常見的酸和堿(提高)知識講解(存儲版)
【正文】 想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物?！敬鸢浮俊緦嶒炋骄俊浚?）CaO或氧化鈣 （2）CaCO3或碳酸鈣（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【實驗結(jié)論】 四 【拓展遷移】密封保存 （其他合理答案均可）【解析】【實驗探究】（1）因為CaO與 H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2的同時，放出大量的熱，所以干燥劑中不含CaO?！敬鸢概c解析】(1)濃鹽酸易揮發(fā)(2)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Ｘ。②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)? 色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 。 【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想 成立。請從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空：① 食鹽 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋 （1）醫(yī)用體溫計里的物質(zhì)通常是 ；（2）生活中常用 來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢；（3）能用作建筑材料的是 。、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電。(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。鹽酸具有揮發(fā)性所以應(yīng)密封保存。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。常見的酸和堿（提高）撰稿：熊亞軍 審稿：于洋【學(xué)習(xí)目標(biāo)】，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。(3)濃硫酸的腐蝕性：（高清課堂《常見的酸》一、2）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。：（高清課堂《常見的酸》一、3）化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O與鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO
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