【文章內(nèi)容簡介】 原理 是 (用化學方程式表示 )。 答案 (1)硬度大或強度大 (2)③ Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑(無“ ↑”符號扣 1分 ,化學式錯誤扣 2分 ) 解析 (1)鋁合金廣泛應用于制造飛機、高鐵等 ,主要是因為鋁合金的硬度大或強度大、質(zhì)量 輕、耐腐蝕等。 (2)金的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定 ,在空氣中加熱跟氧氣不反應 ,而銅鋅合金加熱會與 氧氣反應而變黑 ,因此①可以鑒別 。金和硝酸銀溶液不反應 ,而銅、鋅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換 反應 ,因此②可以鑒別 。硫酸鋅與金和銅、鋅都不反應 ,無法鑒別 ,因此③不合理。在金屬活動性 順序中 ,Zn排在 H前 ,可以和稀硫酸發(fā)生置換反應 ,反應的化學方程式為 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑。 8.(2022天津 ,21,8分 )金屬具有廣泛的應用。 (1)下列金屬制品中 ,利用金屬導熱性的是 (填字母 )。 (2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑 ,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質(zhì)容 器配制波爾多液的原因是 (用化學方程式表示 )。 (3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是 (填字母 )。 (4)鋁具有很好的抗腐蝕性能 ,原因是鋁在空氣中與氧氣反應 ,其表面生成一層致密的氧化鋁薄 膜 ,從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水 ,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫 酸鋁和水的化學方程式 。 (5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 ,微熱 ,充分反應后過濾 ,得濾渣和濾 液。向濾液中加一潔凈鐵片 ,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是 (填化 學式 ),濾渣中一定含有的物質(zhì)是 (填化學式 )。 答案 (8分 )(1)C (2)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4 Cu 解析 (1)銅制火鍋是利用金屬的導熱性 。(2)不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活 潑 ,能將銅從 CuSO4溶液中置換出來 ,反應的化學方程式是 Fe+CuSO4? FeSO4+Cu。(3)鐵生銹 的條件是與水、氧氣同時接觸 ,潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹 。(4)氧化鋁與稀硫酸反應 生成硫酸鋁和水 ,反應的化學方程式是 Al2O3+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2O。(5)向鐵粉和氧化銅 粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 ,微熱 ,鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣 ,氧化銅能 與稀硫酸反應生成硫酸銅和水 ,鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。充分反應后過濾得濾 渣和濾液 ,向濾液中加一潔凈鐵片 ,未看到鐵片有任何變化 ,說明濾液中不含硫酸銅和 H2SO4,則 濾液中含有的溶質(zhì)是 FeSO4,濾渣中一定含有的物質(zhì)是 Cu。 9.(2022寧夏 ,18,6分 )生鐵是鐵的合金之一。小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) ,通過實 驗得到如下數(shù)據(jù) (假設生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應 ): 計算 : (1)生成氫氣的質(zhì)量 。 (2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 答案 (6分 ) 解 :(1)氫氣的質(zhì)量為 : g+150 g= g(1分 ) (2)設生鐵中鐵的質(zhì)量為 x。 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑? (1分 ) 56 2 x g? (1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 :? 100%=96%? (1分 ) 答 :(略 ) 562 0 . 6 gx1 6 . 8 g1 7 . 5 g解析 反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為 g+150 g= g,反應后剩余混合物的質(zhì)量為 g,根據(jù) 質(zhì)量守恒定律可知 ,生成氫氣的質(zhì)量為 g= g。利用化學方程式 ,得出鐵與氫氣 的質(zhì)量關系 ,已知氫氣的質(zhì)量為 g,則鐵的質(zhì)量為 g,進而求得生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 10.(2022廣西南寧 ,24,6分 )“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學知識 回答下列問題 : (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性。 (2)黃銅是銅鋅合金 ,其硬度比純銅 (填“大”或“小” )。 (3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中 ,充分反應后過濾 ,若濾液中 只含一種溶質(zhì) ,則濾渣中一定含有 。 (4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中。生成 H2的 質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。金屬 X是 (填化學式 ,下同 ),反應后可能已經(jīng)反 應完的金屬是 ,一定有剩余的金屬是 。 答案 (1)延展 (2)大 (3)銅、鐵 (或 Cu、 Fe) (4)Mg Zn和 Fe Mg 解析 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。 (2)合金的硬度一般要比組成它的純金屬硬 度大 ,因此黃銅的硬度大于純銅。 (3)濾液只含一種溶質(zhì)說明鋅已經(jīng)把硝酸銅和硝酸亞鐵都反 應完了 ,濾液中溶質(zhì)只有生成的硝酸鋅 ,所以濾渣中一定有被置換出的銅和鐵 ,可能有過量的 鋅。 (4)由題圖可知 X生成氫氣的速率最快 ,所以 X的金屬活動性最強 ,應是 Mg。Z生成氫氣的速 率最慢 ,所以 Z的金屬活動性最弱 ,應是 Fe,則 Y為 Zn。Zn、 Mg生成的氫氣的質(zhì)量相等 ,則反應消 耗的 Mg的質(zhì)量小于 Zn的質(zhì)量 ,已知加入的金屬的質(zhì)量相等 ,故 Mg一定有剩余 ,Zn可能完全反 應 。由于沒有說明稀鹽酸的質(zhì)量 ,等質(zhì)量的 Zn、 Fe完全反應時 Fe生成的氫氣多 ,故 Fe也可能完 全反應。 1.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,8,2分 )黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵 (FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅 燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸 ,其工業(yè)流程如下 : ? 下列說法錯誤的是 ? ( ) ②不是置換反應 ,反應③④為化合反應 ①中各元素的化合價均發(fā)生了改變 SO2可以用熟石灰溶液吸收 100克 98%的濃硫酸中加入 100克蒸餾水 ,配制 49%的稀硫酸 考點 2 金屬礦物 答案 D 反應②為鐵的冶煉 ,反應原理為 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2,該反應不是置換反應 ,反 應③、④的化學方程式分別為 2SO2+O2? 2SO SO3+H2O? H2SO4,均為化合反應 , 故 A正確 。反應①的反應物為 FeS2和 O2,生成物為 Fe2O3和 SO2,反應物中 Fe、 S、 O元素的化合價 分別為 + 0,生成物中 Fe、 S、 O元素的化合價分別為 + + 2,各元素的化合價均發(fā) 生了改變 ,故 B正確 。SO2可以與氫氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣和水 ,所以 SO2可以用氫氧化鈣 溶液吸收 ,故 C正確 。稀釋濃硫酸時不能把蒸餾水加入濃硫酸中 ,故 D錯誤。 2.(2022廣東廣州 ,16,2分 )下列有關鐵的說法錯誤的是 ? ( ) ,鐵的相對原子質(zhì)量為 26 ,因此鋼鐵的使用要注意防銹 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 答案 A 由題中圖示信息得出 26是鐵的原子序數(shù) ,鐵的相對原子質(zhì)量為 ,故 A錯誤。 3.(2022廣西南寧 ,13,2分 )下列措施中 ,不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是 ? ( ) 答案 A 鐵制文物遇水更容易生銹 ,A錯誤 。文物不能用手觸摸 ,B正確 。保持干燥防止文物生 銹或腐蝕 ,C正確 。在鐵制文物表面涂保護物質(zhì)以防止生銹或腐蝕 ,D正確。 4.(2022河南 ,24,3分 )下圖裝置可以做 CO還原 Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知 由一氧化碳發(fā)生裝置得到的 CO中混有雜質(zhì) CO2和 H2O。 ? (1)寫出 B裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式。 (2)從環(huán)保角度考慮 ,請寫出一種尾氣處理方法。 (3)若沒有 A裝置 ,則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的 ,請說明原因。 答案 (1)Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2(1分 ) (2)將尾氣點燃 (或進行收集等 )。 (1分 ) (3)因為 A裝置能吸收 CO2,若沒有 A裝置 ,則雜質(zhì)中的 CO2也能使 Ca(OH)2溶液變渾濁 ,對檢驗氣 體生成物造成干擾。 (1分 ) 解析 (1)B裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應 ,化學方程式為 3CO+Fe2O3? 2Fe+ 3CO2。(2)尾氣可以點燃或用氣囊收集起來集中處理 。(3)A裝置能夠吸收水和二氧化碳 ,若沒有 A 裝置 ,則通入玻璃管的氣體中含有的雜質(zhì)二氧化碳也會使 Ca(OH)2溶液變渾濁 ,會對生成的二 氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾 ,不能達到檢驗氣體生成物的目的。 思路點撥 A裝置是 U形管 ,其中足量的堿石灰既可吸收二氧化碳 ,也可以吸收水。要驗證 B裝 置中是否生成二氧化碳氣體 ,則進入 B裝置的氣體中一定不能含有二氧化碳 ,否則會對后續(xù)驗 證產(chǎn)生干擾。 5.(2022天津 ,24,8分 )石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。 (1)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳 ,寫出該反應的化學 方程式 。 (2)牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過程 :① 煅燒石灰石制得氧 化鈣 。② 氧化鈣加水制成石灰乳 [主要成分是 Ca(OH)2]。③ 石灰乳與二氧化碳反應得到碳酸鈣。 寫出③的化學方程式 。 (3)取 g含碳酸鈣 80%的石灰石 (雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應 )高溫煅燒 ,一段時間后停止 加熱 ,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 40%,則生成的二氧化碳質(zhì)量為 g。 (4)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑是鐵觸媒 ,其主要成分是 FeO和 Fe2O3。當 FeO和 Fe2O3中鐵 元素的質(zhì)量比為 1∶ 2時 ,該催化劑的催化作用效果最好 ,此時 FeO和 Fe2O3的質(zhì)量比為 (寫最簡比 )。 答案 (8分 ) (1)3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2 (2)Ca(OH)2+CO2? CaCO3+H2O (3) (4)9∶ 20 解析 (1)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳 ,反應的化學方程式為 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2。 (2)二氧化碳和石灰乳反應生成碳酸鈣和水 ,化學方程式為 CO2+Ca(OH)2? CaCO3+H2O。 (3)剩余固體的質(zhì)量為 g80%? 247。40%=50 g,所以生成的二氧化碳質(zhì)量為 g50 g= g。 (4)設催化劑中 FeO的質(zhì)量為 x、 Fe2O3質(zhì)量為 y。 ? =? ,求得 ? =? 。 4010056725 6 2160xy???12 xy9206.(2022北京 ,30,3分 )生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在 65~80 ℃ 酸性水溶液 及氧氣存在下 ,能氧化黃銅礦 (主要成分 CuFeS2)產(chǎn)生硫酸鹽 ,進而生產(chǎn)銅和綠礬 ,主要流程如下 : ? (1)分離出礦渣的操作是 。 (2)若試劑 b為 Fe粉 ,反應①的化學方程式為 。 (3)氫氧化鐵與試劑 a發(fā)生中和反應 ,反應②的化學方程式為 。 答案 (1)過濾 (2)CuSO4+Fe? FeSO4+Cu (3)2Fe(OH)3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+6H2O 解析 (1)過濾操作可以將礦渣從溶液中分離出來 。(2)試劑 b為 Fe粉 ,因此反應①為鐵與硫酸銅 的置換反應 。(3)中和反應的反應物為酸和堿 ,氫氧化鐵與試劑 a發(fā)生中和反應生成硫酸鐵 ,則推 知試劑 a一定是硫酸 ,由此可寫出反應②的化學方程式。 1.(2022云南昆明 ,20,3分 )向 AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的 Zn、 Fe和 Cu的混合粉 末 ,充分反應后 ,過濾 ,洗滌 ,得到濾渣和濾液。下列說法正確的有 ? ( ) ① 濾渣中一定有 Ag,濾液中可能有 Fe(NO3) Cu(NO3) AgNO3 ② 當濾液為藍色時 ,濾渣中一定有 Cu、 Ag,一定沒有 Zn、 Fe ③ 向濾渣中加入鹽酸 ,有氣泡產(chǎn)生 ,則濾渣中一定有 Fe、 Cu、 Ag,可能有 Zn ④ 向濾液中加入 KCl溶液 ,無明顯現(xiàn)象 ,則濾液中一定有 Zn(NO3)2,可能有 Fe(NO3) Cu(NO3)2,濾 渣中可能有 Zn、 Fe、 Cu 考點 1 金屬 C組 教師專用題組