常見的酸和堿(提高)知識講解-資料下載頁
2025-06-27 14:33本頁面
【正文】 。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢概c解析】(1)濃鹽酸易揮發(fā)(2)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Ｘ。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 737g85% ｘｘ≈鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.【總結(jié)升華】據(jù)題意知，大理石中CaCO3的質(zhì)量為 7g85%＝，再根據(jù)化學(xué)方程式計算出鹽酸中HCl的質(zhì)量，從而求得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)方程式計算涉及體積時，根據(jù)公式m=ρV，將體積換算成質(zhì)量?！∨e一反三：【變式1】某化學(xué)興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題?！緦嶒炋骄俊浚?）方案一：某同學(xué)按右圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)? 色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。①請指出右圖操作中的錯誤 。②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取2mL NaOH溶液于試管管中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后加入鎂條若 稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實驗反思】（3）有同學(xué)提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是 。為此，還需要選擇 （填一種試劑），再進(jìn)行實驗即可。 【答案】(1) 無 ①膠頭滴管伸入試管中 ②NaOH+HCl ＝ NaCl+H2O (2) 有氣泡產(chǎn)生 (3) 可能NaOH過量 無色酚酞試液【變式2】16g Fe2O3與184g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3的質(zhì)量為x。Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 160 400 16g x x=40g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
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