【正文】 【 提出問題 】 上層溶液中 還可能 含有什么離子 ? 【 猜想與假設(shè) 】 上層溶液中 還可能 含有 OH、 C? 、 Ca2+中的一種或幾種。 (4)題表中 ,用水進(jìn)行實驗的目的是與其他鹽溶液 進(jìn)行對照。原因是 NH4Cl溶液在反應(yīng)過程中產(chǎn)生 HCl,從而與 Mg反應(yīng)加快 ⑤加熱時 ,實驗 1中的反應(yīng)明顯加快。 ] (4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實驗 ,發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生 H2,實驗現(xiàn)象如下 : 實驗序號 實驗 1 實驗 2 實驗 3 與鎂條反應(yīng) 的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O 實驗現(xiàn)象 有大量氣泡產(chǎn)生 有較多氣泡產(chǎn)生 有少量氣泡產(chǎn)生 氣泡極少 加熱后 ,實驗現(xiàn)象 氣泡明顯增多 可聞到氨味 氣泡增多 氣泡增多 氣泡增多 上表中 ,用水進(jìn)行實驗的目的是 。 (2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量 ,認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。蒸發(fā)結(jié)晶時使用玻璃棒攪拌 ,可以防止因受 熱不均導(dǎo)致的液滴飛濺 。 (3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的操作是 :取少量最后的洗滌液于試管中 , 。向濾液中加入足量稀硝酸 ,再滴入 硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀 ,說明樣品中含有氯化鈉 。 ②向濾液中加入足量稀硝酸 ,再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)化學(xué)方程式計算得出 , 等質(zhì)量的 NaHCO Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成 CO2的體積 V1V2。 答案 (8分 )(1)澄清石灰水 (1分 ) (2)酸 (1分 ) (3)不正確 (1分 ) (4)NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑(2分 ) (1分 ) (1分 ) (5)根據(jù)表中 CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系 ,實驗③與實驗①相同 ,可得出白色粉末的成 分為碳酸氫鈉 (1分 ,其他合理答案均給分 ) 解析 (1)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁 ,故檢驗氣體是否為二氧化碳 ,可選用澄清石灰水。 探究二 :白色粉末成分的探究 [猜想與假設(shè) ]甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣 。 答案 (1)濃硫酸 (2)CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O (3)? 100%或 ? %(或其他合理答案 ) (4)偏小 22511mm 22 50011 mm解析 (1)裝置 C的目的是吸收水分 ,所裝藥品為濃硫酸。 ? 部分實驗步驟如下 : Ⅰ .將質(zhì)量為 m的樣品裝入裝置 B的玻璃管中 ,按圖連接好裝置 ,關(guān)閉彈簧夾 ,給樣品加熱 。 【 實驗探究 】 猜想 2是氯化氫氣體 ,因此將其通入紫色石蕊溶液中 ,溶液變紅色。 寫出二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。②由于溶液中含有 S? ,因此 在檢驗混合液中含有 Cl之前 ,先除去溶液中的 S? ,過濾 ,再向濾液中加 AgNO3溶液 ,若有白色 沉淀產(chǎn)生 ,說明溶液中含有 Cl。 ②乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液 ,通過實驗成功地檢驗出混合液中含有 Cl。 2.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,15,7分 )根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)的條件是 :生成物中有沉淀、氣體或水。 (3)① 過濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。 答案 (1)d(1分 ) (2)① 硫酸 (1分 ) ② Na2SO H2SO4(1分 ) (3)① 漏斗 (1分 ) ② MgSO4+Ba(OH)2? BaSO4↓+Mg(OH)2↓(1分 ) ③ 含有 Na2CO3和 NaOH。 (2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時溶液 pH變化的示意圖。 【 提出問題 】 久置“雙吸劑”的成分是什么 ? 【 做出猜想 】 久置“雙吸劑”中可能有 Fe、 Fe2O CaO、 Ca(OH)2和 CaCO3 【 實驗探究 1】 取固體樣品研磨 ,用磁鐵吸引 ,磁鐵上沾有黑色粉末 ,說明“雙吸劑”中一定有 ,再用 磁鐵反復(fù)吸引后 ,殘留固體用于后續(xù)探究活動。 (4)為防止標(biāo)簽受損 ,拿細(xì)口瓶傾倒液體時 ,細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面要 。 (2)反應(yīng)物只有 Cu和濃硫酸 (無色 ),反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液 ,說明反應(yīng)生成了 CuSO4,根據(jù)題意及質(zhì) 量守恒定律知 ,其他產(chǎn)物為 SO2和 H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+ 2H2O。 實驗 Ⅱ :對實驗 Ⅰ 的試管進(jìn)行加熱 ,一段時間后有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ,待試管冷卻后將其中的 物質(zhì)小心地倒入盛有少量水的燒杯中 ,得到藍(lán)色溶液。 (二 )為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 C,故在 C后連接裝置 D。 (二 )裝置 D的作用是 。 ? 【 查閱資料 】 Ⅰ .堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物 ,常用作干燥劑 ,不與 NH3 反應(yīng)。 【 實驗 】 實驗一 :石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑。用石灰石與稀鹽酸反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)NaHCO3不穩(wěn)定 ,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)同學(xué)們又一次把目光投向了教材 ,發(fā)現(xiàn)遇熱或壓強變小時 :Ca(HCO3)2? CaCO3↓+CO2↑+ H2O,紛紛提出 ,干粉滅火器中用 NaHCO3滅火的反應(yīng)原理與之相似 ,試寫出 NaHCO3受熱分解的 化學(xué)方程式 : 。 【 提出問題 】 一定量 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么 ? 【 查閱資料 】 (1)通入少量 CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 : 。 (4)使用 B裝置進(jìn)行實驗時 ,交替推動兩個注射器活塞的目的是使氧氣與銅絲 充分反應(yīng) 。 【 理論計算 】 小明依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式經(jīng)理論計算發(fā)現(xiàn) ,X不可能是 Ca(HCO3)2。 gx7.(2022湖南常德 ,32,12分 )實驗探究是科學(xué)探究的重要形式 ,請參與以下探究活動并回答問題 : (一 )測定空氣里氧氣的含量 ? (1)A裝置是人教版教材設(shè)計的“測量空氣里氧氣的含量”的實驗裝置 ,教材實驗所需試劑是 水和 (填物質(zhì)名稱 ),實驗前向集氣瓶內(nèi)加入少量水后將水面上方空間準(zhǔn)確分為五等 份 ,該操作中一定要使用的儀器是 。 FeCl2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ,而 FeCl3不能 ,向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液 ,高 錳酸鉀溶液的紫紅色不消失 ,說明乙溶液中不含 FeCl2,則氯化鐵只是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成 的 ,故 FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵 ,即猜想 1是正確的。 【 總結(jié)與提升 】 (1)若實驗結(jié)束時觀察到 Y瓶中仍然是澄清的 ,可能的原因是澄清石灰水的量 不足 ,導(dǎo)致生成的碳酸鈣轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣。 猜想 3: 。第一組加酚酞溶液變紅說明溶液顯堿性 ,第二組加硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中 有 NaOH,故猜想 (3)正確。 【 查閱資料 】 Na2SO4溶液呈中性。 (5) 實驗后裝澄清石灰水的試管內(nèi)壁上附著的是不溶于水的 CaCO3,可先用足量稀鹽酸清洗 ,再用 水洗。 答案 (1)不嚴(yán)謹(jǐn) 氣體產(chǎn)物可能是 CO和 CO2的混合物 (2)先將氣體通入澄清石灰水 ,若石灰水變渾濁 ,證明氣體中有 CO2。 請你分析并回答 : (1)該同學(xué)的猜想是否嚴(yán)謹(jǐn) ?請你說明理由。 CaCl2與 Na2CO3反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 CaCl2+Na2CO3? 2NaCl+CaCO3↓。 (5)① 實驗室檢驗氨氣的方法 :用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體 ,若試紙變 藍(lán) ,則為氨氣 。② 氨氣 (化學(xué)式 NH3)具有特殊的刺激性氣味 ,極易溶于水 ,其水溶液顯堿性 ,但干燥的氨氣 不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán) 。SO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水 ,反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 2NaOH+SO2? Na2SO3+H2O。丙同 學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確 ,理由是 。專題十七 科學(xué)探究題 中考化學(xué) (湖南專用 ) 1.(2022湖南婁底 ,44,12分 )某實驗小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的冶煉后 ,想探究煉鐵高爐排放出的 高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體有哪些 ,請我們共同參與探究并回答下列問題 : 【 提出問題 】 高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體是什么 ? 【 作出猜想 】 猜想一 :只有 CO。 (3)該實驗小組的同學(xué)經(jīng)過討論后 ,改進(jìn)了實驗裝置 ,如下圖所示。 2.(2022湖南長沙 ,47,12分 )在小英家的倉庫里 ,堆放著一袋袋化肥 ——碳酸氫銨 (NH4HCO3)。③ NO2為紅棕色氣體。② 碳酸氫銨易分解 ,碳酸氫銨化肥應(yīng)密封保存于陰涼處。 探究二 :若 Na2CO3溶液過量 ,則過濾后的溶液中溶質(zhì)為 NaCl、 Na2CO3。 。然后將剩余氣體通過足量 NaOH溶液和濃 H2SO4,再通過灼熱的 CuO固體 ,最后通入澄清石灰水中 ,若固體變紅 ,澄清石灰 水變渾濁 ,說明有 CO (3)沒有尾氣處理裝置 。 易錯警示 若 CO和 CO2同時存在 ,在進(jìn)行成分驗證時一般先檢驗 CO2,為了不對 CO的檢驗造成 干擾 ,需要除去 CO2,再對 CO進(jìn)行檢驗。 【 討論交流 】 經(jīng)過討論后 ,大家一致認(rèn)為猜想 (2)不成立 ,理由是 。第三組所滴加的 X溶液應(yīng)是與 NaOH反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì) ,如石蕊 試液、 MgCl2溶液、 FeCl3溶液等。 【 活動與探究 】 連接儀器、裝好藥品如下圖所示 (加熱和固定裝置已省略 ),打開止水夾 K,通 入氧氣 ,加熱玻璃管 X。碳酸氫鈣的化學(xué)式為 。 (2)FeCO3在氧氣中高溫灼燒生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeCO3+O2? 2Fe2O3+4CO2。 (2)小華用 A裝置測定的氧氣含量偏低 ,可能的原因是 (任答一點 )。 【 實驗探究 】 將實驗 Ⅱ 中的白色沉淀 X過濾后 ,取少量 X固體于試管中并加適量水振蕩 ,再滴入幾滴酚酞試 液 ,觀察到溶液顏色無變化 ,說明 X一定不是 (填化學(xué)式 )。B裝置的優(yōu)點是不污染環(huán)境、測量結(jié)果精確等。 (2)通入過量 CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :Na2CO3+CO2+H2O? 2NaHCO3。 【 反思應(yīng)用 】 (1)同學(xué)們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景 ,心想 :如果向澄清的石灰水中不斷通入二氧化 碳 ,會看到怎樣的現(xiàn)象呢 ?請你描述一下 : 。 【 反思應(yīng)用 】 (1)將少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 ,生成不溶于水的碳酸鈣沉淀 ,澄清 石灰水變渾濁 ,繼續(xù)通入二氧化碳 ,碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣 ,又形成 了澄清溶液。分別用向上排空氣法和排水集氣法收集兩瓶氣體并分別標(biāo)注為①和②。 實驗二 :二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O。 Ⅱ .2NH3+H2SO4? (NH4)2SO4 Ⅲ .NH3 是一種極易溶于水的氣體。 (三 )實驗步驟④中鼓入空氣的目的是 。 (三 )為了使 NH3完全被濃硫酸吸收 ,在反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)鼓入空氣。 【 查閱資料 】 (1)反應(yīng)生成的刺激性氣味氣體為二氧化硫。 (3)由 Cu和濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)、 Cu與稀硫酸不反應(yīng)可知 ,溶液的濃度也影響其化學(xué) 性質(zhì)。 答案 (1)H2O CuSO4溶液 (或 CuSO4溶液 H2O) (2)① NaOH溶液 (或 NaOH) ②產(chǎn)生氣泡 (或產(chǎn)生氣體 ) (3)Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ (4)朝手心處 解析 (1)CuSO4溶液呈藍(lán)色 ,故一定不是 CuSO4溶液 。 【 實驗探究 2】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量探究實驗 1的殘留固體放入試管中 ,加入蒸餾水 試管外壁不發(fā)燙 固體中一定沒有 【 實驗探究 3】 ? 【 實驗結(jié)論 】 步驟②產(chǎn)生白色沉淀 ,說明久置的“雙吸劑”中含有 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 ? ①根據(jù)圖示判斷 ,該實驗是將 (填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸” )滴加到另一種 溶液中。 (1分 ) 取少量的溶液 X,滴加足量的 CaCl2(或 BaCl2等 )溶液 ,有白色沉淀產(chǎn)生 。②氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂 沉淀和硫酸鋇沉淀 ,化學(xué)方程式為 Ba(OH)2+MgSO4? BaSO4↓+Mg(OH)2↓。依據(jù)該條件