【文章內(nèi)容簡介】 量不會是從 0開始，當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完畢，銅的質(zhì) 量不再改變，正確； D、部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入一定量的鹽酸，則鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳的質(zhì)量不會從 0開始，錯誤； 故選 BC． 【點評】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的化學(xué)知識結(jié)合圖象進(jìn)行． 4．向燒杯中逐滴加入 x 溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入 x 溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是（ ） 燒杯中的物質(zhì) x溶液 A 稀鹽酸和硫酸銅溶液 燒堿溶液 B 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液 C 鎂鋁合金 稀鹽酸 D 氯化鈉和碳酸氫鈉溶液 稀鹽 酸 A． A B． B C． C D． D 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】元素化合物知識型． 【分析】解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成， 然后氣體或沉淀逐漸增加，其次將四個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，分析氣體或沉淀的生成與 x溶液的關(guān)系，最后和圖象對比可完成解答． 【解答】解： A、燒堿可以和硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀鹽酸反應(yīng)而生成可溶性的氯化銅，所以在鹽酸存在的情況下難以形 成沉淀，只有把鹽酸消耗完全，才能產(chǎn)生沉淀，故 A正確； B、稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成難溶于水且難溶于酸的沉淀，即將氯化鋇溶液滴加入稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中馬上產(chǎn)生沉淀，即生成沉淀的起點為原點，故 B錯誤； C、鎂鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，且只要接觸就能產(chǎn)生氫氣，即生成氣體的起點為原點，故 C錯誤； D、氯化鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，而碳酸氫鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)常溫下即可反應(yīng)生成氣體，即生成氣體的起點為原點，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】本題是圖象和化學(xué)知識相結(jié)合的題型，涉及知識點較多．要求學(xué)生 有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時對化學(xué)知識必須十分熟練，才可能快速解題． 5．類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（ ） ① 堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液 ② 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③ 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)． A．只有 ① B． ①② C． ①③ D． ①②③ 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；從組成上識別氧化物． 【專題】課本知識同類信息；壓軸實驗題． 【分析】 ① 堿性溶液不一定是堿，有的鹽溶 液也顯堿性； ② 氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，有的含氧化合物有兩種以上元素組成； ③ 生成鹽和水的反應(yīng)很多不是中和反應(yīng)． 可以根據(jù)以上知識點進(jìn)行解答． 【解答】解： ① 堿性溶液不一定是堿溶液．例如，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽． ② 氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物． ③ 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)．例如，石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣（鹽）和水，但不是中和反應(yīng)． 所以類推結(jié)果錯誤的為 ①②③ ． 故選 D． 【點評】通過舉例的形式對各種說法進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，盡管簡單易懂，但卻是考查的熱點之一． 6．（ 2020?西藏）對于反應(yīng) X+3NaOH═ 3Y+Fe（ OH） 3↓ ，下列說法不正確的是（ ） A． X中含有三價元素 B． X可能是 FeCl3 C． X可能是 NaNO3 D． Y中一定含有鈉元素 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】常見的堿 堿的通性． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素種類不變和元素化合價在復(fù)分解反應(yīng) 中不變的特點，可得出本題答案． 【解答】解： A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點， X 中含有鐵元素，又因為復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變，所以 X中含有三價的鐵元素； B、 X中含有三價的鐵元素，可能是 FeCl3； C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點， X中含有鐵元素，不含鈉元素； D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點， Y中一定含有鈉元素； 故選： C． 【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和元素化合價在復(fù)分解反應(yīng)中的特點，題目稍難．本題能加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律中元素種類不變的認(rèn)識，同時培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維能力． 二、填空題 7．鎳（ Ni）是一種用途廣 泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯 +2價． （ 1）氫氧化鎳的化學(xué)式為 Ni（ OH） 2 ． （ 2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置． ① 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NiSO4+2NaOH═ Ni（ OH） 2↓ +Na2SO4 ． ② 預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象： 有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色 ． 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的堿 堿的通性． 【分析】（ 1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零結(jié)合鎳元素和氫氧根的化合價來書寫化 學(xué)式； （ 2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，可以據(jù)此完成該題的解答． 【解答】解：（ 1）鎳元素的化合價為 +2，而氫氧根的化合價為﹣ 1，所以根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零可以知道氫氧化鎳的化學(xué)式為 Ni（ OH） 2； （ 2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NiSO4+2NaOH═ Ni（ OH） 2↓ +Na2SO4； 故答案為：（ 1） Ni（ OH） 2； （ 2） ① NiSO4+2NaOH═ Ni（ OH） 2↓ +Na2SO4； ② 有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色． 【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可． 8．（ 2020?恩施州）實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請你參與探究學(xué)習(xí)﹣﹣堿的化學(xué)性質(zhì) （ 1）上圖中 A 實驗觀察到的現(xiàn)象是 軟塑料瓶要變癟 ， C 實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca（ OH） 2═ CaCO3↓ +2NaOH ． （ 2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色． 【提出問題】將廢液缸中的廢液過濾后，紅色濾液中還含有哪些溶質(zhì)？ 【查閱資料】 a、酚酞遇 Na2CO3溶液變紅，遇 BaCl2溶液不變色 b、 BaCl2+Na2CO3═ BaCO3↓ +2NaCl c、 Na2CO3+CaCl2═ CaCO3↓ +2NaCl 【嘗試 猜想】經(jīng)分組討論均認(rèn)為濾液中肯定有酚酞和 NaCl，可能含有的溶質(zhì)情況較多，下表是某幾組討論的結(jié)果： 甲組 可能有 NaOH、 Na2CO3 乙組 可能有 Ca（ OH） NaOH 丙組 可能有 Ca（ OH） CaCl2 丁組 可能有 Na2CO CaCl2 戊組 可能有 NaOH、 CaCl2 ? ? 上表中 丁 組一定不可能． 【實驗驗證】取少量廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，紅色褪去． 【得出結(jié)論】根據(jù)實驗驗證，分析上述濾液中，還含有 碳酸鈉 ，沒有 氫氧化鈉 ． 【反思小結(jié)】上 圖中 B實驗證明堿具有的化學(xué)性質(zhì)是 能夠使酚酞變色，能夠和酸反應(yīng) ． 【探究拓展】上圖中 B實驗反應(yīng)的微觀過程如 D所示，實際參加反應(yīng)的微粒是 H+和 OH﹣ ，其反應(yīng)的方程式為： H++OH﹣ ═ H2O，若 A 實驗中實際參加反應(yīng)的微粒是 CO2和 OH﹣ ，反應(yīng)的生成物只有 Na2CO3和 H2O．則 A實驗反應(yīng)的方程式為 CO2+2OH﹣ ═ CO32﹣ +H2O ． 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】常見的堿 堿的通性． 【分析】（ 1）根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以觀察到軟塑料瓶要變癟，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反 應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式； （ 2）碳酸鈉可以和氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中不能同時存在碳酸鈉和氯化鈣，可以據(jù)此解答該題； 【得出結(jié)論】分析所給的物質(zhì)可以知道，能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀只有碳酸鈉，所以可以判斷在溶液中一定含有碳酸鈉，在加入氯化鋇的過程中發(fā)現(xiàn)紅色褪去，所以可以判斷在濾液中沒有氫氧化鈉，可以據(jù)此解答該題； 【反思小結(jié)】根據(jù) B實驗可以知道，堿能夠使酚酞變色，且能夠和酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題； 【探究拓展】根據(jù)題中所給的信息可以知道，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的 實質(zhì)可以表示為：CO2+2OH﹣ ═ CO32﹣ +H2O，可以據(jù)此解答該題． 【解答】解：（ 1）根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以觀察到軟塑料瓶要變癟，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（ OH） 2═ CaCO3↓ +2NaOH； （ 2）【嘗試猜想】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，所以在溶液中不能同時存在碳酸鈉和氯化鈣，即丁組推斷一定不可能； 【得出結(jié)論】分析所給的物質(zhì)可以知道，能夠和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀只有碳酸鈉，所以可以判斷在溶液中一定含有碳酸 鈉，在加入氯化鋇的過程中發(fā)現(xiàn)紅色褪去，所以可以判斷在濾液中沒有氫氧化鈉； 【反思小結(jié)】根據(jù) B實驗可以知道，堿能夠使酚酞變色，且能夠和酸反應(yīng)； 【探究拓展】根據(jù)題中所給的信息可以知道，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為：CO2+2OH﹣ ═ CO32﹣ +H2O． 故答案為：（ 1）軟塑料瓶要變癟； Na2CO3+Ca（ OH） 2═ CaCO3↓ +2NaOH； （ 2）【嘗試猜想】?。? 【得出結(jié)論】碳酸鈉；氫氧化鈉； 【反思小結(jié)】能夠使酚酞變色，能夠和酸反應(yīng)； 【探究拓展】 CO2+2OH﹣ ═ CO32﹣ +H2O． 【點評】 本題考查實驗的猜想及方案設(shè)計，解題時要針對實驗現(xiàn)象，特別是有異于正?，F(xiàn)象的現(xiàn)象而提出問題，依據(jù)題目中的問題，結(jié)合課本相關(guān)知識進(jìn)行猜想，進(jìn)行實驗設(shè)計時，需針對猜想進(jìn)行設(shè)計． 9．對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法．在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． （ 1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成 紅 色， （ 2）利用氫氧化鈣與 碳酸鈉反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 Ca（ OH） 2+Na2CO3═ CaCO3↓ +2NaOH ． 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】常見的堿 堿的通性． 【分析】（ 1）根據(jù)酚酞遇酸不變色，遇堿變紅考慮； （ 2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式． 【解答】解：（ 1）酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色； （ 2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和 氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（ OH） 2+Na2CO3═ CaCO3↓ +2NaOH． 故答案為：（ 1）紅； （ 2） Ca（ OH） 2+Na2CO3═ CaCO3↓ +2NaOH． 【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道酸堿指示劑遇到酸和堿變色情況，熟悉方程式的書寫注意事項． 10．（ 2020?懷化）已知室溫時， NaOH、 Na2CO Ca（ OH） 2 的溶解度分別是 108g、 、． 某?；瘜W(xué)實驗室的黃老師欲配制燒堿（ NaOH）溶液，取藥品時發(fā)現(xiàn)盛裝燒堿固體的試劑瓶 沒有密封好，為確定該燒堿是否變質(zhì)（變成 Na2CO3），黃老師進(jìn)行了如下實驗： A．取 ，加水溶解，將溶液平均分為兩份； B．取一份加入足量的稀 CaCl2溶液； C．取另一份加入足量的鹽酸． 請你協(xié)助黃老師分析： （ 1）若 B實驗中產(chǎn)生少量沉淀， 能 （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）說明燒堿已變質(zhì)，理由是 CaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀 ． （ 2）若 C實驗?zāi)墚a(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體， 能 （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）說明燒堿已變質(zhì)，理由是 產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根或碳酸氫根 ；若將 C實驗產(chǎn)生的氣體全部 通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量得 沉淀（不考慮實驗損耗），通過計算得出結(jié)論：該燒堿已 部分 （填 “ 部分 ” 或 “ 完全 ” ）變質(zhì)． （ 3）請你根據(jù)以上信息及已學(xué)知識，寫出一種判斷該燒堿是否已發(fā)生變質(zhì)的實驗方法 取樣品，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生