【文章內(nèi)容簡介】 系回答問題。 ? (1)硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的 S2,其結(jié)構(gòu)示意圖為 ? ,則一個硫原子中含有 個電子。 (2)反應①、②中 ,細菌均起 作用。 (3)反應②的基本反應類型是 。 (4)反應③的化學方程式為 。 答案 (1)16 (2)催化 (3)化合反應 (4)CuO+H2SO4? CuSO4+H2O 解析 (1)由 S2的結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,硫原子中含有 2+8+82=16個電子。 (2)反應①是硫化亞銅和 氧氣反應生成氧化銅和硫化銅 ,細菌起催化作用 。反應②是硫化銅在細菌的催化作用下與氧氣 反應生成硫酸銅。 (3)反應②是硫化銅與氧氣在細菌的催化作用下生成硫酸銅 ,該反應符合 “多變一”的特征 ,屬于化合反應。 (4)反應③是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水 ,反應的 化學方程式為 H2SO4+CuO? CuSO4+H2O。 9.(2022浙江杭州 ,28,8分 )銅跟濃硫酸的反應原理是 :Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O。 某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題 : (1)圖中 B裝置用來收集 SO2(已知 SO2的密度大于 CO2的密度 ),但未將導管畫全 ,請將 B裝置中的 導管補畫完整。 (2)圖中 C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入 B瓶中 ,裝置 D的作用是 。 (3)充分反應后 ,燒瓶中的銅片仍有剩余 ,那么硫酸是否也有剩余呢 ?該小組同學進一步研究 :待 燒瓶冷卻后 ,將燒瓶中的混合物稀釋、過濾 ,用濾液做了如下實驗。 實驗 1:用 pH試紙測試濾液 pH,其 pH約為 1。 實驗 2:取少量濾液于試管中 ,向試管中滴加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀現(xiàn)象。 你認為 , 可說明硫酸有剩余。 (選填“實驗 1”或“實驗 2”) (4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅 ,存在的缺陷有 (答出兩點即可 )。 答案 (8分 ,每空 2分 )(1)如右圖所示 (2)吸收 SO2 (3)實驗 1 (4)產(chǎn)生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、反應需加熱不節(jié)能等 解析 (1)由題意知 ,SO2的密度大于空氣的密度 ,因此采用向上排空氣法收集 ,故長管進氣 ,短管 出氣。 (2)Cu和濃硫酸反應生成 SO2,SO2是空氣污染物之一 ,不能直接排放 ,需要進行尾氣處理 , 因此用 NaOH溶液進行吸收。 (3)因為 Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中 有 S? ,因此無論是否有硫酸剩余 ,加入 BaCl2溶液后都會生成白色沉淀 ,因此實驗 2無法作為有 硫酸剩余的依據(jù)。 (4)該反應會生成對環(huán)境有污染的 SO2氣體 ,不環(huán)保 ,且使用濃硫酸 ,不安全。 24O?10.(2022江蘇蘇州 ,33,6分 )某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流 程如下 : ? (1)X的化學式為 。 (2)反應②中空氣的作用是 。 (3)石青的化學式為 2CuCO3Cu(OH)2,寫出反應③的化學方程式 。 (4)若反應④中硫酸銅、生石灰和水的化學計量數(shù)之比為 1∶ 1∶ 1,則其化學方程式為 。 答案 (1)CO2 (2)起氧化作用 (3)3CaCO3+3CuSO4+H2O? 2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4 (4)CuSO4+CaO+H2O? Cu(OH)2+CaSO4 解析 (1)石灰石的主要成分是碳酸鈣 ,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳 ,故 X的化學式是 CO2。 (2)在加熱的條件下銅能與氧氣反應生成氧化銅 ,氧化銅再與稀硫酸反應生成硫酸銅 ,故通入空 氣的目的是把銅氧化 ,空氣起氧化作用。 (3)石青中含有氫元素 ,因此反應物除了石灰石和硫酸銅以外 ,還有水 ,根據(jù)圖示可知 ,生成物是 二氧化碳、石青和硫酸鈣 ,故反應的化學方程式是 3CaCO3+3CuSO4+H2O? 2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4。 (4)氧化鈣與水混合反應生成氫氧化鈣 ,氫氧化鈣再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣 ,當反 應物中各物質(zhì)的化學計量數(shù)是 1∶ 1∶ 1時 ,其化學方程式是 CuSO4+CaO+H2O? Cu(OH)2+ CaSO4。 1.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,20,2分 )下圖為利用燃煤煙氣生產(chǎn) Na2SO4和化工原料乙烯 (C2H4)的原理。下 列說法正確的是 ? ( ) M的化學式為 HCl ,乙烯制備裝置中溶液的 pH會增大 C組 教師專用題組 : 2CO2+2H2O? C2H4+3O2 答案 AD Na2SO4制備裝置中發(fā)生的反應有 :燃煤煙氣中的二氧化硫與水化合生成亞硫酸 , 亞硫酸被氧氣氧化成硫酸 ,Na2SO4制備過程中還加入了海水 ,則推知 M為 HCl,A正確 。裝置中太 陽能電池組提供的電能轉(zhuǎn)化成化學能 ,B錯誤 。乙烯制備裝置中水不斷減少 ,硫酸的質(zhì)量分數(shù)不 斷增大 ,pH會不斷減小 ,C錯誤 。乙烯制備裝置中反應物為二氧化碳和水 ,生成物是乙烯和氧氣 , 硫酸和通電是反應條件 ,化學方程式書寫正確 ,D正確。 2.(2022云南昆明 ,24,7分 )閱讀下面的科普材料。 地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中 ,除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外 ,其余都以化合物的形式存在。陸地上存在各種各樣的金屬礦藏。 部分常見的金屬礦石 礦石名稱 赤鐵礦 孔雀石 輝銅礦 鋁土礦 白鎢礦 圖樣 ? ? ? ? ? 主要成分 Fe2O3 Cu2(OH)2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 從礦石中制取金屬單質(zhì)的過程叫冶金。金屬作為金屬材料 ,其價值不僅取決于它在地殼 中的含量和獨特的性能 ,在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。例如鋁是人們熟悉的金 屬 ,其蘊藏量居金屬之首 ,應用廣泛。但在 1886年以前 ,它的價格比黃金還高 ,其原因是冶煉成 本太高。目前工業(yè)冶煉鋁的原理是將鋁土礦提純后 ,在熔融狀態(tài)下電解 ,生成鋁和氧氣。 早在春秋戰(zhàn)國時期 ,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。從 1世紀起 ,鐵成了一種最主要的金屬材料 , 工業(yè)上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。 金屬除了有光澤、導電性、導熱性、延展性等共同的物理性質(zhì)外 ,還有各自的特性。例如 , 鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色 ,但銅呈紫紅色 。常溫下大多數(shù)金屬是固體 ,但汞是液體。 金屬材料應用廣泛。形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金 ,人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天 線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的 ,它具有形狀記憶功能 ,可揉成一團放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi) , 需要時可在一定條件下恢復原來的拋物面形狀。鈦合金與人體具有很好的“相容性” ,因此 可以用來制造人造骨等。 人類每年要從自然界提取數(shù)以億噸計的金屬 ,但礦物的儲量有限 ,因此 ,對金屬資源的保護變得 迫在眉睫。 回答下列問題 : (1)根據(jù)材料可知 ,工業(yè)上可以用 (填礦石名稱 )來冶煉金屬鎢。 (2)鋁是地殼中含量最多的金屬元素 ,1886年以前鋁的價格比黃金還高的原因是 。 (3)根據(jù)材料 ,寫出工業(yè)冶煉鋁的化學方程式 。 (4)金屬可以壓成片 ,抽成絲 ,利用了金屬的 性。 (5)根據(jù)材料可知 , 合金可用來制造衛(wèi)星或宇宙飛船的天線。 (6)保護金屬資源的途徑有 :① 防止金屬腐蝕 。② 。③ 合理開采礦物 。④ 尋找 金屬代用品。 答案 (7分 )(1)白鎢礦 (2)冶煉成本太高 (3)2Al2O3? 4Al+3O2↑ (4)延展 (5)鈦鎳形狀記憶 (或形狀記憶 ) (6)金屬的回收利用 解析 (1)冶煉金屬鎢 ,應該選用含有鎢元素的礦石 ,故可以選用白鎢礦 。(2)根據(jù)材料可知 ,1886 年以前鋁的價格比黃金高是因為其冶煉成本太高 。(3)工業(yè)冶煉鋁是將氧化鋁在熔融狀態(tài)下電 解 ,生成鋁和氧氣 。(4)金屬具有延展性 ,可以利用該性質(zhì)將金屬壓成片