常見的酸和堿(三)___常見的堿(編輯修改稿)
2024-12-29 11:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 堿的通性 ? ① 堿溶液 能與酸堿指示劑反應(yīng)， 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 ? ② 堿溶液 能和 某些 非金屬氧化物反應(yīng) ， 生成鹽和水 。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 常用的氣體干燥劑： ? （ 1）濃硫酸（ 酸性 ）： 不可干燥 NH3。 ? （ 2） NaOH固體或 CaO或堿石灰（ NaOH固體和 CaO的混合物）（ 堿性 ）： 不可干燥 CO SO HCl等。 ? （ 3） CaCl2固體（ 中性 ）： 可以干燥 大多數(shù) 氣體。 常見氣體： ① CO SO HCl等“酸性”氣體 ② NH3等“堿性”氣體 ③ H O N2等“中性”氣體 補充： 為什么酸有一些相似的化學性質(zhì) ？ 為什么堿也有一些相似的化學性質(zhì) ？ 【 實驗 107】 如圖 109所示 ， 分別試驗鹽酸 、 硫酸 、 氫氧化鈉溶液 、 氫氧化鈣溶液 、 蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性 。 能導(dǎo)電的溶液有 (燈亮 ) 不能導(dǎo)電的溶液有(燈不亮 ) 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇 HCl==H++Cl— H2SO4==2H++SO42— 酸 ==H++酸根離子 NaOH==Na++OH— Ca(OH)2==Ca2++2OH— 堿 ==金屬離子 +OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+，
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