【文章內(nèi)容簡介】 ? Na2CO3+H2O 【 提出猜想 】 (3)NaHCO3和 Na2CO3 【 設(shè)計實驗 】 (2)白色沉淀 【 討論交流 】 (1)不需要 (2)2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O 【 反思應(yīng)用 】 (1)先變渾濁 ,后變澄清 解析 【 查閱資料 】 少量 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+ 2NaOH? Na2CO3+H2O。 【 提出猜想 】 根據(jù)題中信息可知 :通入少量 CO2生成 Na2CO3。通入過量 CO2生成 NaHCO3,故溶質(zhì) 可能為① NaOH和 Na2CO3,② Na2CO3,③ NaHCO3和 Na2CO3,④ NaHCO3。 【 設(shè)計實驗 】 (2)向反應(yīng)后的溶液中加入過量 BaCl2溶液 ,由猜想 (4)不成立推知反應(yīng)后的溶液 中一定含 Na2CO3,發(fā)生反應(yīng) Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl,有白色沉淀生成。 【 討論交流 】 (1)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性 ,故實驗步驟 (1)是多余的 ,不需 要該實驗設(shè)計。 (2)NaHCO3不穩(wěn)定 ,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O。 【 反思應(yīng)用 】 (1)將少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 ,生成不溶于水的碳酸鈣沉淀 ,澄清 石灰水變渾濁 ,繼續(xù)通入二氧化碳 ,碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣 ,又形成 了澄清溶液。 9.(2022湖南衡陽 ,33,8分 )化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究二氧化碳?xì)怏w能否用排水集氣法收集。 【 猜想 】 Ⅰ .不能用排水法收集。你認(rèn)為其理由是 。 Ⅱ .能夠用排水法收集。你認(rèn)為其理由可能是 。 【 實驗 】 實驗一 :制取二氧化碳。用石灰石與稀鹽酸反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。分別用向上排空氣法和排水集氣法收集兩瓶氣體并分別標(biāo)注為①和②。 實驗二 :將兩瓶氣體分別倒立于盛有足量氫氧化鈉溶液的玻璃水槽中 ,一段時間后 ,① 號集氣瓶 中的溶液的體積約為集氣瓶容積的 ? ,② 號集氣瓶中的溶液幾乎全充滿。該實驗中反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 。 【 結(jié)論 】 由實驗一得出的結(jié)論是猜想 正確 。由實驗二得出的結(jié)論是 。 23答案 【 猜想 】 二氧化碳能溶于水 在對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究時 ,收集呼出 的氣體用的是排水法 (或二氧化碳在水中的溶解度不大 ,且溶解速度較慢 ) 【 實驗 】 CaCO3+ 2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O 【 結(jié)論 】 Ⅱ 用排水法收集比 用向上排空氣法收集的二氧化碳更純凈 解析 【 猜想 】 Ⅰ .二氧化碳不能用排水法收集的理由是其能溶于水 。Ⅱ .二氧化碳能用排水法 收集的理由可能是其在水中的溶解度不大 ,且溶解速度較慢 (或在對人體吸入的空氣和呼出的 氣體的探究時 ,收集呼出的氣體用的是排水法 )。 【 實驗 】 實驗一 :石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑。 實驗二 :二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O。 【 結(jié)論 】 由實驗一得出的結(jié)論是猜想 Ⅱ 正確 。由實驗二可知 ,用排水法收集比用向上排空氣法 收集的二氧化碳更純凈。 10.(2022湖南郴州 ,31,10分 )已知 :鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂 (Mg3N2),氮化鎂與水反 應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。 (1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)a克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量 m為 。(用含 a的式子表 示 m的取值范圍 ) (3)某學(xué)生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定 ,設(shè)計如下實驗裝置。 ? 【 查閱資料 】 Ⅰ .堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物 ,常用作干燥劑 ,不與 NH3 反應(yīng)。 Ⅱ .2NH3+H2SO4? (NH4)2SO4 Ⅲ .NH3 是一種極易溶于水的氣體。 【 實驗步驟 】① 檢查裝置的氣密性 。② 精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體 g放入錐形瓶 中 ,稱量裝置 C,連接好裝置 。③ 關(guān)閉活塞 K,打開 A中分液漏斗活塞 ,逐滴加入水 ,至樣品恰好完全 反應(yīng) 。④ 打開活塞 K,鼓入空氣 。⑤ 再次稱量裝置 C,裝置 C 增重 g。 請回答 : (一 )裝置 B的作用是 。 (二 )裝置 D的作用是 。 (三 )實驗步驟④中鼓入空氣的目的是 。 (四 )固體混合物中 Mg3N2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (五 )實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低 ,可能原因是 (寫一條 )。 答案 (1)Mg3N2+6H2O? 3Mg(OH)2+2NH3↑? 2分 (2)? m? (或 m)? 2分 (3)(一 )吸收水蒸氣 (干燥 )? 1分 (二 )防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 C中 ? 1分 (三 )使產(chǎn)生的氨氣完全被濃硫酸吸收 (合理即可 )? 1分 (四 )20%? 2分 (五 )有部分氨氣溶于水 (合理即可 )? 1分 2518a 53a解析 (1)氮化鎂固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣 ,化學(xué)方程式為 Mg3N2+6H2O? 3Mg(OH)2+2NH3↑。 (2)鎂在空氣中燃燒生成 MgO和 Mg3N2,若只生成 MgO,則 a克 Mg反應(yīng)生成 ? 克 MgO。若只生成 Mg3N2,則 a克 Mg反應(yīng)生成 ? 克 Mg3N2,則生成固體的總質(zhì)量的范圍為 ? m? (或 m )。 (3)(一 )NH3中會含有水蒸氣 ,故堿石灰的作用是吸收水蒸氣。 (二 )為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 C,故在 C后連接裝置 D。 (三 )為了使 NH3完全被濃硫酸吸收 ,在反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)鼓入空氣。 (四 )解 :裝置 C增重 g,故 NH3的質(zhì)量為 g。 設(shè) Mg3N2的質(zhì)量為 x。 Mg3N2+6H2O? 3Mg(OH)2+2NH3↑ 100 34 x g 100∶ 34=x∶ g 53a2518a 2518a 53ax= g Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=20% 故混合物中 Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。 (五 )NH3極易溶于水 ,因此用此方法測定的結(jié)果偏低。 1 .0 0 g5 .0 0 g11.(2022湖南懷化 ,30,5分 )通過學(xué)習(xí)金屬活動性及稀硫酸的性質(zhì)后 ,我們知道銅與稀硫酸不能 發(fā)生反應(yīng)。某?；瘜W(xué)興趣小組對銅能否與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣 ,并進(jìn)行了如下探究 : 實驗 Ⅰ :在一支試管中加入一小片銅片 ,再加入少量的濃硫酸 ,放置一段時間 ,無明顯現(xiàn)象 。 實驗 Ⅱ :對實驗 Ⅰ 的試管進(jìn)行加熱 ,一段時間后有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ,待試管冷卻后將其中的 物質(zhì)小心地倒入盛有少量水的燒杯中 ,得到藍(lán)色溶液。 【 查閱資料 】 (1)反應(yīng)生成的刺激性氣味氣體為二氧化硫。 (2)二氧化硫和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似 ,都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。 【 實驗結(jié)論 】 (1)在常溫下 ,銅與濃硫酸 (填“能”或“不能” )發(fā)生反應(yīng)。 (2)實驗 Ⅱ 最后得到藍(lán)色溶液 ,說明反應(yīng)生成了 ,已知該反應(yīng)還生成了水 ,請寫出銅與 濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)濃硫酸與銅在加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng) ,而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng) ,由此說明 : 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外 ,還可能與 有關(guān) (填序號 )。 (4)為了防止污染空氣 ,興趣小組可用 吸收生成的二氧化硫氣體。 答案 (1)不能 (2)CuSO4 Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O (3)A (4)NaOH溶液 解析 (1)由實驗 Ⅰ 知 ,常溫下 Cu和濃硫酸不反應(yīng)。 (2)反應(yīng)物只有 Cu和濃硫酸 (無色 ),反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液 ,說明反應(yīng)生成了 CuSO4,根據(jù)題意及質(zhì) 量守恒定律知 ,其他產(chǎn)物為 SO2和 H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+ 2H2O。 (3)由 Cu和濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)、 Cu與稀硫酸不反應(yīng)可知 ,溶液的濃度也影響其化學(xué) 性質(zhì)。 (4)SO2和 CO2化學(xué)性質(zhì)相似 ,故可用 NaOH溶液吸收 SO2。 12.(2022湖南邵陽 ,33,7分 )某課外活動小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時 ,發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的 無色液體 ,如圖所示。老師告訴大家 ,該瓶液體是下列 5種液體中的某一種 : 稀 H2SO H2O、 NaNO3溶液、 NaOH溶液、 CuSO4溶液。 (1)根據(jù)以上信息判斷 ,該無色液體一定不是 和 。 (2)為確定該液體的成分 ,同學(xué)們設(shè)計了下列實驗方案 ,請你一起參與同學(xué)們的探究活動。 [實驗探究 ] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① 取該液體適量于試管中 ,向其中滴加無色酚酞溶液 溶液顏色無變化 該液體不是 ② 另取該液體適量于試管中 ,向其中加入鋅粒 該液體是稀 H2SO4不是 NaNO3溶液 [反思交流 ] (3)實驗操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)為防止標(biāo)簽受損 ,拿細(xì)口瓶傾倒液體時 ,細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面要 。 答案 (1)H2O CuSO4溶液 (或 CuSO4溶液 H2O) (2)① NaOH溶液 (或 NaOH) ②產(chǎn)生氣泡 (或產(chǎn)生氣體 ) (3)Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ (4)朝手心處 解析 (1)CuSO4溶液呈藍(lán)色 ,故一定不是 CuSO4溶液 。標(biāo)簽上有質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,故不是 H2O。 (2)無色酚酞遇堿性溶液變紅色 ,滴加酚酞后溶液顏色無變化 ,故該液體不是 NaOH溶液 。鋅粒和 稀 H2SO4反應(yīng) ,產(chǎn)生氫氣 ,因此實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣體。 (3)Zn和 H2SO4反應(yīng)生成 ZnSO4和 H2。 (4)傾倒液體時 ,標(biāo)簽應(yīng)朝向手心。 13.(2022湖南郴州 ,29,7分 )袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保質(zhì) ,主要成分是鐵粉和生石灰 ,同 學(xué)們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇 ,設(shè)計了如下實驗進(jìn)行探究。 【 提出問題 】 久置“雙吸劑”的成分是什么 ? 【 做出猜想 】 久置“雙吸劑”中可能有 Fe、 Fe2O CaO、 Ca(OH)2和 CaCO3 【 實驗探究 1】 取固體樣品研磨 ,用磁鐵吸引 ,磁鐵上沾有黑色粉末 ,說明“雙吸劑”中一定有 ,再用 磁鐵反復(fù)吸引后 ,殘留固體用于后續(xù)探究活動。 【 實驗探究 2】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量探究實驗 1的殘留固體放入試管中 ,加入蒸餾水 試管外壁不發(fā)燙 固體中一定沒有 【 實驗探究 3】 ? 【 實驗結(jié)論 】 步驟②產(chǎn)生白色沉淀 ,說明久置的“雙吸劑”中含有 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 步驟③有氣泡冒出、溶液變?yōu)辄S色 ,說明久置的“雙吸劑”中含有 和 。 答案 (7分 )Fe(鐵 ) CaO(氧化鈣 ) Ca(OH)2(氫氧化鈣 ) Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+ 2NaOH CaCO3(碳酸鈣 ) Fe2O3(氧化鐵 ) 解析 只有鐵粉能被磁鐵吸引 ,故“雙吸劑”中含有 Fe。 CaO溶于水會放出大量的熱 ,根據(jù) 【 實驗探究 2】 說明固體中不含 CaO。 【 實驗探究 3】 中濾液中加入 Na2CO3有白色沉淀產(chǎn)生 , 則濾液中一定有 Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH,CaCO Fe2O3不溶于水 ,但 均與鹽酸反應(yīng) ,前者有氣泡產(chǎn)生 ,后者使溶液呈黃色 ,所以“雙吸劑”中含有 CaCO Fe2O3。 1.(2022河南 ,25,10分 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 (1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉 ,其俗名為 (填字母代號 )。 (2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時溶液 pH變化的示意圖。 ? ①根據(jù)圖示判斷 ,該實驗是將 (填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸” )滴加到另一種 溶液中。 ②滴入溶液體積為 V2 mL時 ,溶液中的溶質(zhì)為