【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和學(xué)生對(duì)題目所給關(guān)鍵字眼 “ 過(guò)量 ” 的理解，是考試中常見的題目． 10．某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片 ，充分反應(yīng)后生成了，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（ ） A．鋁和鋅 B．鎂和鋅 C．鎂和銅 D．鋅和銅 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】推斷混合物的可能組成． 【分析】可以根據(jù)各種雜質(zhì)與稀鹽酸相互作用的情況堿性分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 【解答】解： ，能夠生成 ； 如果雜質(zhì)是鋁和鋅，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算， 氫氣， 鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能夠生成 ， 、鋅分別于稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量一個(gè)大于 ，一個(gè)小于 ，所以鐵中可能含有鋁和鋅； 以此類推，鐵中可能含有鎂和鋅； 銅不能與稀鹽酸反應(yīng)， ，所以鐵中可能含有鎂和銅； 鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能夠生成 氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以當(dāng)鐵中含有鋅和銅時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該小于 ； 綜上所述，該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是鋅和銅． 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】本題計(jì)算的臨界點(diǎn)是 ，以 ． 11．下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（ ） A．分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸 B．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀 C．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體 D．向一定質(zhì)量的 NaOH溶液中滴加水 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；飽和溶液和不飽和溶液；酸堿溶液的稀釋；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】元素化合物知識(shí)型；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】鋅比鐵活潑，相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大； 高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 固體物質(zhì)的溶解度決定于溫度； 顯堿性的溶液稀釋時(shí)，堿性減弱． 【解答】 解： A、質(zhì)量相等的鐵片和鋅片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵與稀硫酸反應(yīng)劇烈，完全反應(yīng)需要的時(shí)間短；根據(jù)它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知， Zn→H 2， Fe→H 2，當(dāng)鐵片和鋅片的質(zhì)量相等時(shí)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確． B、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體質(zhì)量不斷減小，但是不可能減小到零，因?yàn)榉磻?yīng)中不斷生成固體錳酸鉀和二氧化錳，變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系不正確． C、某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體時(shí)，晶體不溶解，質(zhì)量分 數(shù)應(yīng)該不變，變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系不正確． D、氫氧化鈉顯堿性，稀釋時(shí)，堿性減弱， pH減小，但是無(wú)論怎樣稀釋，溶液總是顯堿性，pH不可能小于或等于 7，變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系不正確． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】顯酸性的溶液稀釋時(shí)仍然顯酸性，顯堿性的溶液稀釋時(shí)仍然顯堿性，只不過(guò)是酸性或堿性的強(qiáng)弱變化罷了． 12．向 AgNO3溶液中加入一定量的 Zn和 Fe混合物粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液．關(guān)于該濾渣和濾液有下列說(shuō)法： ① 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生； ② 向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生； ③ 濾渣中 一定含有 Ag； ④ 濾液中一定含有 Fe（ NO3） 2，一定不含有 AgNO3，可能含有 Zn（ NO3） 2． 以上說(shuō)法正確的共有（ ） A． 0個(gè) B． 1個(gè) C． 2個(gè) D． 3個(gè) 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反 應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．可以據(jù)此分析該題． 【解答】解： ① 由于沒有提及具體的鋅和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故 ① 錯(cuò)； ② 由于沒有提及具體的鋅和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故 ② 錯(cuò)； ③ 由于鐵和鋅的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故 ③ 對(duì)； ④ 溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋅已完全反應(yīng)，所以在濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故 ④ 錯(cuò)； 即題中所給的說(shuō)法正確的只有 ③ ，即只有一種說(shuō)法正 確． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可． 13．某合金由兩種金屬元素組成，取該合金 60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H23g，則合金的組成不可能是（ ） A． Fe與 Zn B． Mg與 Cu C． Na與 Al D． Al與 Fe 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料． 【分析】 首先判斷金屬能否與酸反應(yīng)，然后從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮．根據(jù)化學(xué)方程式，可得出如下金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系： Mg﹣ H2： 36﹣ 3 Al﹣ H2： 27﹣ 3 Fe﹣H2： 84﹣ 3 Zn﹣ H2： ﹣ 3；特殊地，鈉的活動(dòng)性很強(qiáng)，能與水反應(yīng)放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質(zhì)量為 69g，利用平均值法來(lái)判斷即可得出正確的答案． 【解答】解：根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系： Mg﹣ H2： 24g﹣ 2g，即 24g 鎂完全反應(yīng)生成 2g氫氣，則 36g﹣ 3g，即 36g鎂完全反應(yīng)生成 3g氫氣；同理可知： Al﹣ H2： 27g﹣ 3g； Fe﹣ H2： 56g﹣ 2g， 84g﹣ 3g； Zn﹣ H2： 65g﹣ 2g，則 ﹣ 3g； Na﹣ H2： 46g﹣ 2g，則 69g﹣ 3g；利用平均值法得知要生成 3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬 A的數(shù)值 ＜ 60g＜ 金屬 B的數(shù)值． A、 84g和 60g，所以合金的組成不可能，故 A正確； B、 36g小于 60g， Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，故 B錯(cuò)誤； C、 27g＜ 60g＜ 69g，所以合金的組成可能，故 C錯(cuò)誤； D、 27g＜ 60g＜ 84g，所以合金的組成可能，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】此題要利用平均值法來(lái)解決，從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮得出金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，對(duì)解決此類題目很有幫助． 14．現(xiàn)有等質(zhì)量 X， Y 的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知 X， Y在生成物中化合價(jià)均為 +2價(jià)）．則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．生成氫氣的質(zhì)量： X＞ Y B．相對(duì)原子質(zhì)量： X＞ Y C．金屬活動(dòng)性： Y＞ X D．消耗硫酸的質(zhì) 量： X＞ Y 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料． 【分析】 A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量； B、根據(jù) X、 Y 在生成物中化合價(jià)均為 +2 價(jià)，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比分析； C、據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性； D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量． 【解答】解： A、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 X＞ Y，正確； B、 X、 Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成 H2 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 X＞ Y，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是 Y＞ X，故說(shuō)法錯(cuò)誤； C、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi) Y放出氫氣的質(zhì)量大于 X，可判斷金屬活動(dòng)性順序是 Y＞ X，故說(shuō)法正確； D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的 質(zhì)量： X＞ Y，故說(shuō)法正確； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答． 15．向 AgN0 Cu（ N03） 2 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生．下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．所得濾液中可能含有 Cu2+ B．所得濾渣中可能含有銅和鋅 C．所得濾液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+ D．所得濾渣中一定含有銀和銅 【考點(diǎn)】金屬的化 學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系，并依據(jù)濾液中金屬離子判斷析出金屬；根據(jù)濾液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷濾液的組成 【解答】解：向?yàn)V液中滴加稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀溶液； 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋅粉首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀被完全置換后，鋅粉開始與硝酸銅進(jìn)行置換反應(yīng)；由于濾液中含有硝酸銀，說(shuō)明加入的鋅粉不足，沒能完全置換出溶液中的銀離子，所以，析出的金屬只有銀，濾液中既含有硝酸銀，又含有 硝酸銅和生成的硝酸鋅，所以所得濾液中一定含有 Ag+、 Zn2+、 Cu2+． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，置換反應(yīng)按金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序先后反應(yīng)，首先把溶液中金屬活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來(lái)． 16．往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種量 Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則 Y不可能表示（ ） A．溶液中水的質(zhì)量 B．生成硫酸鋅的質(zhì)量 C．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 D．生成氫氣的質(zhì)量 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液中的水不參加反應(yīng)，并結(jié)合具體選項(xiàng)分析解答． 【解答】解： A、往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，無(wú)水生成，且溶液中的水也不參加反應(yīng)，所以水的質(zhì)量不隨著反應(yīng)的進(jìn)行而有所變化，和圖象不相符，故符合題意； B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢，硫酸鋅的質(zhì)量不再增加，其變化與圖象相符，不符合題意； C、鋅和稀硫酸反應(yīng)，所以隨著鋅質(zhì)量的增加，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢，不再 變化，其變化與圖象相符，不符合題意； D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行氫氣的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢，氫氣的質(zhì)量不再增加，其變化與圖象相符，不符合題意； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】了解鋅和稀硫酸反應(yīng)的原理，并能結(jié)合圖象正確分析各個(gè)量在反應(yīng)中的變化情況，考查了學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力． 17．下列分析正確的是（ ） 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘變紅 鐵沒有銅活潑 B 氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中 紅色粉末變黑 氫氣具有還原性 C 向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀 硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 汗液中含有氯離子 D 純堿與鹽酸混合 有氣泡產(chǎn)生 純堿與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng) A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)． 【分析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推導(dǎo)結(jié)論，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅，氫氣還原氧化銅生成銅，硝酸銀溶液可與含氯離子的溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)． 【解答】解： A、金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才 能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘變紅，說(shuō)明鐵比銅活潑，故錯(cuò)誤； B、氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中，若黑色粉末變紅，說(shuō)明氫氣具有還原性，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤； C、硝酸銀溶液可與含氯離子的溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，可用此性質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子，故向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，可證明汗液中含有氯離子，正確； D、純堿與鹽酸混合有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明二者可發(fā)生反應(yīng)，但純堿是鹽，二者發(fā)生的不是中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)之間 的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn)、中和反應(yīng)等知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)才能 結(jié)合具體語(yǔ)境進(jìn)行正確的分析和解答． 18．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（ ） A．將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中 B．向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量 C．電解水 D．向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入 NaOH溶液至過(guò)量 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；電解水實(shí)驗(yàn)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】元素化合物知識(shí)型；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】 A、根據(jù)鋅與 稀硫酸的反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變