（廣東專用）20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十九 化學(xué)圖表題（試卷部分）課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ,故 B錯(cuò)誤 。 鎂條燃燒生成氧化鎂固體 ,反應(yīng)前的鎂條也是固體 ,圖像走勢(shì)正確但起點(diǎn)不能從原點(diǎn)開(kāi)始 ,B圖 像錯(cuò)誤 。下圖橫 坐標(biāo) x表示 N物質(zhì)的質(zhì)量 ,縱坐標(biāo) y表示燒杯中的某物理量 (見(jiàn)下表 )。向硫酸銅溶液中加入鐵粉 ,鐵與 硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵 ,每 56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)會(huì)生成 64份質(zhì)量的銅 ,故溶液質(zhì)量減 小 ,當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量不再變化 ,D合理。若 y表示氣體體積 ,圖像應(yīng)從原點(diǎn)開(kāi)始 。 思路分析 首先判斷加入碳酸鈉溶液后 ,哪種物質(zhì)先反應(yīng) ,哪種物質(zhì)后反應(yīng) 。 B項(xiàng) ,當(dāng)稀鹽酸過(guò) 量時(shí) ,等質(zhì)量的鋅與鐵參加反應(yīng)時(shí) ,鐵生成的氫氣較鋅生成的氫氣多 。 9.(2022寧夏 ,13,3分 )下列圖像能正確表示其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ? ( ) ? ,向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 CaCO3分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng) ,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng) 答案 BD 水在通電的條件下 ,生成氫氣和氧氣 ,二者體積之比為 2∶ 1,質(zhì)量之比為 1∶ 8,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 10.(2022河北 ,7,2分 ,★ )下圖所示的四個(gè)圖像 ,分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程 ,其中不正確的是 ? ( ) ? A.① 濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中 B.② 一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵 C.③ 過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解 D.④ 等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 (足量 )反應(yīng) 答案 A 濃硫酸具有吸水性 ,濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 ,但最終 不會(huì)為 0,A錯(cuò)誤 。 11.(2022北京 ,20,1分 )下列 4個(gè)圖像中 ,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ? ( ) ? ? ? ? 鈉溶液中加入稀硫酸至過(guò)量 中加入鋅片 酸鉀固體 錳中加入過(guò)氧化氫溶液 答案 A 稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量隨著稀硫酸質(zhì)量的增加而增大 ,氫氧 化鈉反應(yīng)完全后 ,硫酸鈉的質(zhì)量不再變化 ,故 A正確。 12.(2022廣東汕尾 ,4,2分 )水是人類必不可缺少的寶貴資源。 13.(2022福建 ,15,16分 )某研究小組對(duì)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)行如下探究。 實(shí)驗(yàn)二 探究 H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液 pH、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (2)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)方案 : ① 實(shí)驗(yàn) 1~3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。 Ⅱ .取 30粒含 MnO2的海藻酸鈉微球 ,采用圖 1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ③從實(shí)驗(yàn)曲線看 ,催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是 。②可以用止水夾夾住橡膠管 ,往 長(zhǎng)頸漏斗中加水 ,形成一段水柱 ,若水柱高度不變說(shuō)明裝置氣密性良好。當(dāng) a=30時(shí) ,b=30。 14.(2022廣東廣州 ,25,7分 )菱錳礦 (含有 MnCO3)常用稀 H2SO4來(lái)浸出 Mn2+。當(dāng)?shù)V酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+浸出率 。 答案 (1)MnCO3+H2SO4? MnSO4+H2O+CO2↑ (2)① 增大 ②明顯增大 略微增大 (3)① C ② 1∶ 80 ℃ 解析 (1)碳酸鹽能與 H2SO4反應(yīng) ,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義 ,產(chǎn)物為 MnSO4與 H2CO3,H2CO3不穩(wěn)定 , 分解為 H2O和 CO2。則 : ? (1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3時(shí)消耗的 CO2質(zhì)量為 g。 答案 (10分 )(1)(2分 ) (2)設(shè)所取樣品中含 Ca(OH)2的質(zhì)量為 x(1分 ) Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(1分 ) 74 44 x g(1分 ) 74∶ 44=x∶ g 解得 :x= g(1分 ) 所取樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 = g= g(1分 ) (3)%(1分 ) 沒(méi)有 (1分 ) 在水中 ,未溶解的 Ca(OH)2可以不斷與 CO2反應(yīng)直至全部轉(zhuǎn)化 (1分 ) 解析 (1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀時(shí)消耗的 CO2質(zhì)量為 g。 g100%=%。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)方程式為 :2CaO2+2H2O? 2Ca(OH)2+O2↑。 解題關(guān)鍵 根據(jù)題目提示 ,過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣 ,則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成 氫氧化鈉和氧氣。 (3)濾液 Ⅰ 中加入鐵粉后可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式 :① 。 答案 (1)漏斗 (2)Fe2+ (3)Fe2(SO4)3+Fe? 3FeSO4 (4)pH試紙 (或 pH計(jì) ) (5)(NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4 (化學(xué)方程式 2分 ,其余每空 1分 ) 解析 (1)操作 a為過(guò)濾 ,用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。 (4)測(cè)定溶液的 pH應(yīng)使用 pH試紙或 pH計(jì)。 思路分析 根據(jù)題目所給流程圖提示 ,操作 a的作用為將固液分離 ,故該操作為過(guò)濾。測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。 答案 (1)Ca(OH)2(或氫氧化鈣 ) (2) (3)解 :設(shè) CaCO3的質(zhì)量為 x。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量減少的是 CO2的質(zhì)量 ,即 CO2的質(zhì)量為 45 g+ g g= g。向水中加入酸性溶液 ,溶液的 pH應(yīng)減小 ,B錯(cuò)誤。用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱 ,銅粉逐漸減少 ,溶液 由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。從 c點(diǎn)到 d點(diǎn) ,溶液質(zhì)量不再改變 ,溶液中除含有新生成的 CuSO4外 ,還可能含 有過(guò)量的 H2SO4,故 C項(xiàng)錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率 ,不影響生成氧氣的質(zhì)量 ,故此圖錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,等質(zhì) 量鋅粉和鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí) ,鐵產(chǎn)生的 H2的質(zhì)量大于鋅 ,而圖像最終產(chǎn)生 H2的質(zhì)量相等 , 故錯(cuò)誤 。 (1)通電一段時(shí)間后 ,玻璃管 a收集到的氣體是 ,a、 b兩玻璃管收集的 氣體體積比約為 。該實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明水的化學(xué)式為 “ H2O”的 ? 是 。
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