（廣東專用）20xx年中考化學復習 專題十九 化學圖表題（試卷部分）課件-預覽頁
【正文】 ,故 B錯誤 。 鎂條燃燒生成氧化鎂固體 ,反應前的鎂條也是固體 ,圖像走勢正確但起點不能從原點開始 ,B圖 像錯誤 。下圖橫 坐標 x表示 N物質(zhì)的質(zhì)量 ,縱坐標 y表示燒杯中的某物理量 (見下表 )。向硫酸銅溶液中加入鐵粉 ,鐵與 硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵 ,每 56份質(zhì)量的鐵參加反應會生成 64份質(zhì)量的銅 ,故溶液質(zhì)量減 小 ,當硫酸銅完全反應時溶液質(zhì)量不再變化 ,D合理。若 y表示氣體體積 ,圖像應從原點開始 。 思路分析 首先判斷加入碳酸鈉溶液后 ,哪種物質(zhì)先反應 ,哪種物質(zhì)后反應 。 B項 ,當稀鹽酸過 量時 ,等質(zhì)量的鋅與鐵參加反應時 ,鐵生成的氫氣較鋅生成的氫氣多 。 9.(2022寧夏 ,13,3分 )下列圖像能正確表示其對應關系的是 ? ( ) ? ,向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 CaCO3分別與足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應 ,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應 答案 BD 水在通電的條件下 ,生成氫氣和氧氣 ,二者體積之比為 2∶ 1,質(zhì)量之比為 1∶ 8,故 A 項錯誤 。 10.(2022河北 ,7,2分 ,★ )下圖所示的四個圖像 ,分別對應四種過程 ,其中不正確的是 ? ( ) ? A.① 濃硫酸長久露置在空氣中 B.② 一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵 C.③ 過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解 D.④ 等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 (足量 )反應 答案 A 濃硫酸具有吸水性 ,濃硫酸長久露置在空氣中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小 ,但最終 不會為 0,A錯誤 。 11.(2022北京 ,20,1分 )下列 4個圖像中 ,能正確反映對應變化關系的是 ? ( ) ? ? ? ? 鈉溶液中加入稀硫酸至過量 中加入鋅片 酸鉀固體 錳中加入過氧化氫溶液 答案 A 稀硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉的質(zhì)量隨著稀硫酸質(zhì)量的增加而增大 ,氫氧 化鈉反應完全后 ,硫酸鈉的質(zhì)量不再變化 ,故 A正確。 12.(2022廣東汕尾 ,4,2分 )水是人類必不可缺少的寶貴資源。 13.(2022福建 ,15,16分 )某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究。 實驗二 探究 H2O2質(zhì)量分數(shù)、溶液 pH、溫度對反應速率的影響 (2)設計如下表實驗方案 : ① 實驗 1~3的實驗目的是 。 Ⅱ .取 30粒含 MnO2的海藻酸鈉微球 ,采用圖 1裝置進行實驗。 ③從實驗曲線看 ,催化效果較好、反應溫和的催化劑是 。②可以用止水夾夾住橡膠管 ,往 長頸漏斗中加水 ,形成一段水柱 ,若水柱高度不變說明裝置氣密性良好。當 a=30時 ,b=30。 14.(2022廣東廣州 ,25,7分 )菱錳礦 (含有 MnCO3)常用稀 H2SO4來浸出 Mn2+。當?shù)V酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+浸出率 。 答案 (1)MnCO3+H2SO4? MnSO4+H2O+CO2↑ (2)① 增大 ②明顯增大 略微增大 (3)① C ② 1∶ 80 ℃ 解析 (1)碳酸鹽能與 H2SO4反應 ,根據(jù)復分解反應的定義 ,產(chǎn)物為 MnSO4與 H2CO3,H2CO3不穩(wěn)定 , 分解為 H2O和 CO2。則 : ? (1)Ca(OH)2全部轉化為 CaCO3時消耗的 CO2質(zhì)量為 g。 答案 (10分 )(1)(2分 ) (2)設所取樣品中含 Ca(OH)2的質(zhì)量為 x(1分 ) Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(1分 ) 74 44 x g(1分 ) 74∶ 44=x∶ g 解得 :x= g(1分 ) 所取樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 = g= g(1分 ) (3)%(1分 ) 沒有 (1分 ) 在水中 ,未溶解的 Ca(OH)2可以不斷與 CO2反應直至全部轉化 (1分 ) 解析 (1)Ca(OH)2全部轉化為 CaCO3沉淀時消耗的 CO2質(zhì)量為 g。 g100%=%。過氧化鈣與水反應方程式為 :2CaO2+2H2O? 2Ca(OH)2+O2↑。 解題關鍵 根據(jù)題目提示 ,過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣 ,則過氧化鈉與水反應生成 氫氧化鈉和氧氣。 (3)濾液 Ⅰ 中加入鐵粉后可能發(fā)生的反應化學方程式 :① 。 答案 (1)漏斗 (2)Fe2+ (3)Fe2(SO4)3+Fe? 3FeSO4 (4)pH試紙 (或 pH計 ) (5)(NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4 (化學方程式 2分 ,其余每空 1分 ) 解析 (1)操作 a為過濾 ,用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。 (4)測定溶液的 pH應使用 pH試紙或 pH計。 思路分析 根據(jù)題目所給流程圖提示 ,操作 a的作用為將固液分離 ,故該操作為過濾。測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表所示。 答案 (1)Ca(OH)2(或氫氧化鈣 ) (2) (3)解 :設 CaCO3的質(zhì)量為 x。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量減少的是 CO2的質(zhì)量 ,即 CO2的質(zhì)量為 45 g+ g g= g。向水中加入酸性溶液 ,溶液的 pH應減小 ,B錯誤。用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱 ,銅粉逐漸減少 ,溶液 由無色變?yōu)樗{色。從 c點到 d點 ,溶液質(zhì)量不再改變 ,溶液中除含有新生成的 CuSO4外 ,還可能含 有過量的 H2SO4,故 C項錯誤 。C項 ,催化劑只影響化學反應速率 ,不影響生成氧氣的質(zhì)量 ,故此圖錯誤 。C項 ,等質(zhì) 量鋅粉和鐵粉與足量稀硫酸反應時 ,鐵產(chǎn)生的 H2的質(zhì)量大于鋅 ,而圖像最終產(chǎn)生 H2的質(zhì)量相等 , 故錯誤 。 (1)通電一段時間后 ,玻璃管 a收集到的氣體是 ,a、 b兩玻璃管收集的 氣體體積比約為 。該實驗中能夠說明水的化學式為 “ H2O”的 ? 是 。
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