常見的酸和堿(提高)知識(shí)講解(編輯修改稿)
2024-07-24 14:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ：（高清課堂《常見的堿》二、2）化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH與酸反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【要點(diǎn)詮釋】、堿溶于水形成溶液過程中會(huì)解離出自由移動(dòng)的離子。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子。，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)。、堿、鹽的水溶液中存在自由移動(dòng)的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電?！镜湫屠}】類型一、考查酸和堿的特性及用途，不需要密封保存的是（ ） 【答案】Ｃ【解析】氫氧化鈉固體不僅吸水而且與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)；濃硫酸具有吸水性；濃鹽酸具有揮發(fā)性。故Ａ、Ｂ、Ｄ需要密封保存?！究偨Y(jié)升華】藥品需要密封保存的原因：（１）與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)；（２）具有吸水性；（３）具有揮發(fā)性。(填序號)：①銅 ②熟石灰 ③干冰 ④氧氣 ⑤稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是 ； (2)用于制作導(dǎo)線的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷劑的是 ；(5)用于金屬表面除銹的是 。 【答案】（1）④ （2）① （3）② （4）③ （5）⑤【解析】氧氣在醫(yī)療上常用于供急救病人呼吸；金屬銅具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作導(dǎo)線；熟石灰加入土壤，可中和酸性，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性；干冰升華時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑；稀硫酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，常用于金屬表面除銹?！究偨Y(jié)升華】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。舉一反三：【變式】身邊處處有化學(xué)。請從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空：① 食鹽 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋 （1）醫(yī)用體溫計(jì)里的物質(zhì)通常是 ；（2）生活中常用 來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢；（3）能用作建筑材料的是
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