【文章內(nèi)容簡介】 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金 屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序． 【解答】解：甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丁在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在，說明丁是四種金屬中最穩(wěn)定的金屬，丁的金屬活動(dòng)性最弱． 甲與丙在常溫下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，丙比甲劇烈，說明甲與丙的位置排在氫的前面，且丙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，即丙 ＞ 甲 ＞ 氫． 含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放，說明甲能與乙的化合物的水溶液反應(yīng)，即甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，即甲 ＞ 乙． 故這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是丙 ＞ 甲 ＞ 乙 ＞ ?。? 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用 “ 反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑 ” 是正確解答此類題的關(guān)鍵． 11．相同質(zhì)量的 M、 N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（ M、 N在生成物中均為 +2價(jià)），生成 H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．金屬活動(dòng)性： N＞ M B．生成 H2的質(zhì)量相等 C．相對(duì)原子質(zhì)量： N＞ M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析 】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少．同時(shí)要明確圖象中折點(diǎn)的含義，斜率越大，說明反應(yīng)速率越快． 【解答】解： A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，斜率表示反應(yīng)的速度， M的斜率比 N的大，所以 M比 N反應(yīng)的速度快，所以 M比 N活潑，故 A錯(cuò)誤； B、根據(jù)圖象可以看出， M產(chǎn)生的氫氣多， N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故 B錯(cuò)誤； C、 M 產(chǎn)生的氫氣比 N 多，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng) ，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明 N的相對(duì)原子質(zhì)量大，故 C正確； D、若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象的形式考查了金屬活動(dòng)性順序的判斷以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 12．僅用下列各組試劑無法完成驗(yàn)證 Zn， Cu， Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是（ ） A． Zn、 Ag、 CuSO4溶液 B． Cu、 ZnSO4溶液、 AgNO3溶液 C． Zn、 Ag、 稀硫酸、 ZnSO4溶液 D． Zn、 Cu、稀硫酸、 AgNO3溶液 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“ 反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑 ” 進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出 Zn、 Cu、 Ag三種金屬的活動(dòng)性順序． 【解答】解： A、鋅可以置換 CuSO4 溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銀和 CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)．可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行； B、銅 與 ZnSO4溶液液不反應(yīng)，證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；銅與 AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行； C、試劑中沒有銅的單質(zhì)或銅的鹽溶液，無法比較金屬與銅的活潑性的大??；就算有銅的單質(zhì)也只能證明 Zn大于 Ag 和 Cu不能比較 Ag，此方案不可行； D、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，證明鋅比銅活潑；銅能與硝酸銀反應(yīng)說明了銅比銀活潑．因可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．前邊的金屬會(huì)與 酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸． 13．將鐵絲，銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ） A．蒸餾水 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生 反應(yīng)，進(jìn)而可確定兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序． 【解答】解： A、鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹，但反應(yīng)速率較慢，不能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，鐵絲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅絲不能，說明活動(dòng)性鐵 ＞ 氫 ＞ 銅，能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)正確； C、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硫酸鈉溶液的兩支試管中，均無明顯變化，說明活動(dòng)性鈉 ＞鐵，鈉 ＞ 銅，無法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氫氧化鈉溶液的兩支試管中，均無明顯 變化，無法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用 “ 反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑 ” 是正確解答此類題的關(guān)鍵． 14．現(xiàn)有 X、 Y、 Z三種金屬，已知： ① X+YCl2═ XCl2+Y， ② 把 Y、 Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y和稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． X＞ Z＞ Y B． Z＞ Y＞ X C． Y＞ Z＞ X D． X＞ Y＞ Z 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前 面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫的前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣分析． 【解答】解：在金屬的活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬置換出來． X+YCl2=XCl2+Y，說明 X 的金屬活動(dòng)性大于 Y；把 Y、 Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y和稀硫酸反應(yīng)，說明 Y的活動(dòng)性位于 H前，而 Z位于氫后．所以 X、 Y、 Z的金屬性順序是： X＞ Y＞ H＞ Z． 故選項(xiàng)為： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題屬于金屬活動(dòng)性順序的考查，掌握金屬的活動(dòng)性順序表，記住排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫的前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣是解決問題的關(guān)鍵． 15．若金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）【提示： MnSO4溶于水】 A． Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B． Fe+MnSO4=FeSO4+Mn C． 2Al+3MnSO4=Al2（ SO4） 3+3Mn D． Mg+MnSO4=MgSO4+Mn 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬 材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 【解答】解： A、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故 A不符合題意； B、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以不能和 MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故 B符合題意； C、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁的活動(dòng)性比錳強(qiáng)，所以鋁能和 MnSO4 溶液發(fā)生置 換反應(yīng)，故 C不符合題意； D、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與 MnSO4 溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故 D不符合題意． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 16．把 X、 Y兩種金屬分別放入另外兩種金屬 Z、 M的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，其中 “/”表示金屬與鹽不反應(yīng)， “√” 表示金屬與鹽能反應(yīng)． Z的鹽溶液 M的鹽溶液 X ∕ √ Y ∕ ∕ 上述四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． Z、 M、 X、 Y B． M、 X、 Z、 Y C． Z、 X、 M、 Y D． Z、 Y、 X、 M 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序． 【解答】解：根據(jù)題意，把 X、 Y分別放入其他兩種金屬 Z、 M的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表，X能夠置換 M，不能置換 Z，說明 X＞ M， X＜ Z，即 Z＞ X＞ M； Y不能置換 Z和 M，說明 Y＜ Z，Y＜ M，因此 X、 Y、 Z、 M四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?Z＞ X＞ M＞ Y． 故選項(xiàng)為： C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用 “ 反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑 ” 是正確解答此類題的關(guān)鍵． 17．把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙．則三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A．甲 ＞ 乙 ＞ 丙 B．乙 ＞ 甲 ＞ 丙 C．丙 ＞ 甲 ＞ 乙 D．丙 ＞ 乙 ＞ 甲 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面 的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序． 【解答】解：把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化，說明甲、乙的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，丙的活動(dòng)性比氫弱，即金屬活動(dòng)性甲、乙 ＞ 丙；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙，說明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)，即甲 ＞ 乙．則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲 ＞ 乙 ＞ 丙． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用 “ 反應(yīng)則活潑、 不反應(yīng)則不活潑 ” 是正確解答此類題的關(guān)鍵． 18．硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳．已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出．下列有關(guān)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（ ） A． Mn＞ Cu B． Al＞ Mn C． Mg＞ Al D． Mn＞ Mg 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明錳的活動(dòng)性在氫前 ；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的活動(dòng)性在鋁后． A、由于錳的活動(dòng)性在氫前，銅的活動(dòng)性在氫后，所以 Mn＞ Cu，故 A判斷正確； B、錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的活動(dòng)性在鋁后，所以 Al＞ Mn，故B判斷正確； C、在金屬活動(dòng)順序中，鎂的活動(dòng)性在鋁前，所以 Mg＞ Al，故 C判斷正確； D、由錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的活動(dòng)性在鋁后，由于 Mg＞ Al＞Mn，所以鎂的活動(dòng)性在錳前，故 D判斷錯(cuò)誤． 由于本題選擇錯(cuò)誤的，故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用， 掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用 “ 反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑 ” 是正確解答此類題的關(guān)鍵．