廣東專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十九化學(xué)圖表題試卷部分課件(編輯修改稿)
2024-07-17 00:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 圖 1 圖 2 圖 1 圖 2 ① 每次實(shí)驗(yàn)時 ,海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是 。 ②用含 MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,60 s時壓強(qiáng)瞬間回落 ,其原因是 。 ③從實(shí)驗(yàn)曲線看 ,催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是 。 答案 (1)① 2H2O2? 2H2O+O2↑ B D或 E ② 用止水夾夾住橡膠管 ,往長頸漏斗中加水形成一段水柱 ,觀察水柱是否變化 (或其他合理答 案 ) ③ 火星四射 ,生成黑色固體 3Fe+2O2? Fe3O4 (2)① 探究溶液 pH對反應(yīng)速率的影響 (或其他合理答案 ) ② 15 20(或 30 30) (3)① 確保催化劑用量一致 (或其他合理答案 ) ② 產(chǎn)氣速率過快 ,導(dǎo)致氣壓過大 ,橡皮塞被彈出 (或其他合理答案 ) ③ CuO 解析 (1)① 用過氧化氫溶液制取氧氣 ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2? 2H2O+O2↑。過 氧化氫溶液是液體 ,二氧化錳是固體 ,反應(yīng)無需加熱 ,故應(yīng)選用固液常溫型發(fā)生裝置 B。氧氣密度 比空氣大且不易溶于水 ,故可用向上排空氣法或排水法收集。②可以用止水夾夾住橡膠管 ,往 長頸漏斗中加水 ,形成一段水柱 ,若水柱高度不變說明裝置氣密性良好。③鐵絲在氧氣中劇烈 燃燒 ,火星四射 ,放出大量的熱 ,生成黑色固體 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+2O2? Fe3O4。 (2)① 由表格數(shù)據(jù)可知 ,實(shí)驗(yàn) 3中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度都相同 ,只有 pH不同 ,故這三 個實(shí)驗(yàn)的目的是探究溶液的 pH對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對比實(shí)驗(yàn)中只能存在一個變量 ,故 當(dāng) a=15時 ,b=20。當(dāng) a=30時 ,b=30。 (3)① 海藻酸鈉微球數(shù)相同是為了使催化劑用量一致 ,便于進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。②有可能是生成氣 體的速率過快 ,導(dǎo)致容器里的氣壓過大 ,使橡皮塞被彈出 ,壓強(qiáng)瞬間回落。③從實(shí)驗(yàn)曲線看 ,催 化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是氧化銅。 14.(2022廣東廣州 ,25,7分 )菱錳礦 (含有 MnCO3)常用稀 H2SO4來浸出 Mn2+。 (1)浸出 Mn2+發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng) ,該化學(xué)方程式是 。 (2)為探究浸錳的最佳工藝條件 ,某研究小組首先進(jìn)行了單因素實(shí)驗(yàn) ,數(shù)據(jù)如下 : 礦酸比 1∶ 1∶ 1∶ 1∶ 1∶ 浸出率 /(%) ① 礦酸比從 1∶ 1∶ ,稀 H2SO4的用量 。 (填“增大”或“減小” ) ② 分析數(shù)據(jù)得知 :當(dāng)?shù)V酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+浸出率 。當(dāng)?shù)V酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+浸出率 。 (3)該研究小組選定兩個因素作為研究條件進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn) ,數(shù)據(jù)如下 : 礦酸比 溫度 /(℃ ) 浸出率 /(%) 1 1∶ 60 2 1∶ 80 3 1∶ 60 X 4 1∶ 80 ① 表中 X最有可能的數(shù)值為 。 ② 該工藝的最佳條件為礦酸比 : 。溫度 : 。 答案 (1)MnCO3+H2SO4? MnSO4+H2O+CO2↑ (2)① 增大 ②明顯增大 略微增大 (3)① C ② 1∶ 80 ℃ 解析 (1)碳酸鹽能與 H2SO4反應(yīng) ,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義 ,產(chǎn)物為 MnSO4與 H2CO3,H2CO3不穩(wěn)定 , 分解為 H2O和 CO2。 (2)① 礦酸比即菱錳礦與稀 H2SO4的比例 ,從 1∶ 1∶ ,菱錳 礦的用量不變 ,稀硫酸用量逐漸增多。②從表中數(shù)據(jù)可知 ,當(dāng)?shù)V酸比從 1∶ 1∶ , Mn2+浸出率顯著增大 ,當(dāng)?shù)V酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+的浸出率略微增大。 15.(2022廣東 ,25,10分 )某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的 Ca(OH)2(含雜質(zhì) CaCO3)樣品 g投入 g水中 ,充分?jǐn)嚢?,通入足量 CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的 CO2質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則 : ? (1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3時消耗的 CO2質(zhì)量為 g。 (2) g樣品中雜質(zhì) CaCO3的質(zhì)量為多少 ?(寫出計(jì)算過程 ) (3)通入 m3 g CO2時 ,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到 %)。若所取樣品 中的 Ca(OH)2沒有完全溶于水 ,對最后的計(jì)算結(jié)果 (填“有”或“沒有” )影響。原因是 : 。 答案 (10分 )(1)(2分 ) (2)設(shè)所取樣品中含 Ca(OH)2的質(zhì)量為 x(1分 ) Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(1分 ) 74 44 x g(1分 ) 74∶ 44=x∶ g 解得 :x= g(1分 ) 所取樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 = g= g(1分 ) (3)%(1分 ) 沒有 (1分 ) 在水中 ,未溶解的 Ca(OH)2可以不斷與 CO2反應(yīng)直至全部轉(zhuǎn)化 (1分 ) 解析 (1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀時消耗的 CO2質(zhì)量為 g。 (2)根據(jù) Ca(OH)2與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式及消耗 CO2的質(zhì)量 ( g)可計(jì)算出 g樣品中 Ca(OH)2 的質(zhì)量 ,再由總質(zhì)量減去 Ca(OH)2的質(zhì)量即得雜質(zhì) CaCO3的質(zhì)量。 (3)當(dāng) Ca(OH)2完全反應(yīng)后繼續(xù)通入 CO2,則發(fā)生反應(yīng) CaCO3+CO2+H2O? Ca(HCO3)2,根據(jù) CaCO3 的質(zhì)量求出消耗的 CO2的質(zhì)量及生成的 Ca(HCO3)2的質(zhì)量 ,然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 進(jìn)行計(jì)算。 計(jì)算過程 :Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O 44 100 g y y= g
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