人教版化學(xué)九下常見的酸和堿ppt復(fù)習(xí)課件(編輯修改稿)
2025-01-01 17:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 以用作 — 有 — 性 — 色 — 狀 — 體， — 溶于水，它的水溶液俗稱 — 也有 — 性 使石蕊試液變 —— 色，使酚酞試液變 —— 色 藍(lán) 紅 使石蕊試液變 —— 色 使酚酞試液變 —— 色 藍(lán) 紅 CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— CO2+Ca（ OH） 2 — NaOH+HCl—— Ca（ OH） 2 + HCl— CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（ OH） 2—— 二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗稱 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 指示劑 非金屬氧化物 酸 鹽溶液 火堿、燒堿、苛性鈉 消石灰、熟石灰、石灰漿 白 色 塊 狀固體， 易 溶于水，放出 熱量 ， 易 吸水 而 潮解， 可以用作 干燥劑 有 腐蝕 性 白 色 粉末 狀 固 體， 微 溶于水，水溶液俗稱 石灰水 也有 腐蝕 性 使石蕊試液變 —— 色，使酚酞試液變 —— 色 藍(lán) 紅 使石蕊試液變 —— 色 使酚酞試液變 —— 色 藍(lán) 紅 CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— CO2+Ca（ OH） 2 — NaOH+HCl—— Ca（ OH） 2 + HCl— CuSO4+NaOH—— Na2CO3+Ca（ OH） 2—— +非 金屬 氧化物 =鹽 +水 +酸 =鹽 +水（中和反應(yīng)） +鹽 =新堿 +新鹽 CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 條件 ： (1)生成物中有 ↑ 或 ↓或水 (2)反應(yīng)物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3 使紫色的石蕊試液變 —— 色，使無色的酚酞試液變 —— 色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 總結(jié)： 堿的通性 成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理： 敞口的氫氧化鈉固體質(zhì)量會變化嗎？ 答案： 會增大。因為氫氧化鈉易吸水且與 CO2反應(yīng)： 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 80 44 106 18 把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液 C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳?xì)怏w B下列物質(zhì)不能和氫氧
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1