【文章內(nèi)容簡介】 變紅。 B項(xiàng) ,O2不易溶于水 ,也 不與水反應(yīng) ,不能使紫色石蕊溶液變紅。 C項(xiàng) ,NaCl易溶于水 ,其水溶液呈中性 ,不能使紫色石蕊 溶液變紅。 D項(xiàng) ,NaOH易溶于水 ,其水溶液呈堿性 ,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。故選 A。 3.(2022北京 ,7,1分 )下列物質(zhì)能與 NaOH反應(yīng)的是 ? ( ) 答案 B A項(xiàng) ,Fe不能與 NaOH反應(yīng) 。C項(xiàng) ,Fe2O3屬于金屬氧化物 ,不能與 NaOH反應(yīng) 。D項(xiàng) ,NaCl 不能與 NaOH反應(yīng) 。B項(xiàng) ,CO2能和 NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ,故選 B。 4.(2022湖南長沙 ,12,3分 )下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是 ? ( ) ,濃鹽酸具有揮發(fā)性 答案 C 濃硫酸具有吸水性 ,濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,故 A正確 。稀鹽酸和稀硫酸都可與金屬氧化 物反應(yīng) ,都可用于金屬除銹 ,故 B正確 。無色酚酞溶液遇酸不變色 ,故 C錯(cuò)誤 。稀硫酸能夠與活潑金 屬反應(yīng)制取氫氣 ,故 D正確。 5.(2022貴州遵義 ,9,2分 )酸溶液中都含有大量 H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于 鹽酸性質(zhì)的描述中 ,不屬于酸的共同性質(zhì)的是 ? ( ) 答案 C 酸的通性有 :能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 。與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 。與活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 。與某些鹽反應(yīng)。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)可生成白色沉淀 ,這是鹽酸的特性 ,不 是酸的共性 ,故選 C。 6.(2022四川成都 ,17,8分 )根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。 ? 圖 1 (1)圖 1實(shí)驗(yàn) ,用藥匙的柄把端挑一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中 ,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象為 :渾 濁 ? 變紅 ? 紅色消失。 根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有 、 (物理和化學(xué)性質(zhì) ,各填 一條 )。 (2)按圖 1實(shí)驗(yàn)完畢 ,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是 ,可能有的溶質(zhì)是 。 ? 圖 2 (3)圖 2裝置氣密性良好。取 g碳酸氫鈉于甲中 ,加入 2 mL鹽酸 , (填操作 ),并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中 ,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)圖 2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是 (填一種 )。 答案 (除注明外每空 1分 ,共 8分 )(1)微溶于水 能與稀鹽酸反應(yīng) (2)CaCl2 HCl (3)迅速用 帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(2分 ) (4)O2(或 H2) 解析 (1)取少量氫氧化鈣放入水中 ,溶液呈渾濁狀態(tài) ,這是因?yàn)闅溲趸}微溶于水 ,滴入酚酞 試液變紅 ,說明氫氧化鈣溶液呈堿性 ,加入稀鹽酸 ,紅色消失 ,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。 (2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 ,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣 ,鹽酸過量時(shí)酚酞試液仍 為無色 ,故可能含有氯化氫。 (3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出 ,需塞緊帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞 ,乙 試管中 ,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水 ,化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O。 (4)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣 ,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣 ,都可用圖 2 中的甲裝置作發(fā)生裝置。 規(guī)律總結(jié) 分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類時(shí) ,首先一定含有生成的可溶性物質(zhì) ,其次還要考慮 反應(yīng)物是否過量。 7.(2022福建 ,14,7分 )下圖是包含物質(zhì) A、 B、 C、 D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖” ,相鄰兩張卡片 所標(biāo)的物質(zhì) (或其溶液 )間能發(fā)生反應(yīng)。 ? (1)A不可能是 (填標(biāo)號 )。 (2)若 B為鐵銹的主要成分 Fe2O3,B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)若 C為碳酸鈉 ① C與 D的反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型 )。 ② D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫一個(gè) )。 ③將二氧化碳通入 C溶液 ,可化合生成碳酸氫鈉 (NaHCO3),該反應(yīng)的反應(yīng)物有 種。 答案 (7分 )(1)c (2)Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O (3)① 復(fù)分解反應(yīng) ② 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O[或“ 2HCl+Ba(OH)2? BaCl2+2H2O”] ③ 3 解析 (1)單質(zhì) A與鹽酸能反應(yīng) ,鎂、鐵、鋅都是氫前金屬 ,均能與鹽酸反應(yīng) 。銀是氫后金屬 ,不 能與鹽酸反應(yīng) ,故選 c。 (2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水 ,化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O。 (3)① C是碳酸鈉 ,D是堿 ,鹽與堿反應(yīng)生成新堿與新鹽 ,屬于復(fù)分解反應(yīng) 。② D能與碳酸鈉反應(yīng) ,D 可以是氫氧化鈣 (或氫氧化鋇 ),氫氧化鈣 (或氫氧化鋇 )與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 (或氯化鋇 )和水 , 化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O或 Ba(OH)2+2HCl? BaCl2+2H2O。③ 將二氧化 碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉 ,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知反應(yīng)物除了二氧化 碳和碳酸鈉外 ,還有水 ,故反應(yīng)物有 3種。 解題關(guān)鍵 明確鹽酸的化學(xué)性質(zhì) ,能正確寫出常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答本題的關(guān)鍵。 8.(2022四川成都 ,16,10分 )鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸、堿。 (1)鹽酸中陽離子符號是 ,氫氧化鈉的俗稱是 (寫一種 )。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí) ,溶液的顏色變化是 。取少量中和后的溶液加熱蒸干 ,現(xiàn)象是 。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 ,含 HCl g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少 ? 答案 (1)H+ 燒堿 (火堿 ,苛性鈉 ) (2)溶液由紅色變?yōu)闊o色 產(chǎn)生白色固體 (3)解 :設(shè)可中和 NaOH的質(zhì)量為 x。 NaOH+HCl? NaCl+H2O 40 x g ? =? x=8 g 答 :可中和 NaOH的質(zhì)量為 8克。 403 6 . 57 . 3 gx解析 (1)鹽酸在水溶液中解離出氫離子和氯離子 ,故鹽酸中陽離子符號是 H+。氫氧化鈉的俗稱 是燒堿、火堿、苛性鈉。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液 ,溶液變?yōu)榧t色 。當(dāng)?shù)稳胂←}酸 至完全中和時(shí) ,溶液由紅色變?yōu)闊o色。鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成氯化鈉和水 ,取少量中 和后的溶液加熱蒸干得到氯化鈉固體 ,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色固體。 (3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的 化學(xué)方程式 ,利用 g HCl可直接求出氫氧化鈉的質(zhì)量為 8 g。 9.(2022河南 ,19,2分 )鹽酸除鐵銹 (Fe2O3)的化學(xué)方程式為 。 金屬鋁較活潑 ,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 ? 答案 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O(1分 ) 因?yàn)殇X能與氧氣反應(yīng) ,在其表面生成致密的氧化 鋁薄膜 ,起保護(hù)作用 (1分 ) 解析 鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水 。金屬鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng) ,在其 表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,對內(nèi)部的鋁起保護(hù)作用 ,因此鋁制品不易被腐蝕。 10.(2022廣東廣州 ,22,8分 )鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品 ,也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。 (1)增大壓強(qiáng) ,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) ,從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 。 (2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。 ①可以看到的現(xiàn)象是 。 ②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子 ,請寫出每種圖形代表的離子 (填離子符號 ):? 、 ? 、 ? 。 ? ③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是 (填選項(xiàng) )。 答案 (8分 )(1)分子間的距離 (或間隔 )(1分 ) (2)① 鐵粉溶解 ,鐵粉表面有氣泡冒出 ,溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色 (2分 ) ② H+ Cl Fe2+(共 3分 ) ③ BC(2分 ) 解析 (1)HCl由分子構(gòu)成 ,當(dāng)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí) ,分子間的間隔變小 ,分子本身沒有變化。 (2)① 鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。②該反應(yīng)前后溶液中 Cl 沒有變化 ,故“ ? ”表示 Cl 。反應(yīng)前溶液中存在大量的氫離子 ,反應(yīng)后溶液中存在大量的 Fe2+,由題中圖示可知“ ? ”表 示 H+,“? ”表示 Fe2+。③在金屬活動性順序中 ,位于氫前的金屬能和鹽酸反應(yīng) ,四種金屬中只 有鎂和鋁在氫以前 ,故應(yīng)選 B、 C。 11.(2022湖南郴州 ,26,6分 )如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識網(wǎng)絡(luò)圖 ,其 中 A、 B、 C分別表示不同類別的化合物 ,已知 A是一種硫酸鹽 ,其溶液呈藍(lán)色 ,B能用于滅火 , “—”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。 ? (1)按物質(zhì)分類 ,C屬于 (填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽” )。 (2)寫出 A、 B的化學(xué)式 :A 。B 。 (3)寫出 C的一種物質(zhì)與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)NaOH與 A反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 答案 (1)酸 (2)CuSO4 CO2 (3)H2SO4+2NaOH? Na2SO4+2H2O(其他酸與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式也可 ) (4)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 (或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 ) 解析 由題意可知 A為 CuSO4,B為 CO2,C為酸。 (4)NaOH與 CuSO4溶液反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成 ,溶 液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。 12.(2022上海 ,49)為探究堿的性質(zhì) ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 ①如圖 (甲 )所示 ,加入一定量的鹽酸后 ,溶液紅色褪去 ,溶液溫度 (填“升高”“降 低”或“不變” )。 ? ? ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 ,進(jìn)行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中 ,再將甲所得溶液緩慢加 入。全部加入后測得溶液 pH為 3,調(diào)節(jié) pH接近 7,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。將甲所得溶液緩慢加入的過 程中 ,大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是 。 ② 如圖 (乙和丙 )所示 ,同時(shí)將兩支充滿 CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和 NaOH溶液 中。一段時(shí)間后 ,丙中液面高于乙 ,說明 NaOH與 CO2發(fā)生了反應(yīng) ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是 。 答案 ①升高 ② CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O 對照 ③溶液先變紅 ,后褪色 。有氣泡產(chǎn)生 解析 ①酸、堿中和時(shí)放出熱量 ,因此溶液溫度升高。②少量的二氧化碳溶于水并與水反應(yīng) , 使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小 ,因此乙的試管中液面上升 。氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng) ,使試管內(nèi)壓強(qiáng) 明顯減小 ,因此丙的試管中液面明顯高于乙的試管 。乙的作用是進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn) ,證明氫氧化鈉溶 液能與二氧化碳反應(yīng)。③丙所得溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉 ,甲、丙溶液混合后 pH=3,說明 甲溶液中除含有酚酞和氯化鈉外 ,還含有過量的鹽酸 ,因此當(dāng)將甲所得溶液緩慢加入丙溶液中 時(shí) ,溶液先變紅 ,同時(shí)鹽酸與氫氧化鈉及碳酸鈉反應(yīng)使溶液堿性逐漸減弱并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w , 因此觀察到溶液紅色褪去 ,并有氣泡產(chǎn)生。 1.(2022北京 ,3,1分 )一些物質(zhì)的 pH范圍如下 ,其中呈堿性的是 ? ( ) (12~13) (5~6) (1~2) (3~4) 考點(diǎn)二 中和反應(yīng) 酸堿度 答案 A 常溫下 ,pH7的物質(zhì)呈堿性 ,pH7的物質(zhì)呈酸性。 B、 C、 D項(xiàng)物質(zhì)的 pH均小于 7, 呈酸性 。只有 A項(xiàng)油污凈的 pH7,呈堿性 ,符合題意。 2.(2022遼寧沈陽 ,10,1分 )測得生活中一些物質(zhì)的 pH如下表 ,下列說法正確的是 ? ( ) NaOH可以治療胃酸過多 物質(zhì) 胃液 人體血液 肥皂水 洗滌劑 pH ~ ~ 答案 C 人體血液的 pH為 ~,顯弱堿性 ,故 A錯(cuò)誤 。氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ,不能用 來治療胃酸過多 ,故 B錯(cuò)誤 。洗滌劑的 pH比肥皂水的 pH大 ,兩者均顯堿性 ,pH越大堿性越強(qiáng) ,故 C 正確 。肥皂水顯堿性 ,能使紅色石蕊試紙變藍(lán) ,故 D錯(cuò)誤。 3.(2022河北 ,5,2分 )推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理合理的是 ? ( ) ,則帶電荷的粒子一定是離子 ,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì) ,則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) ,則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液