【正文】 [分析并得出結論 ] (5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結論 ? 。 答案 (8分 )(1)澄清石灰水 (1分 ) (2)酸 (1分 ) (3)不正確 (1分 ) (4)NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑(2分 ) (1分 ) (1分 ) (5)根據(jù)表中 CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關系 ,實驗③與實驗①相同 ,可得出白色粉末的成 分為碳酸氫鈉 (1分 ,其他合理答案均給分 ) 解析 (1)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁 ,故檢驗氣體是否為二氧化碳 ,可選用澄清石灰水。 (2)室溫時 ,pH7,溶液呈酸性 。pH=7,溶液呈中性 。pH7,溶液呈堿性。測得該溶液的 pH=3,則該 溶液呈酸性。 (3)根據(jù)固體全部溶解可知固體不是碳酸鈣 ,說明甲同學的猜想不正確。 (4)實驗①為 NaHCO3與鹽酸的反應 ,化學方程式為 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑。實驗① ②③應選用質(zhì)量相等的 NaHCO Na2CO白色粉末 ,故 a也為 。根據(jù)化學方程式計算得出 , 等質(zhì)量的 NaHCO Na2CO3與足量鹽酸反應生成 CO2的體積 V1V2。 (5)由表中數(shù)據(jù)可知等質(zhì)量的白色粉末與 NaHCO3與足量鹽酸反應生成 CO2的體積相等 ,故白色 粉末應為 NaHCO3。 6.(2022重慶 B,23,6分 )工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。某化學興趣小組為了探 究久置的工業(yè)燒堿的成分 ,進行了如下實驗 : (1)取少量樣品于燒杯中 ,向其中加入過量稀鹽酸 ,觀察到有氣泡產(chǎn)生 ,說明樣品中含有 ,該反應的化學方程式為 。 接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液 ,出現(xiàn)了白色沉淀 ,甲同學立刻得出結論 :樣品中還含有氯 化鈉。乙同學對該結論提出了質(zhì)疑 ,認為溶液中不一定含有氯化鈉 ,理由是 。 (2)丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外 ,還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉。于是 , 大家又進行了以下實驗 : ① 另取少量樣品溶解于水 ,向其中加入過量硝酸鈣溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,然后過濾、洗滌。 ②向濾液中加入足量稀硝酸 ,再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀。 ③向濾渣中加少量水后滴入酚酞 ,溶液變紅。 由此判斷 ,濾渣中的物質(zhì)是 (填化學式 )。 (3)根據(jù)以上實驗 ,得出的結論正確的是 (填序號 )。 NaCl NaOH和 Na2CO3 NaOH Na2CO NaOH和 NaCl 答案 (1)Na2CO3 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 加鹽酸時引入了 Cl,與硝酸銀生成 白色沉淀 (2)CaCO Ca(OH)2 (3)D 解析 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉 ,向少量樣品中加入過量稀鹽酸 ,有氣 泡產(chǎn)生 ,說明樣品中含有碳酸鈉 。碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+ H2O+CO2↑。由于“向其中加入過量稀鹽酸” ,引入了氯離子 ,繼續(xù)加入硝酸銀溶液 ,出現(xiàn)了 白色沉淀 ,無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品。由 (1)可知樣品中有碳酸鈉 ,碳酸鈉與硝 酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉 ,所以濾渣中的物質(zhì)有碳酸鈣 。向濾液中加入足量稀硝酸 ,再滴入 硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀 ,說明樣品中含有氯化鈉 。向濾渣中加少量水后滴入酚酞 ,溶液變 紅 ,說明濾渣中的物質(zhì)還有 Ca(OH)2,同時證明樣品中含有氫氧化鈉。綜合以上分析可知濾渣 中的物質(zhì)為 CaCO Ca(OH)2。 7.(2022廣東梅州 ,16,10分 )某研究小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解 ,進行 如下實驗 : Ⅰ .制取氧化銅 ①取少量硫酸銅晶體放入燒杯中 ,加適量蒸餾水溶解。 ②往步驟①所得的硫酸銅溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液 ,直至不再產(chǎn)生藍色沉淀 ,然后將燒杯 中物質(zhì)轉移到蒸發(fā)皿中 ,加熱 ,當藍色沉淀全部變?yōu)楹谏珪r ,停止加熱 [已知 :Cu(OH)2? CuO+ H2O]。 ③將步驟②所得的混合物過濾、洗滌、干燥 ,得到氧化銅。 回答下列問題 : (1)寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式 。 (2)上述步驟①、②、③中需要使用玻璃棒的是 (填步驟序號 )。 (3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的操作是 :取少量最后的洗滌液于試管中 , 。 Ⅱ .證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解 用下圖裝置進行實驗 ,每次實驗時均收集 20 mL氣體 ,相關數(shù)據(jù)見下表 : 實驗序號 氯酸鉀質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù) ① 2 g 無其他物質(zhì) x ② 2 g 氧化銅 1 g y (4)上圖中的量氣裝置 B由干燥管、乳膠管和 50 mL帶刻度的玻璃管組裝而成。待氣體收集結 束后 ,用彈簧夾夾住 B中乳膠管。檢驗干燥管內(nèi)收集的氣體是 O2的方法是 :拔去干燥管上單孔 橡皮塞 , 。 (5)上表中實驗①的作用是 。若 x (填“ ”“=”或“ ”)y,則證明氧化銅能 加快氯酸鉀的分解。 答案 (1)CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分 ) (2)①②③ (2分 ) (3)滴入幾滴 BaCl2溶液 ,若無白色沉淀產(chǎn)生 ,則洗滌干凈 (2分 ) (4)把帶火星的木條伸入干燥管中 ,觀察木條是否復燃 (2分 ) (5)對照 (1分 ) (1分 ) 解析 (1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+ Na2SO4。 (2)溶解時用玻璃棒攪拌 ,可以加速溶解 。蒸發(fā)結晶時使用玻璃棒攪拌 ,可以防止因受 熱不均導致的液滴飛濺 。過濾時使用玻璃棒引流。 (3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈只需取 少量最后的洗滌液 ,加入氯化鋇溶液 ,觀察是否有白色沉淀生成即可。 (4)檢驗氧氣的方法是將 帶火星的木條伸入干燥管中 ,觀察木條是否復燃。 (5)驗證氧化銅能否加快氯酸鉀的分解速率 , 需要通過對比實驗來進行 ,故實驗①的作用是對比 (或對照 )。因為每次實驗均收集相同體積的 氣體 ,故待測數(shù)據(jù)應為收集 20 mL O2所需的時間 ,若加入氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率 ,則 xy。 8.(2022安徽 ,15,7分 )某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律 ,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。 (1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 。 (2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量 ,認為這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。我 (“同意”或“不同意” )小明的觀點 ,因為 。 (3)小紅按右圖裝置改進實驗 ,驗證了質(zhì)量守恒定律 ,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。 【 提出問題 】 黃色固體是什么呢 ? 【 查閱資料 】① 氧化鎂為白色固體 。 ② 鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂 (Mg3N2)固體 。 ③ 氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣 ,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 【 做出猜想 】 黃色固體為 Mg3N2 【 實驗探究 】 請設計實驗 ,驗證猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 【 反思與交流 】 空氣中 N2的含量遠大于 O2的含量 ,而鎂條在空氣中燃燒生成的 MgO卻遠多于 Mg3N2,為什么呢 ?請給出合理的解釋 。 [注意 :若答對第 (4)小題獎勵 4分。 ] (4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗 ,發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生 H2,實驗現(xiàn)象如下 : 實驗序號 實驗 1 實驗 2 實驗 3 與鎂條反應 的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O 實驗現(xiàn)象 有大量氣泡產(chǎn)生 有較多氣泡產(chǎn)生 有少量氣泡產(chǎn)生 氣泡極少 加熱后 ,實驗現(xiàn)象 氣泡明顯增多 可聞到氨味 氣泡增多 氣泡增多 氣泡增多 上表中 ,用水進行實驗的目的是 。 根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象 ,請寫出三條結論 ,并分析可能的原因 (不分析原因 ,不得分 ):① 。② 。 ③ 。 答案 (7分 )(1)2Mg+O2? 2MgO (2)不同意 任何反應都符合質(zhì)量守恒定律 ,該反應前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中有氣體參 加了反應 (3) 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 取燃燒后的產(chǎn)物于試管中 ,加少量水 ,再將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口 ,觀察現(xiàn)象 若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 , 說明燃燒產(chǎn)物中含 Mg3N2 O2比 N2活潑 (其他合理答案均給分 ) (4)對照實驗 (或空白實驗 )(1分 ) ① 加熱時 ,各組反應均加快。原因是升高溫度反應加快 ②加熱時 ,實驗 1的反應中氣泡明顯增多。原因是不僅有 H2生成 ,還有 NH3逸出 ③實驗 2比實驗 3反應快。原因是 Cl比 S? 的作用強 ④實驗 1反應最快。原因是 NH4Cl溶液在反應過程中產(chǎn)生 HCl,從而與 Mg反應加快 ⑤加熱時 ,實驗 1中的反應明顯加快。原因是升溫使鎂與 NH4Cl溶液反應加快 ,消耗 HCl,促進 NH3逸出 。而 NH3的逸出 ,又促使鹽酸濃度增大 ,最終導致反應明顯加快 (以上 5點 ,每答對一點給 1分 ,共計 3分 。其他合理答案均給分 ) 24O?解析 (1)根據(jù)鎂在氧氣中燃燒生成 MgO可寫出化學方程式。 (2)任何化學反應都遵守質(zhì)量守 恒定律。鎂條與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂 ,生成的氧化鎂的質(zhì)量一定等于鎂條和參 加反應的氧氣的質(zhì)量之和 ,因此氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。 (3)鎂不僅可以和空氣中的氧 氣反應 ,而且還可以和氮氣反應 ,不過 O2比 N2活潑 ,因此得到氧化鎂的質(zhì)量較多 。根據(jù)資料③可 設計實驗驗證生成物中含有氮化鎂 ,思路 :將生成物溶于水 →氣體逸出 →用濕潤的紅色石蕊試 紙檢驗 →該氣體是氨氣 →證明含有氮化鎂。 (4)題表中 ,用水進行實驗的目的是與其他鹽溶液 進行對照。 1.(2022山西 ,29,9分 )化學實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液 ,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體 污染。在一次實驗課上 ,興趣小組的同學們完成了 NaOH溶液和 Na2CO3溶液的鑒別 ,并對廢液 成分展開探究。 活動一 通過小組合作 ,同學們完成了下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是 (寫一個 )。 ? C組 教師專用題組 活動二 小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中 (如圖 ),充分攪拌、 靜置 ,觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液 ,下層有白色沉淀。由此可以確定 :上 層溶液中一定不含有的離子是 以及一定含有的離子。小 組同學對上層溶液中 還可能 含有的離子進行了如下探究。 【 提出問題 】 上層溶液中 還可能 含有什么離子 ? 【 猜想與假設 】 上層溶液中 還可能 含有 OH、 C? 、 Ca2+中的一種或幾種。 【 進行實驗 】 23O?實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 方案一 ① 取少量溶液于試管中 ,滴加無色酚酞溶液 ②繼續(xù)滴加稀鹽酸 ① 溶液變紅 ②產(chǎn)生氣泡 ① 有 OH ② 有 C? 、無 Ca2+ 方案二 取少量溶液于試管中， (指示劑除外 ) ① ② ① 有 C? 、 無 Ca2+ ② 有 OH 23O?23O?【 反思與評價 】 (1)小明同學對方案一提出質(zhì)疑 ,他的理由是 。 (2)經(jīng)過綜合分析 ,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 。 (3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾 ,濾渣回收 ,向濾液中加入適量 進行處理后再排 放。 答案 活動一 :Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH(或 CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl) 活動二 :H+(或氫離子 ) 【 進行實驗 】 滴加過量的 BaCl2溶液 ,靜置 ,繼續(xù)滴加 CuSO4溶液 [或滴加過量的 Ca(NO3)2溶液 ,靜 置 ,繼續(xù)滴加 FeCl3溶液 ](合理即可 ) ① 產(chǎn)生白色沉淀 ②產(chǎn)生藍色沉淀 (或產(chǎn)生紅褐色沉淀 )(合理即可 ) 【 反思與評價 】 (1)溶液中有 C? (或 N