山西省20xx中考化學復習常見的酸和堿課件(編輯修改稿)
2025-07-09 14:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2O）等。）等。實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象物理性質的比較 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水顏色 白色 白色 無色狀態(tài) 片狀固體 粉末狀固體 液體氣味 無味 無味 有氣味溶解性 易溶 微溶 易溶俗名 燒堿、火堿 熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數(shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結二、 堿的概念 堿的組成：電離時生成的陰離子 全部 是氫氧根離子（ OH）的化合物，叫 堿 。如：氫氧化鉀 KOH、 氫氧化鋇 Ba(OH) 氫氧化鈣 Ca(OH)21)電離的通式：堿 ==金屬陽離子 +氫氧根離子 2)因為堿在水溶液中能電離出共同的 OH,所以 它們具有共同的化學性質。如：可溶堿能使紫色石蕊試液變 藍色 ，使無色酚酞試液變 紅色 。堿的分類：可溶性堿 如： 氫氧化鈉（燒堿） NaOH 氫氧化鈣（熟石灰） Ca(OH)2 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2不溶性堿 （沉淀 ） 如： 氫氧化銅 Cu(OH)2 （藍色） 氫氧化鎂 Mg(OH)2 （ 白色 ） 氫氧化鐵 Fe(OH)3 （紅褐色） 藍色藍色 ，使無色的酚，使無色的酚酞溶液變酞溶液變 紅色紅色 。二、堿的化學性質二、堿的化學性質2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收（吸收 CO2））Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（（ 檢驗檢驗 CO2））氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質，所以氫氧氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質，所以氫氧化鈉必須密封保存?；c必須密封保存。堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水如： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O； 提問： 非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？不是復分解
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