【文章內(nèi)容簡介】 第 5次 加入稀鹽酸的體積 /mL 20 20 20 20 20 生成氣體的質(zhì)量 /g 0 請計算 : (1)生成氣體的總質(zhì)量是 g。 (2)碳酸鈣 (CaCO3)的化學式量是 。 (3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 (寫出計算過程 ) 答案 (1) (2)100 (3)解 :設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g ? =? x=10 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=80% 答 :該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80%。 10044 4 . 4 gx1 0 g1 2 . 5 g解析 (1)由表中的數(shù)據(jù)可知 ,生成二氧化碳的質(zhì)量為 g+ g+ g+ g= g。 (2)碳酸鈣 (CaCO3)的化學式量是 40+12+163=100。 13.(2022廣西欽州 ,30,6分 )我市沿海地區(qū)大量養(yǎng)殖貝類海產(chǎn)品 ,貝殼中含有的碳酸鈣是重要的 工業(yè)原料 ,為了測定某種貝殼中碳酸鈣的含量 ,取貝殼樣品 g放入燒杯中 ,分五次加入稀鹽 酸 ,每次充分反應(yīng)后稱量 (雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) ),所加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān) 系如下表 : 加入稀鹽酸的總質(zhì)量 /g 燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g 計算 : (1)當加入稀鹽酸的總質(zhì)量為 g時 ,充分反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量是 g。 (2)該貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 答案 (1) (2)解 :設(shè) g貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g+ g= g 100∶ 44=x∶ g x= g 該貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=80% 答 :該貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80%。 2 0 .0 g2 5 .0 g解析 (1)當加入 g稀鹽酸時 ,生成 CO2的質(zhì)量為 g+ g= g。 14.(2022廣西玉林、防城港 ,30,6分 )有一包只含有 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ,為了測定其含 量 ,技術(shù)員小穎取 19 g樣品放入燒杯中 ,加入 100 g水充分溶解后 ,逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌 , 至 B點時恰好完全反應(yīng)。測出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示 (反應(yīng)生成的氣體全部逸出 )。 已知 ,Na2CO3與 HCl反應(yīng)分兩步進行 : 第一步反應(yīng) :Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3 第二步反應(yīng) :NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ ? 求 :(1)圖中 AB段表示第 步反應(yīng) 。反應(yīng)后生成的 CO2質(zhì)量是 g。 (2)所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ? (3)樣品中 NaHCO3的質(zhì)量是多少 ? 答案 (1)二 (2)解 :設(shè) AB段稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為 x NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 44 x g ? =? x= g 所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=% 答 :所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %。 (3)解 :設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3 106 y 50 g% 3 6 . 5x 448 . 8 g g150 g 50 g?? =? y= g 樣品中 NaHCO3的質(zhì)量為 19 g= g 答 :樣品中 NaHCO3的質(zhì)量為 g。 106y g %?解析 (1)反應(yīng)后生成的 CO2質(zhì)量為 19 g+100 g+150 g= g。 15.(2022廣西百色 ,30,6分 )農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種。 (1)要配制 200 kg 16%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉的質(zhì)量為 kg,水的質(zhì)量為 kg。 (2)選種進行一段時間后 ,農(nóng)技員估計溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減小 ,他取出 50 g氯化鈉 溶液 ,加入過量 AgNO3溶液 ,得到沉淀 g。請你計算 : ① AgNO3中銀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 。 ②氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (計算結(jié)果精確到 %) (反應(yīng)原理為 :AgNO3+NaCl? AgCl↓+NaNO3) 答案 (1)32 168 (2)① 54∶ 7∶ 24 ② 解 :設(shè) 50 g NaCl溶液中 NaCl的質(zhì)量為 x NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3 x g ? =? x= g NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=% 答 :氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 5 8 .51 4 3 .5 1 4 .3 5 gx5 . 8 5 g5 0 g解析 (1)所需 NaCl的質(zhì)量為 200 kg16%=32 kg,水的質(zhì)量為 200 kg32 kg=168 kg。 (2)① AgNO3中 Ag、 N、 O的質(zhì)量比為 108∶ 14∶ (163)=54∶ 7∶ 24。 16.(2022廣西北海 ,30,6分 )將 60 g K2CO3溶液與 g BaCl2溶液混合 ,恰好完全反應(yīng) ,過濾后所 得濾液的質(zhì)量為 149 g。請計算 :(已知 :K2CO3+BaCl2? 2KCl+BaCO3↓) (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 (2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)若將 50 g 20%的 K2CO3溶液稀釋成 5%的 K2CO3溶液 ,需要水的質(zhì)量是多少 ? 答案 解 :(1)反應(yīng)生成的沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為 60 g+ g149 g= g 答 :反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g。 (2)設(shè)生成的 KCl的質(zhì)量為 x。 K2CO3+BaCl2? 2KCl+BaCO3↓ 149 197 x g ? =? x= g 則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=10% 答 :所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%。 (3)設(shè)需要水的質(zhì)量為 y 50 g20%=(50 g+y)5% y=150 g 答 :需要水的質(zhì)量是 150 g。 1491971 9 . 7 gx1 4 . 9 g1 4 9 g1.(2022湖南郴州 ,20,2分 )某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%,將 50 g 該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變 ,則生成二氧化碳的質(zhì)量是 ? ( ) g g g g 教師專用題組 答案 B 50 g CaCO3和 CaO的混合物中 ,鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%,則反應(yīng)前混合物中鈣元素 的質(zhì)量為 50 g