【文章內容簡介】 質是 NaOH和 Ca(OH)2。濾渣中可能存在的物質是 CaCO3和 Ca(OH)2。故本題答案為 A。 7.(2022北京 ,28,4分 )亮亮做家務時接觸到下列用品。 (1)他清理垃圾時發(fā)現一袋脫氧劑 ,拆開后看到還原鐵粉已生銹 ,鐵生銹的原因是 。 (2)他選用潔廁靈清除水垢 (主要成分是碳酸鈣 ),用化學方程式表示其原理 。 (3)他清洗爐灶時戴上橡膠手套 ,以防清潔劑與皮膚直接接觸 ,其原因是 。 (4)做完家務 ,他用 Vc泡騰片沖了一杯飲料。下列 Vc泡騰片的主要成分中 ,屬于有機物的是 (填字母序號 )。 C(C6H8O6) (C6H8O7) (NaHCO3) 用品 脫氧劑 潔廁靈 爐灶清潔劑 有效成分 還原鐵粉 鹽酸 氫氧化鈉 答案 (1)與空氣、水接觸 (2)CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O (3)NaOH具有強烈的腐蝕性 (4)AB 解析 (1)鐵生銹是因為鐵與空氣和水 (或水蒸氣 )同時接觸。 (2)用潔廁靈清除水垢 ,潔廁靈中 含有鹽酸 ,水垢的主要成分是碳酸鈣 ,二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳 ,由此可寫出化學方 程式。 (3)因為爐灶清潔劑中含有氫氧化鈉 ,氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性 ,因此清洗爐灶時要戴 上橡膠手套 ,以防清潔劑與皮膚直接接觸而受到傷害。 (4)有機物是含碳元素的化合物 ,維生素 C和檸檬酸都是含碳元素的化合物 ,屬于有機物 。而碳酸氫鈉雖然含有碳元素 ,但由于其結構和 性質與無機化合物相似 ,故將其歸為無機物。 1.(2022天津 ,8,2分 )人體中一些體液或排泄物的 pH范圍如下 ,其中酸性最強的是 ? ( ) ~ ~ ~ ~ 考點 2 中和反應 酸堿度 答案 A pH越小 ,酸性越強 ,則酸性最強的是胃液 ,故選 A。 2.(2022遼寧沈陽 ,10,1分 )測得生活中一些物質的 pH如下表 ,下列說法正確的是 ? ( ) NaOH可以治療胃酸過多 物質 胃液 人體血液 肥皂水 洗滌劑 pH ~ ~ 答案 C 人體血液的 pH為 ~,顯弱堿性 ,故 A錯誤 。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性 ,不能用 來治療胃酸過多 ,故 B錯誤 。洗滌劑的 pH比肥皂水的 pH大 ,兩者均顯堿性 ,pH越大堿性越強 ,故 C 正確 。肥皂水顯堿性 ,能使紅色石蕊試紙變藍 ,故 D錯誤。 3.(2022新疆烏魯木齊 ,5,2分 )以下應用與中和反應原理 ? 的是 ? ( ) ??無 關答案 A 中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應。 A項中碳酸氫鈉不是堿 ,屬于鹽類 ,所 以 A項與中和反應原理無關。 4.(2022重慶 B,15,2分 )向稀鹽酸中加入 Z物質 ,其 pH變化情況如圖所示 ,則 Z物質是 ? ( ) ? 答案 B 根據圖示可知 ,向稀鹽酸中加入 Z物質后溶液的 pH不變 ,向稀鹽酸中加入水 ,酸性逐 漸變弱 ,pH應逐漸變大 ,A項錯誤 。稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸 ,反應前后 酸性強弱程度不變 ,pH不變 ,B項正確 。向稀鹽酸中加入濃鹽酸 ,酸性增強 ,pH逐漸變小 ,C項錯誤 。 向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體 ,生成氯化鉀和水 ,完全反應時溶液顯中性 ,繼續(xù)加入氫氧化鉀 , 溶液顯堿性 ,pH逐漸變大 ,D項錯誤。 5.(2022甘肅蘭州 ,22,2分 )推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 ? ( ) ,則硝酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應 ,則鐵表面的氧化鐵也起到保護作用 ,則能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿 ,不能再溶解蔗糖 ,也一定不能再溶解其他物質 答案 A 酸與堿都能發(fā)生中和反應 ,A正確 。鋁表面的氧化鋁薄膜能防止鋁進一步被氧化 ,而 鐵表面的氧化物疏松多孔 ,空氣中的氧氣和水會繼續(xù)與內部的鐵接觸 ,不能起到保護作用 ,B錯 誤 。堿溶液能使石蕊試液變藍 ,但使石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液 ,如碳酸鈉溶液呈堿 性 ,也能使石蕊試液變藍 ,但碳酸鈉是鹽 ,C錯誤 。蔗糖的飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解蔗糖 ,但還 能溶解其他物質 ,D錯誤。 6.(2022浙江杭州 ,13,3分 )Na2CO3的水溶液呈堿性 ,下列說法 ? 的是 ? ( ) OH pH降低 OH ??錯 誤答案 A 碳酸鈉在水中電離出鈉離子和碳酸根離子 ,沒有電離出 OH,故 A錯誤。碳酸鈉和硫 酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳 ,溶液堿性減弱 ,pH降低 ,故 B正確。 Na2CO3溶液呈堿性 ,溶 液中有少量的 OH,故 C正確。碳酸鈉溶液顯堿性 ,滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色 ,故 D正確。 7.(2022重慶 A,15,2分 )下列各組物質能夠在溶液中大量共存的是 ? ( ) 、 NaNO3 、 NaHCO3 、 AgNO3 、 NaOH 答案 A 大量共存是指相互之間不反應。 A項 ,KCl和 NaNO3不反應 ,故可大量共存 。B項 , NaHCO3與 HCl反應產生氣體 ,不能大量共存 。C項 ,NaCl和 AgNO3反應產生沉淀 ,不能大量共存 。 D項 ,H2SO4與 NaOH反應有水生成 ,不能大量共存。 8.(2022浙江嘉興 ,20,4分 )二氧化硫是大氣的主要污染物 ,嚴禁直接排放 ,工業(yè)上常用 NaOH溶液 來吸收。 ? (1)寫出 NaOH溶液吸收 SO2的化學方程式 。 (2)圖中小球分別表示 NaOH溶液及吸收 SO2后所得溶液中溶質的微粒 ,其中“ ? ”表示的微粒 是 。 答案 (1)2NaOH+SO2? Na2SO3+H2O (2)Na+ 解析 NaOH為堿 ,可以和 SO2反應 ,其反應的化學方程式可以類比 NaOH和 CO2的反應 。該反應 過程中 ,生成物 Na2SO3在溶液中以離子形式存在 ,再根據反應前和反應后的溶液中均含有 Na+, 可知“ ? ”表示的微粒是 Na+。 9.(2022四川南充 ,15,9分 )某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時 ,忘記 滴加指示劑 ,因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提 出猜想 ,進行了以下探究 ,請你和他們一起完成下列實驗報告。 [提出問題 ]該溶液中的溶質含有哪些成分 ? [查閱資料 ]CaCl2溶液呈中性 (1)[猜想與假設 ]猜想 Ⅰ :溶液中的溶質只有 猜想 Ⅱ :溶液中的溶質有 CaCl2 HCl 猜想 Ⅲ :溶液中的溶質有 CaCl2 Ca(OH)2 猜想 Ⅳ :溶液中的溶質有 CaCl2 Ca(OH)2 HCl (2)請寫出該反應的化學方程式 。經過討論 ,同學們直 接得出猜想 是不正確的。為了驗證余下的哪一個猜想是正確的 ,同學們又做了以下 實驗。 實驗操作 實驗現象 實驗結論 ① 取少量反應后的溶液于試管中 ,滴加酚酞試液 猜想 Ⅲ 不正確 ② 再另取少量反應后的溶液于另一支試管中 ,向里面加入適量 CaCO3 有氣泡生成 猜想 不正確 猜想 正確 (4)有氣泡生成的化學方程式為 。 (5)[拓展 ]還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的 。 反應的化學方程式為 。 (3)[進行實驗 ] 答案 (1)CaCl2 (2)Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O Ⅳ (3)① 不變紅或不變色或無明顯現象 ② Ⅰ Ⅱ (4)CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O (5)A CuO+2HCl? CuCl2+H2O 解析 (1)探究 Ca(OH)2與鹽酸反應后溶液中溶質的成分時 ,要依據的化學方程式為 Ca(OH)2+ 2HCl? CaCl2+2H2O,一般分為恰好完全反應、酸過量或堿過量三種情況 ,猜想 Ⅱ 、 Ⅲ 分別是 酸、堿過量時的情況 ,故猜想 Ⅰ 應該是恰好完全反應時的情況 ,即溶液中的溶質只有 CaCl2。 (2)由于 Ca(OH)2和 HCl會發(fā)生反應 ,故猜想 Ⅳ 錯誤。 (3)向反應后的溶液中加入 CaCO3后有氣泡 生成 ,說明溶液中的溶質含有 HCl,故猜想 Ⅰ 錯誤 ,猜想 Ⅱ 正確。 (4)有氣泡生成是因為 CaCO3與 HCl發(fā)生了反應 ,化學方程式為 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑。 (5)CuO與中性溶液不反 應 ,與酸反應 ,現象為黑色粉末溶解 ,溶液變?yōu)樗{色 ,故可檢驗題述猜想是否正確 。AgNO3與 HCl、 CaCl2均可反應產生沉淀 ,故不能證明題述猜想是否正確 。Cu與鹽酸不反應 ,故不能證明 題述猜想是否正確 。NaOH與鹽酸反應無明顯現象 ,與 CaCl2不反應 ,無法證明題述猜想是否正確。 10.(2022山東德州 ,13,3分 )將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 ,用溫度計測量燒杯 中溶液的溫度 ,溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示 : ? (1)在滴加的過程中 ,燒杯中溶液的 pH逐漸 (填“增大”“減小”或“不變” )。 (2)由圖可知 ,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 (填“放熱”或“吸熱” )反應。 (3)圖中 B點時 ,溶液中的溶質是 (填化學式 )。 答案 (3分 )(1)減小 (2)放熱 (3)NaCl 解析 (1)氫氧化鈉溶液的 pH大于 7,滴入稀鹽酸 ,溶液的 pH逐漸減小。 (2)從題圖中看出鹽酸和 氫氧化鈉的反應是放熱反應。 (3)題圖中 B點溫度達到最高 ,說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反 應 ,生成氯化鈉和水 ,溶液中的溶質是氯化鈉。 11.(2022山西 ,28,7分 )硫酸是化工生產中最重要的酸 ,其產量最大 ,用途最廣 ,消耗量最多。歷史 上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發(fā)達程度的標志。 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性 引起的。稀硫酸有強酸性 ,稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產生的。 硫酸的用途極廣 ,常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。 工業(yè)制硫酸的流程為 :FeS2? SO2? SO3?H 2SO4 (1)綜合分析以上材料 ,并結合已有知識 ,請回答 : ① 工業(yè)制 H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是 。 ②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是 。 ,然后再涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液 ,然后再用水沖洗 (2)某工廠化驗室用 %的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留 Ba(OH)2,當消耗稀硫酸 100 g時 , 沉淀不再產生 ,問此時液體的 pH= (不考慮其他物質的影響 ),求化工產品中殘留 Ba(OH)2 的質量。 答案 (7分 )(1)① 形成酸雨 (或造成空氣污染 ) ② A (2)7 設化工產品中殘留 Ba(OH)2的質量為 x Ba(OH)2+H2SO4? BaSO4↓+2H2O? (1分 ) 171 98 x 100 g%? (1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 答 :化工產品中殘留 Ba(OH)2的質量為 g。 171x 98100 g %?解析 (1)① 根據工業(yè)制硫酸的流程可知 ,生產過程中有二氧化硫氣體生成 ,則推測出可能會引 起的環(huán)境問題為形成酸雨 (或造成空氣污染 )。② 因為濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和 強氧化性引起的 ,因此在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上時 ,應立即用大量的水沖洗 ,使?jié)饬? 酸迅速變?yōu)橄×蛩?,然后再涂上略呈堿性的 3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 (2)用稀硫酸中和 Ba(OH)2 時 ,反應的化學方程式為 Ba(OH)2+H2SO4? BaSO4↓+2H2O,沉淀不再產生 ,說明二者恰好完全 反應 ,此時液體呈中性 ,故其 pH=7。利用稀硫酸的質量分數及消耗掉的硫酸質量可求出稀硫酸 的溶質質量 :100 g%= g,然后根據化學方程式即可求出化工產品中殘留的 Ba(OH)2的質量。 1.(2022內蒙古呼和浩特 ,10,2分 )實驗室中同學們進行了如下圖所示的實驗 ,成功探究出了久置 的氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是 ? ( ) ? CaCl2溶液 (查閱資料得知 :CaCl2溶液顯中性 ) Ⅱ 、 Ⅲ 均有明顯現象 ,則說明樣品部分變質 ,也可能是沉淀 B中的溶質一定只含有 NaOH和甲 考點 1