【文章內(nèi)容簡介】 A。 (2)T2 ℃ 時 ,A和 B兩種固體物質(zhì)的溶解度 (填“相同”或“不同” )。 (3)三種物質(zhì)中 溶解度隨溫度升高而減小。 答案 (1)b (2)相同 (3)C 解析 (1)T1 ℃ 時 ,A物質(zhì)的溶解度是 b g,所以 T1 ℃ 時在 100克水中最多溶解 b克 A。 (2)通過分析溶解度曲線可知 ,T2 ℃ 時 ,A和 B兩種固體物質(zhì)的溶解度相同 。 (3)三種物質(zhì)中 C的溶解度隨溫度升高而減小。 17.(2022湖南株洲 ,24,3分 )如圖所示為①硝酸鉀 ②氯化鈉 ③硼酸 (H3BO3)的溶解度曲線 圖。由圖可知 : ? (1)當溫度為 10 ℃ 時 ,硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為 (請用序號作答 )。 (2)當溫度為 25 ℃ 時 ,上述三種物質(zhì)的飽和溶液中 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為 (請用序號作答 )。 (3)要將 P點處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液 ,可采取的措施有 :加入硝酸鉀固體、 (任寫一條 )等。 答案 (1)③ ① ② (2)③ ① =② (3)蒸發(fā)溶劑或降低溫度 解析 (1)由溶解度曲線可知 ,當溫度為 10 ℃ 時 ,硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質(zhì)的溶解度由 小到大的順序為③ ① ② 。 (2)由溶解度曲線可知 ,當溫度為 25 ℃ 時 ,硝酸鉀、氯化鈉和硼酸 三種物質(zhì)的飽和溶液中 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為③ ① =② 。 解題關(guān)鍵 P點對應(yīng)的硝酸鉀溶液是不飽和溶液 ,將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有 :加入溶質(zhì)、 蒸發(fā)溶劑或降低溫度。 知識歸納 P點在溶解度曲線上方 ,表示飽和溶液中有未溶解的固體 。P點在溶解度曲線上 ,表 示溶液為飽和溶液 。P點在溶解度曲線下方 ,表示溶液為不飽和溶液。 18.(2022湖南懷化 ,23,3分 )如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線 ,據(jù)此回答下列問 題 : ? (1)在 40 ℃ 時甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度 。 (填“相同”或“不同” ) (2)兩種物質(zhì)中 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。 (填“甲”或“乙” ) (3)若要從甲的 60 ℃ 的飽和溶液中得到甲 (固態(tài) ),應(yīng)該采用 的方法。 (填序號 ) 70 ℃ 答案 (1)相同 (2)乙 (3)B 解析 (1)由題圖可知 ,在 40 ℃ 時甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同。 (3)由題圖可知 ,甲物質(zhì) 的溶解度隨溫度升高而增大 ,故若要從甲的 60 ℃ 的飽和溶液中得到甲 ,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方 法。 解題關(guān)鍵 甲、乙兩條溶解度曲線的交點 ,表示在該點所示的溫度下 ,兩種物質(zhì)的溶解度相 等。乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 ,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。由于甲的 溶解度受溫度影響大 ,所以可以通過降溫的方法使其結(jié)晶。 19.(2022湖南衡陽 ,34,8分 )振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿 ,學(xué)?；瘜W(xué) 興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度 (氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) )。檢驗時稱取樣 品 g,溶于 g水中 ,向其中逐滴加入氫氧化鋇 [Ba(OH)2]溶液 ,當恰好不再產(chǎn)生沉淀 (BaCO3)時 ,用去溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %的氫氧化鋇溶液 g。 試求 : (1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量 (保留 2位小數(shù) )。 (2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) (精確到 %)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) (精確到 %)。 答案 (1)解 :設(shè)生成的 BaCO3的質(zhì)量為 x,樣品中含有 Na2CO3的質(zhì)量為 y,生成的 NaOH的質(zhì)量 為 z。 Na2CO3+Ba(OH)2? BaCO3↓+2NaOH? 1分 106 171 197 80 y g% x z 1分 ? =? x= g? 1分 ? =? y= g? 1分 ? =? z= g? 1分 (2)ω(NaOH)=? 100%=%? 1分 (3)ω[NaOH(aq)]=? 100% =%? 2分 答 :(1)反應(yīng)中生成的 BaCO3的質(zhì)量為 g。 (2)該批產(chǎn)品中 NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 %。 (3)所 得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 %。 (其他合理解法 ,參照本評分標準計分 ) 171197 g %x? g %y?17180 g %z? g g? g0 .53 g g g g g0 .99 g??? ? ?解析 根據(jù)題意可知 , g樣品中含有 NaOH和少量 Na2CO3,向樣品溶液中加入氫氧化鋇溶 液 ,發(fā)生的反應(yīng)是 Na2CO3+Ba(OH)2? BaCO3↓+2NaOH。已知參加反應(yīng)的 Ba(OH)2的質(zhì)量 ,根 據(jù)化學(xué)方程式計算 ,可求出生成 BaCO3的質(zhì)量、生成 NaOH的質(zhì)量及參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì) 量 ,進而求出產(chǎn)品中 NaOH的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后所得溶液為氫氧化鈉溶液 ,溶質(zhì) NaOH的質(zhì)量 = 樣品中 NaOH的質(zhì)量 +生成的 NaOH的質(zhì)量 ,溶液質(zhì)量 = g+ g+ g生成沉淀的質(zhì) 量 g,進一步求得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 20.(2022湖南衡陽 ,34,8分 )小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村 ,家里使用的是井水 ,燒開水的炊壺有一層很厚 的水垢。查閱資料得知 :水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2,他為了弄清該水垢中碳酸鈣的 質(zhì)量分數(shù) ,取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應(yīng)進行分析。 (1)實驗室的稀鹽酸是用質(zhì)量分數(shù)為 38%的濃鹽酸配制的 ,配制 1 000 g質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽 酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為 g(保留一位小數(shù) )。 (2)小衛(wèi)取 10 g水垢樣品 ,與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后 ,得到 g 二氧化碳。該水垢中碳酸鈣的質(zhì) 量分數(shù)為多少 ? 答案 (1) (2)解 :設(shè)該水垢中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 x。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10 gx g ? =? x=75% 答 :該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 75%。 10044 1 0 g3 .3 g x?解析 (1)設(shè)需濃鹽酸的質(zhì)量為 y,溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,1 000 g10%=y38%,y= g。 解題技巧 本題第一問根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等可以設(shè)未知數(shù)列等式 ,從而算出 稀釋前濃鹽酸的質(zhì)量 。第二問 ,根據(jù)化學(xué)方程式計算 ,判斷先發(fā)生哪個反應(yīng) ,列出方程式 ,從方程 式中找出已知量和未知量 ,再按計算題格式計算。 21.(2022湖南郴州 ,31,6分 )(1)將 23 g KOH和 K2SO4的混合物溶于一定量的水中 ,再加入足量的 BaCl2溶液 ,產(chǎn)生沉淀 g,計算該混合物中 K2SO4的質(zhì)量 (反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :K2SO4+BaCl2 ? 2KCl+BaSO4↓)。 (2)另取 23 g該混合物 ,加入 177克一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng) ,求所得 K2SO4溶液 (不飽和溶 液 )中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答案 (6分 )(1)解 :設(shè)混合物中 K2SO4的質(zhì)量為 x。 K2SO4+BaCl2? 2KCl+BaSO4↓ 174 233 x g 174∶ 233=x∶ g? (1分 ) x=? = g 答 :混合物中 K2SO4的質(zhì)量為 g? (1分 ) (2)設(shè)反應(yīng)生成 K2SO4的質(zhì)量為 y。 2KOH+H2SO4? K2SO4+2H2O? (1分 ) 112 174 23 g y 112∶ 174= g∶ y? (1分 ) y=? = g? (1分 ) 所得 K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) : 174 g233?174 g112?? 100%=%(或 %)? (1分 ) 答 :所得 K2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 g g23 g 177 g??解析 根據(jù)化學(xué)方程式 K2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2KCl,由生成 g BaSO4沉淀可計算出原 混合物中 K2SO4的質(zhì)量為 g,則 KOH的質(zhì)量為 () g= g。 g KOH與稀硫酸反應(yīng) 生成 K2SO4的質(zhì)量為 g。所得溶液中溶質(zhì)由兩部分組成 ,即生成的 g K2SO4與原混合物中 的 g K2SO4。溶液質(zhì)量為 23 g+177 g=200 g,故 ω(K2SO4)=? 100%=%。 g g200 g?1.(2022重慶 A,8,2分 )水是生命之源 ,下列關(guān)于水的說法不正確的是 ? ( ) 考點 1 自然界的水 B組 20222022年全國中考題組 答案 C 水是生命之源 ,水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,屬于化學(xué)資源 。水能溶解許多物質(zhì) ,是 一種常見的溶劑 ?；钚蕴烤哂形叫?,在凈水過程中起吸附作用 ,不能消毒 。水在通電的條件下 分解得到氫氣和氧氣兩種單質(zhì) ,故選 C。 2.(2022吉林 ,8,1分 )關(guān)于電解水實驗的下列說法中正確的是 ? ( ) :正極產(chǎn)生的是氫氣 :該變化屬于物理變化 :水是由氫氣和氧氣組成的 :水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 答案 D 正極產(chǎn)生的是氧氣 ,負極產(chǎn)生的是氫氣 ,A錯誤 。水電解生成氫氣和氧氣 ,產(chǎn)生新物質(zhì) , 屬于化學(xué)變化 ,B錯誤 。水是由氫元素和氧元素組成的 ,C錯誤 。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ,D 正確。 3.(2022新疆烏魯木齊 ,6,2分 )下列有關(guān)水的說法正確的是 ? ( ) pH試紙來區(qū)分 、農(nóng)業(yè)污染和生活污染 答案 B pH試紙只能用來測定溶液的 pH,區(qū)分硬水和軟水應(yīng)該用肥皂水 ,故 A錯誤 。工業(yè)污 染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染是水體污染的三大來源 ,故 B正確 。酸和堿反應(yīng)一定生成鹽和水 ,但有 水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) ,如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ,該反應(yīng)不是中 和反應(yīng) ,故 C錯誤 ?；钚蕴恐饕剿械纳睾彤愇?,不能將海水轉(zhuǎn)化為淡水 ,故 D錯誤。 易錯警示 生成水的反應(yīng)有 :金屬氧化物和酸的反應(yīng)、非金屬氧化物和堿的反應(yīng)、酸和堿的 中和反應(yīng)等 ,故有水生成的反應(yīng)不一定是酸和堿的中和反應(yīng)。 知識拓展 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu) ,表面積很大 ,吸附能力很強。 4.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,4,2分 )下列說法中正確的是 ? ( ) 、鎂化合物的水是硬水 ,氣體在水中的溶解度均增大 、過濾、蒸餾、消毒殺菌 ,可凈化為生活用的自來水 答案 C A項 ,硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 ,軟水是指不含或含有較少可溶 性鈣、鎂化合物的水 ,錯誤。 B項 ,氣體在水中的溶解度隨溫度的降低或壓強的增大而增大 ,錯 誤。 C項 ,氫氧燃料電池把氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 ,正確。 D項 ,混有泥沙的 天然水通過靜置沉淀、加明礬吸附、過濾、活性炭吸附、消毒殺菌 ,經(jīng)檢測符合標準后可作 為生活用的自來水 ,錯誤。 5.(2022廣西南寧 ,13,2分 )如圖是電解水實驗的裝置圖 ,下列說法錯誤的是 ? ( ) ,a、 b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為 2∶ 1 ,打開活塞 ,a管的氣體使燃 著的木條燃得更旺 ,b管的氣體被點燃 :水是由氫、氧兩種元素組成的 答案 C 因為氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子 ,所以在水中加入少量氫氧化鈉可 以增強導(dǎo)電性 ,A項正確 。由電解水的實驗裝置可知 ,反應(yīng)一段時間后 ,a、 b玻璃管中產(chǎn)生的氣體 體積比約為 2∶ 1,B項正確 。a管收集到的氣體是氫氣 ,具有可燃性 ,能被點燃 ,b管收集到的氣體 是氧氣 ,具有助燃性 ,可使燃著的木條燃燒得更旺 ,C項錯誤 。由電解水實驗得出的結(jié)論是水是由 氫、氧兩種元素組成的 ,D項正確。 6.(2022山西 ,4,2分 )小李學(xué)習(xí)了水的有關(guān)知識后 ,自制了如圖所示的簡易凈水器 ,下列說法正確 的是 ? ( ) 答案 A A項 ,活性炭可以吸附色素和異味 ,A正確 。B項 ,該凈水器只能除掉難溶性雜質(zhì)、色 素和異味 ,無法除去可溶性的鈣、鎂化合物 ,因此不能夠降低水的硬度 ,B錯誤 。從題圖中可以看 出 ,該凈水器中沒有消毒劑 ,并不具備殺菌消毒的功能 ,C錯誤 。用該凈水器凈化后的水不是蒸餾 水 ,因此 D錯誤。 7.(2022福建福州 ,7,3分 )下列關(guān)于水的說法正確的是 ? ( ) 答案 C