,此反應類型屬于 反應 。塑料、油漆屬于有機 合成材料。 3.(2022安徽 ,11,6分 )近年我省多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作 ,垃圾分類回收是其中一項重要 舉措。合成橡膠屬于合成材料 。 (3)電車的座椅和拉手制作時使用的大量塑料屬于 (填“無機”“合成”或“復 合” )材料。 答案 (1)氧氣和水蒸氣 (或 O2和 H2O) (2)Al2O3 (3)硝酸銅和硝酸鋅 [或 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2] 解析 (1)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水等物質共同作用的結果。鹽酸與 MgO反應生成 MgCl2和 H2O,所加鹽酸過量 ,所以所得粗 硅應充分洗滌 ,以除去表面可能吸附的鹽酸和 MgCl2。 (2)太陽能、風能、水能等均是常見的清潔能源。 ? Si (2)下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖 : ? [查閱資料 ]常溫下 ,氯化鎂溶液呈中性。 【探測資源】近期 ,我國向月球背面成功發(fā)射一顆中國通信衛(wèi)星 ,助力探測月球資源。 思路分析 物質的性質決定了其用途 ,但是在分析具體用途時 ,還要考慮實際環(huán)境是否允許發(fā) 生某些化學反應 ,比如該題的 A選項 :氫氧化鈉能與酸發(fā)生反應 ,從而消耗胃酸 ,但是如果該反應 在人體的胃里進行 ,氫氧化鈉的強腐蝕性會對人體造成傷害。故選 C。 C項 ,用鹽水不能除去鐵劍上的銹斑 ,反而會加速鐵劍的銹蝕 ,錯誤。②鐵的銹蝕是與空氣中的水蒸氣、氧氣反應的過程 ,所 以錐形瓶內壓強下降。 ②硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是 。 (2)鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光 ,所以在 火藥中加入鎂。 (1)我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載 ,其中蘊涵的濕法冶銅原理為 (用化學方程式表示 )。 (2)在金屬活動性順序里 ,氫前金屬能 置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。 【實驗結論】 鋁能與水反應生成氫氣。 【提出問題】 鋁能否與水反應生成氫氣 ? 【查閱資料】 【 交流與討論 】 (1)鋁在空氣中與氧氣反應 ,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,起到保護膜的作用。 知識拓展 工業(yè)煉鐵和工業(yè)煉鋼的原理是完全不一樣的。D項 ,鋁片 可用作導電材料是由于鋁有導電性。 ② 2FeSO4? Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 304 160 g g 2 152644?2 90644?160644F點時 ,FeSO4已經完全分解 ,最終 Fe2O3的質量為 g+ g= g。③防止鐵生銹的措施有保持鐵制品干燥、涂保護膜和制成合 金等。 ①圖中 E點對應的 m1= 。 (三 )灰綠色固體的熱分解實驗 興趣小組稱取此固體 g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。 NaOH溶液 ,生成白色 Fe(OH)2沉淀 ,隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。 (一 )鐵材料的有關知識 “青銅”“鐵器”時代 ,直到近代才開始大量使用鋁材料。在二氧化錳中氧元素的化合價是 2價 ,根據化合物中元素正、負化合價的代數和 為零可知 ,錳元素的化合價是 +4價。 (3)裝置 B的作用是 ,裝置 B中的現象是 。灼燒蠶絲會產生燒焦羽毛的氣味 ,灼燒棉纖維則沒有 ,B項敘述正確 。 C項 ,氫氧化鈉有 強烈的腐蝕性 ,不能用來治療胃酸過多 ,錯誤。專題四 金屬和金屬材料 中考化學 (江蘇專用 ) A組 2022— 2022年江蘇中考題組 考點一 金屬材料 五年中考 1.(2022江蘇連云