（廣東專用）20xx年中考化學復習 專題十九 化學圖表題（試卷部分）課件(文件)
【正文】 化劑、大小相同的海藻酸鈉微球 ,備用。 ②用含 MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗 ,60 s時壓強瞬間回落 ,其原因是 。氧氣密度 比空氣大且不易溶于水 ,故可用向上排空氣法或排水法收集。②對比實驗中只能存在一個變量 ,故 當 a=15時 ,b=20。③從實驗曲線看 ,催 化效果較好、反應溫和的催化劑是氧化銅。 (填“增大”或“減小” ) ② 分析數(shù)據(jù)得知 :當?shù)V酸比從 1∶ 1∶ ,Mn2+浸出率 。溫度 : 。 15.(2022廣東 ,25,10分 )某化學興趣小組取部分變質(zhì)的 Ca(OH)2(含雜質(zhì) CaCO3)樣品 g投入 g水中 ,充分攪拌 ,通入足量 CO2,溶液質(zhì)量與反應的 CO2質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。原因是 : 。 計算過程 :Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O 44 100 g y y= g CaCO3+H2O+CO2? Ca(HCO3)2 100 44 162 g+ g m n m= g n= g 溶質(zhì) g 溶液 g+ g+(+) g= g g247。 16.(2022廣東 ,25,9分 ,★ )過氧化鈣 (CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料 ,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白 劑、種子消毒劑及魚類運輸時的制氧劑等。 (1分 ) (3 000 25 /kg) 98% 32156? ? ?元 元解析 (2)根據(jù) (1)的計算 ,該反應消耗 36 g H2O產(chǎn)生 32 g O2 ,則在橫坐標為 3縱坐標為 32處畫 一點 ,再把原點和該點連線作圖即可。 (2)濾液 Ⅰ 中含有的金屬陽離子 :Fe3+、 (填離子符號 )。 (5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應化學方程式 : 。若稀硫酸過量 ,鐵粉還會和稀硫酸反應。第 (2)問題目要求寫出濾液 Ⅰ 中的陽離子 ,切勿看成陰離子。稱取研細的該樣品 g放入錐形 瓶中 ,加入 g水 ,充分振蕩形成懸濁液 ,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡 產(chǎn)生。 (3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程 ,精確到 %)。 10044 2 . 2 gx g g?解析 (1)因為 CaCO3與鹽酸反應放出 CO2會使錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量減小 ,當加入 25 g鹽酸時 , 錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為 70 g,等于 45 g+25 g,即反應前錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì) 量之和 ,反應前后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量不變 ,故 CaCO3沒有反應 ,是 Ca(OH)2和鹽酸反應 。而 c 由于溶解度隨溫度升高而減小 ,從而析出晶體 ,使 c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小 ,故 t2 ℃ 時溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順序為 a=bc,A錯誤。 2.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,19,2分 ,★ )向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉 ,無 氣泡冒出 。從 b點到 c點 ,溶液質(zhì)量增 加 ,因為在加熱條件下 Cu與 O H2SO4反應生成 CuSO4和水 ,所以稀硫酸濃度減小 ,溶液的 pH逐 漸增大 ,故 B項正確 。B項 ,高錳酸鉀固體受熱分解后生成固體錳酸鉀、二氧化錳 ,因此固體質(zhì)量不可能減小到 0, 故圖像錯誤 。B項 ,高錳酸鉀受熱分解后生成的 二氧化錳、錳酸鉀均為固體 ,氧氣為氣體逸散 ,故試管中固體質(zhì)量減少 ,故圖像錯誤 。接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生。 (3)已知同溫同壓下 ,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比。(3)同溫同壓下 ,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比 ,因此能夠說明水的化學式 為“ H2O”的實驗現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為 2∶ 1。 ????實 驗 現(xiàn) 象答案 (8分 )(1)氫氣或 H2(1分 ) 2∶ 1(1分 ) (2)① 原子 (或氧原子、氫原子 )(2分 ) ② 2H2O? 2H2↑+O2↑(2分 ) (3)氫氣與氧氣的體積比約為 2∶ 1(2分 ) 解析 (1)電解水時 ,正極收集到的氣體是氧氣 ,負極收集到的氣體是氫氣 ,即“正氧負氫” ,且 生成氫氣和氧氣的體積比約為 2∶ 1。 ? (2)下圖為水分解的微觀過程 : ? ① 水的分解過程中 ,不發(fā)生變化的微粒是 。D項 ,HCl和 CaCl2的混合溶液呈酸性 ,因此當加入 Na2CO3溶液時 ,溶液中不會立即產(chǎn)生沉 淀 ,故圖像起點不為原點 ,當 HCl完全反應后 ,再加入 Na2CO3溶液才會產(chǎn)生沉淀 ,直至 CaCl2被完 全反應 ,沉淀不再產(chǎn)生 ,圖像出現(xiàn)“平臺” ,故該項正確。D項 ,Cu+ 2AgNO3? Cu(NO3)2+2Ag,銅的相對原子質(zhì)量是 64,銀是 108,因此反應后溶液的質(zhì)量減小 ,故圖 像正確。bc段發(fā)生的反應可分兩步 :2Cu+O2? 2CuO、 CuO+H2SO4? CuSO4+H2O,總反應的化學方程式為 2Cu+2H2SO4+O2? 2CuSO4+2H2O,故 D項正確。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如右圖。 由圖可知等質(zhì)量的甲、乙與完全相同的稀鹽酸完全反應時所用時間甲 乙 ,丙不反應 ,故三種 金屬活動性順序為甲 乙 丙 ,C正確。 (3)根據(jù)生成 CO2的質(zhì)量為 g,通過化學方程式計算 ,求出 CaCO3的質(zhì)量 ,再進一步求出 Ca(OH)2 的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g ? =? x= g 則樣品中 Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%≈ %。 加入鹽酸的質(zhì)量 /g 0 25 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量 /g 45 70 (1)加入鹽酸的質(zhì)量在 0~25 g時 , 與鹽酸發(fā)生反應。將碳酸 銨加入溶液中 ,能生成碳酸亞鐵沉淀 ,可推知該反應為碳酸銨與硫酸亞鐵發(fā)生復分解反應 ,另
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