廣西專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十一化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-12 16:45本頁面
【正文】 CuCl2+2NaOH? 2NaCl+Cu(OH)2↓ 80 98 160 g10% x ? 10%=? x= g 反應(yīng)至 B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為 :200 g+100 g= g 生成氯化鈉的總質(zhì)量為 :200 g10%? 100%247。(? 100%)= g 反應(yīng)至 B點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) g247。 g100%≈ %。 801 6 0 g 98x2340 235 8 . 57.(2022寧夏 ,18,6分 )生鐵是鐵的合金之一。小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,通過實(shí) 驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù) (假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng) ): 生鐵樣品 g+稀硫酸 150 g? 剩余混合物 g 計(jì)算 : (1)生成氫氣的質(zhì)量 。 (2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (6分 ) 解 :(1)生成氫氣的質(zhì)量為 : g+150 g= g(1分 ) (2)設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為 x。 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑? (1分 ) 56 2 x g? (1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=96%? (1分 ) 答 :(略 ) 562 0 . 6 gx1 6 . 8 g1 7 . 5 g解析 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為 g+150 g= g,反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 g,根據(jù) 質(zhì)量守恒定律可知 ,生成氫氣的質(zhì)量為 g= g。利用化學(xué)方程式 ,得出鐵與氫氣 的質(zhì)量關(guān)系 ,已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為 g,則鐵的質(zhì)量為 g,進(jìn)而求得生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.(2022安徽 ,16,6分 )早在西漢時(shí)期的 《 淮南萬畢術(shù) 》 中就記載“曾青得鐵則化為銅” ,成為現(xiàn) 代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含 kg硫酸銅的工業(yè)廢液 ,加入鐵粉回收銅 ,請(qǐng)計(jì)算 : (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 答案 (6分 )解 :(1)CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=40% (2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為 x。 Fe + CuSO4? FeSO4+Cu 56 160 x kg ? =? x= kg 答 :硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%。理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為 kg。 6416056x 1601 . 6 k g解析 (1)根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式 CuSO4,可求出銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵 ,根據(jù)化學(xué)方程式和 CuSO4的質(zhì)量可求出消耗鐵粉的質(zhì) 量。 9.(2022山西 ,28,7分 )某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們 ,欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì) 量 ,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) : ? (1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸。 ①配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸 ,需如圖所示鹽酸的質(zhì)量 g。 ②量取鹽酸與水時(shí) ,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的 保持水平 ,再讀出液體的體積 。將兩 種液體都倒入 中 (填儀器名稱 ),用玻璃棒攪拌 ,使溶液混合均勻。 (2)將 (1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中 ,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì) 量關(guān)系如圖所示 (假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) )。 計(jì)算 :該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。 答案 (1)① 20(1分 ) ②最低處 (1分 ) 燒杯 (1分 ) (2)解 :設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x CaCO3 + 2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 100 73 x 75 g%(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 答 :石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g。 100x 7375 g %?解析 (1)① 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得 :鹽酸的質(zhì)量為 100 g%247。%=20 g。 ②量取液體時(shí) ,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。溶液稀釋的操作應(yīng)在潔凈干 燥的燒杯內(nèi)進(jìn)行。 (2)根據(jù)圖像可知 ,當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量為 75 g時(shí)與石灰石恰好完全反應(yīng) ,利用該數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué) 方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可。 10.(2022山東菏澤 ,15,6分 )學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后 ,同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅 (銅鋅 合金 ,俗名“愚人金” ),為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分 ,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) :稱量黃銅樣品 20 g 放入錐形瓶中 ,向其中不斷加入稀硫酸 ,收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所 示。求 : ? (1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 解 :設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為 x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y。 由圖分析可知產(chǎn)生氫氣 g。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y g 65∶ 2=x∶ g x= g 161∶ 2=y∶ g y= g 所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) : ? 100%=10% 答 :(1)樣品中鋅的質(zhì)量為 g。 (2)所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。 g g g??解析 從題給圖像中可以看出 ,生成氫氣的質(zhì)量是 g,然后結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 11.(2022江蘇南京 ,17,11分 )實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量濃硫酸 ,放置一會(huì)兒后 ,可觀察到 。 (2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí) ,一定要將 沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂? 的 燒杯里 ,并用 攪拌 ,此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁 ,有 的感覺。 (3)49 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng) ,最多生成氫氣的質(zhì)量是多少 ?(寫出計(jì)算過程 ) 答案 [本題共 11分 ,第 (3)小題 6分 ,其余每空 1分 ] (1)蘸有硫酸的部位變黑 (2)濃硫酸 水 玻璃棒 熱 (或燙 ) (3)[解 ]49 g20%= g 設(shè) :最多生成氫氣的質(zhì)量為 x。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 g x ? =? x= g 答 :最多生成氫氣的質(zhì)量是 g。 982 9 .8 gx解析 (2)濃硫酸的密度比水大 ,若將水倒入濃硫酸中 ,水浮在濃硫酸的上面 ,稀釋時(shí)放出的熱 能使水立刻沸騰 ,所以稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水中 ,并用玻璃棒不斷攪拌 ,此時(shí)若用手輕 輕觸碰燒杯外壁 ,會(huì)感覺到燒杯外壁發(fā)燙。
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